588 Loew, Verhalten niederer Pilze gegen anorganische Stickstoflfverbiudungen. 



der Vorgang so zu erklren sei, das^s aus dem salpetersaurem Salz 

 zunchst salpetrigsaures gebildet wrde und dieses auf die 

 Amidosuren wirke, welche bei der Fulnis aus den Eiweistoffen 

 gebildet werden. Hiefr lsst sich die bekannte Thatsache anfhren, 

 dass freie salpetrige Sure auf Amidosuren der Fettreihe unter Stick- 

 stoffentwicklung und Produktion von Oxy suren einwirkt. 

 Zwar setzt dieser Vorgang eine saure Reaktion voraus, allein wenn 

 man die so energische Plasmathtigkeit von Spaltpilzen bercksichtigt, 

 so muss man auch die Mglichkeit eines solchen Vorganges in fau- 

 lenden alkalisch gewordenen Mischungen zugeben. 



Nur noch eine einzige andere Mglickkeit konnte bestehen; der 

 Stickstoff konnte auch aus der Zersetzung von salpetrigsaurem 

 Ammoniak stammen. Dieses wird nicht nur durch Erwrmen, 

 sondern, wie ich vor Kurzem fand, durch Platinmohr langsam schon 

 bei gewhnlicher Temperatur zerlegt und konnte mglicherweise 

 auch durch energische Bakterien eine Spaltung in Wasser und Stick- 

 stoff erfahren: NOsNH^ = 2 H2O -h N2 



Bei jedem der beiden Vorgnge konnte mglicherweise die 

 Hlfte des entwickelten Stickstoffs nicht aus dem Salpeter stammen, 

 indem nicht nur die Amidosuren sondern auch das Ammoniak ganz 

 von dem faulenden Eiweistoflf geliefert werden konnte. Es ist nicht 

 gerechtfertigt, den entwickelten Stickstoff ganz auf den Salpeter zu 

 beziehen, wie dies Th. Leone gethau hat M. 



Wie verschieden gestalten sich schon die Verhltnisse, wenn man 

 der faulenden Mischung einmal Nitrat, das anderemal Nitrit zu- 

 gibt! Eine Lsung von 5 g Pepton und 1 g Oikaliumpliosphat in 

 650 g Wasser wurde in 2 Teile geteilt, (a) erhielt noch 0,5 g KNO3, 

 {b) aber 0,5 g KNOg. Beide Lsungen wurden aus faulendem 

 Eiwei infiziert, und das Gas ber Quecksilber und Kalilauge 

 aufgefangen. Die Gasentwicklung begann bei (a) nach 5 Tagen 

 und war nach weiteren 7 Tagen beendet, bei (b) aber fing sie um 

 nahezu 24 Stunden spter an, dauerte aber 2 Tage lnger und 

 war weit bedeutender. Whrend dort 25,8 ccm N bei 13,2" 

 und 719 mm Barometerstand erhalten wurden, betrug das Gasvolum 

 hier 52,5 ccm 2). Das Ness 1er 'sehe Reagens gab nach Beendigung 

 des Versuchs mit (a) mehr als doppelt so intensive Ammoniakreaktion 

 als mit (i); die Ammoniakbildung erfolgte also rascher aus Nitrat 

 als aus Nitrit, welchem Umstand auch die geringere Stickstofifentwick- 

 lung zuzuschreiben ist. Auch beobachtete ich, dass bei (b) die Bak- 

 terien sich langsamer entwickelten, wie sich aus der schwcheren 



1) Chem. Centralblatt, 1890, I, S. 1063. 



2) Dem Stickstoffgas war weder Wasserstoff noch Sumpfgas beigemengt. 

 Bei andern nitrathaltigen Fcnlnisgemischen knnen diese Gase wohl auftreten, 

 aber erst nachdem die Stickstoffentwicklung aufgehrt hat. Siehe auch Ehre n- 

 berg 1. c. 



