Eiseng-ruppe (Eison ) 



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das Eisen unangegriffen bleibt. Mit Sauer- 



stoff reagiert Eisen, namentlich, wenn es 

 bei schwacher Kotglut durch Reduktion im 

 Wasserstoffstrom erhalten wurde, bereits bei 

 gewhnlicher Temperatur, es besitzt pyro- 

 phorische Eigenschaften. Wasserdampf zer- 

 setzt das Metall je nach der Temperatur 

 unter Bildung verschiedenartiger Oxyde. 

 In der Gegend von 350 entsteht, da hier 

 der Dissoziationsdruck des Sauerstoffs aus 

 dem Wasserdampf nur wenig grer als der 

 des FeO ist, hauptschlich dieses Oxyd. Erst 

 von 820 an wird der Sauerstoffdruck des 

 Fe 3 4 und damit dessen Bildung erreicht. 

 Wasserstoff wird von Eisen absorbiert und 

 zwar wchst die Lslichkeit, die bei 800 

 ca. 0,2 mg pro 100 g Metall betrgt, mit der 

 Temperatur. Charakteristische Sprnge tre- 

 ten in der Lslichkeitskurve beim Uebergang 

 von - in y-Eisen und besonders, wie auch 

 beim Nickel und Kobalt, beim Schmelzpunkt 

 auf. Der Uebergang von a- in -Eisen ist 

 dagegen in der Kurve nicht erkennbar. Wie 

 beim Platin, Nickel und Kobalt und anderen 

 Metallen ist auch hier die Lslichkeit bei kon- 

 stanten Temperaturen, bis herab zu Drucken 

 von ungefhr 100 mm, der Quadratwurzel aus 

 dem Wasserstoffdruck proportional, also 

 offenbar auch hier atomistisch gelster 

 Wasserstoff anzunehmen. Eine besondere 

 Rolle spielt die Wasserstoffabsorption bei 

 der elektrolytischen Abscheidung des Eisens. 

 Elektrolyteisen ist stets wasserstoffhaltig 

 und zwar um so strker, je hher die Strom- 

 dichte und je niedriger die Elektrolyttempera- 

 tur liegt. Technisch ist nun der Wasserstoff- 

 gehalt eines Eisens von groer Bedeutung, da 

 derartiges Metall, obgleich es sehr rein ist, zur 

 Herstellung von Elektromagneten wegen der 

 stark auftretenden Hysteresiserscheinung 

 (magnetische Nachwirkung) nicht brauchbar 

 ist. Es bedeutete daher einen groen Fort- 

 schritt, da es krzlich gelungen ist, reines 

 wasserstofffreies Elektrolyteisen herzustellen, 

 welches, zum Bau von Motoren verwandt, 

 einen Nutzeffekt ergab, der bisher nicht 

 erreicht werden konnte. - - Zur Stickstoff- 



8b) Verbindungen des zweiwertigen 

 Eisens, Ferroverbindungen. 



Ferrooxyd, Eisen(II)oxyd, Eisen- 

 oxydul, FeO entstellt durch Erhitzen 

 von Eisen(II)oxalat bei Luftabschlu oder 

 auch durch Reduktion von Eisen(III)oxyd mit 

 Kohlenoxyd bei 500 als samtschwarzes 

 Pulver von pyrophorischen Eigenschaften. 

 Auf 1000 erhitzt bildet es eine stabilere 

 Modifikation, die an trockener Luft haltbar 

 ist. In Mineralsuren ist es leicht lslich. 

 Ferrohydroxyd,Eisen(II)hydroxyd, 

 Eisenhydroxydul,Fe(OH) 2 , bildet sich bei 

 Sauerstoffabschlu als weier Niederschlag 

 beim Versetzen einer Eisen(II)salzlsung mit 

 Kaliumhydroxyd (vgl. 7, qualitative Analyse). 



F er rosulfid, Eise n( II) sulfid, Ei sen- 

 su lfr, FeS, in der Natur als Troilit vor- 

 kommend, bildet sich durch direktes Zu- 

 sammenschmelzen aus den Komponenten. Es 

 stellt eine metallglnzende Masse von dunkel- 

 grauer bis grauschwarzer Farbe vor und 

 schmilzt bei 950. Es dient zur Herstellung 

 von Schwefelwasserstoff. 



Ferrochlorid, Eisen(II)chlorid, 

 Eisen chlor r, FeCl 2 , bildet sich wasserfrei 

 durch Glhenvon Eisenpulver in einem Strom 

 von trockenem Chlorwasserstoffgas in Form 

 weier Schuppen, die bei Rotglut schmelzen 

 und schlielich in glnzenden Blttchen 

 sublimieren. Der Siedepunkt liegt bei 1400. 

 100 g Wasser lsen bei 20 68,5 g anhy- 

 drisches Salz. Aus der wsserigen konzen- 

 trierten Lsung scheidet sich in der Klte 

 das Hydrat FeCl 2 + 4 H 2 in grnen Kristal- 

 len ab, die an der Luft durch Oxydation leicht 

 gelbbraune Farbe annehmen. Ein zweites 

 Hydrat FeCl 2 + 2 H 2 mit dem Uebergangs- 

 piinkt bei 80~ erhlt man durch Kristallisa- 

 tion aus heien Lsungen, oberhalb der 

 Uebergangstemperatur. Am bequemsten 

 erhlt man Lsungen von Eisen(II)chlorid 

 durch Auflsen von Eisen in Salzsure. 



Ferrobromid, Eisen(II)bromid, 

 E i s e n b r m r, Fe Br 2 , entsteht unter heftiger 

 Reaktion direkt aus den Elementen. Da bei 

 hherer Temperatur Eisen(III)bromid stets in 



absorption scheint das Eisen, ebenso wie das ; Eisen(II)bromid und Brom dissoziiert, er- 

 Nickel und Kobalt, nur wenig Neigung zu hlt man unter diesen Bedingungen not- 

 haben. Erst bei 1200 findet langsame Ab- wendigerweise stets das II-Bromid. Tech- 

 sorption statt, die beim Schmelzpunkte unter irisch wichtig ist ein Gemisch von II-Bromid 

 gleichzeitiger Nitridbildung lebhafter wird. und III-Bromid fr die Darstellung von 

 Feinverteiltes Eisen, wie man es aus Eisen- Bromkalium und Bromnatrium, da beim 

 Oxalat durch Reduktion im Wasserstoff strm Umsatz dieses Sesquibromides mit den 

 erhlt, verbindet sich bei 80 unter starkem entsprechenden Alkalicarbonaten unter Koh- 

 Druck mit Kohlenoxyd zu Eisentetracarbonyl lensureabspaltung neben Bromalkali ein 

 Fe(CO) 4 . Unter bestimmten Bedingungen 1 gut filtrierbares, krniges Eisen(II)Eisen- 

 kann man auch ein Eisenpentacarbonyl ge- (Ill)hydroxyd entsteht. Konzentrierte L- 

 winnen, das wiederum im Licht in Hepta- sungen von Eisen(II)bromid scheiden in der 

 carbonyl zerfllt. Bei hohen Temperaturen Klte blaugrne Kristalle der Zusammen- 

 wird Kohlenoxyd durch feinverteiltes Eisen setzung FeBr 2 + 4H 2 ab. 

 katalytisch in Kohle und Kohlensure ge- Ferrojodid, Eisen(II)jodI d, Eisen- 

 spalten, jodr, FeJ 2 , entstellt ebenfalls direkt aus 



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