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Eisengruppe (Eisen) 



den Elementen und kristallisiert aus kaltem 

 Wasser mit 4 Moleklen H 2 0. 



Ferrosulfat, Eisen(II)sulfat, 

 Eisenoxydulsulfat, Eisenvitriol, 



FeS0 4 +7H 2 0, findet sich, wahrscheinlich 

 durch Oxydation von Pyriten entstanden, 

 in der Natur. Durch Lsen von Eisen oder 

 Eisen(Il)sulfid in verdnnter Schwefelsure 

 ist es leicht herzustellen. Es kristallisiert 

 monoklin, mitunter jedoch auch rhombisch, 

 in blagrnen Kristallen mit 7 Moleklen 

 H 2 0, oxydiert sich jedoch leicht zu basi- 

 schem gelbbraunem Sulfat. 100g Wasser lsen 

 bei 20 26,42 g anhydrisches Salz. Andere 

 Hydrate sind das 4-Hydrat mit einem Ueber- 

 gangspunkt bei 56,6 und das 1-Hydrat mit 

 einem solchen bei 75,8. Bei 100 getrocknet 

 verliert das 7-Hydrat 6 Molekle Kristall- 

 wasser, das 7. Molekl geht erst bei 300 fort. 

 Das wasserfreie Salz besitzt weie Farbe. 

 Beim starken Glhen wird S0 2 und S0 3 

 abgespalten und es hinterbleibt Eisenoxyd. 



Von seinen Doppelsalzen ist das wichtigste 

 das Ammoniumeisen(II)sulfat, (NH 4 ) 2 

 Fe(S0 4 ) 2 + 6H 2 0, das sogenannte Mohrsche 

 Salz, welches uerst luftbestndig ist und 

 daher in der Maanalyse Verwendung findet. 

 Die reduzierende Wirkung des Eisen(II)- 

 sulfats kommt namentlich in seinem Ver- 

 halten zu Goldlsungen zum Ausdruck, aus 

 denen Metall ausgefllt wird. In alkalischer 

 Lsung reduziert es organische Farbstoffe 

 wie Indigo zur Leukobase, ferner Nitro- 

 verbindungen zu den entsprechenden Amido- ' 

 krpern. Ein eigentmliches Verhalten zeigt 

 es, wie auch andere Eisen(II)salze , Stick- 

 oxyd gegenber. Dieses Gas wird mit tief- 

 brauner Farbe gelst und bildet je nach der 

 Temperatur unbestndige Molekularverbin- 

 dungen wechselnder Zusammensetzung. Beim 

 Erhitzen zerfallen sie leicht wieder in ihre 

 Komponenten. Vielleicht hat man es mit 

 dem labilen Ionenkomplex FeNO" zu tun. 

 Eisenvitriol wird als schwaches Desinfek- 

 tionsmittel, ferner in der Frberei als Beiz- 

 mittel und zur Darstellung von Tinten ver- 

 wendet. Der tanninhaltige Gallpfelauszug 

 bildet mit ihm Ferrotannat, welches durch 

 Oxydation an der Luft in bestndiges schwr- 

 zes Ferritannat bergeht 



Ferronitrat, Eisen(II)nitrat ent- j 

 steht durch Umsetzung von Eisen(II)sulfat 

 mit Baryumnitrat und bildet ein uerst 

 zerflieliches Salz, Es kristallisiert mit 6 Mol 

 H 2 bei gewhnlicher Temperatur aus, doch 

 existiert noch ein 9-Hydrat mit dem Ueber- 

 gangspunkt bei 12. 100 g Wasser lsen 

 bei 20 83,5 g anhydrisches Salz auf. 



Ferrophosphat,Eisen(II)phosphat, 

 Fe 3 (P0 4 ) 2 +8H 2 0, in der Natur den Vivianit ! 

 bildend, entsteht auf nassem Wege durch 

 Fllen von Eisensulfat mit phosphorsaurem 

 Natrium als gelblich weier Niederschlag. 



Einen Uebergang zwischen zwei- und drei- 

 wertigem Eisen bildet der Magneteisen- 

 stein, Fe 3 4 , ein Eisenoxyduloxyd, wel- 

 ches in der Natur hufig in undurchsichtigen 

 schwarzen Oktaedern vorkommt. Fe 3 4 

 ist auch der sogenannte Hammerschlag. 

 Synthetisch kann man es durch Verbrennen 

 von Eisen in Sauerstoffgas darstellen. Es 

 bildet das bestndigste Oxyd des Eisens, 

 oxydiert sich in der Glhhitze nicht weiter 

 und besitzt stark magnetische Eigenschaften. 

 In Suren, selbst in konzentrierter Salpeter- 

 sure ist seine Lslichkeit sehr gering. 



8c) Verbindungen des dreiwertigen 

 Eisens, Ferriverbindungen. Ferri- 

 oxyd, Ei s e n(III)o xy d, Fe 2 3 , 

 kommt in der Natur als Eisenglanz oder Rot- 

 eisenstein vor. Es bildet sich leicht beim 

 Glhen von Eisennitrat oder Eisensulfat, und 

 entsteht ferner beim Rsten der Pyrite als 

 Nebenprodukt der Schwefelsurefabrikation 

 (caput mortuum). In stark geglhtem Zu- 

 stande ist Fe 2 3 nur sehr langsam in Suren 

 lslich. Von Wichtigkeit sind seine kataly- 

 tischen sauerstoffbertragenden Wirkungen, 

 z. B. die Beschleunigung des Vorgangs S0 2 + 

 O ^ S0 3 , demgem kann Fe 2 3 den Platin- 

 asbest im Kontaktproze ersetzen. Es findet 

 praktische Verwendung als Poliermittel, als 

 Farbe (Pariser Rot), ferner in der httentech- 

 nischen Fabrikation des Eisens. Hydrate des 

 Eisen(III)oxyds wechselnder Zusammen- 

 setzung finden sich in der Natur als Braun- 

 eisenstein oder brauner Glaskopf, als 

 Brauneisenocker und Nadeleisenerz. 

 Fe(OH) 3 Eisen(III)hydroxyd entsteht 

 durch einfache Umsetzung von Eisen(III)- 

 salzen mit Kalilauge. Im Gegensatz zu 

 den Hydraten des Chroms und Aluminiums 

 ist seine Lslichkeit in Alkali nur ganz gering. 

 Es dissoziiert also nur ganz schwach nach 

 dem Suretypus. Ueber seine Neigung, 

 kolloidale Lsungen zu bilden, siehe n 

 Kolloidchemie des Eisens. 



Ferrifluorid, Eisen(III)fluorid, 

 FeF 3 , direkt synthetisch aus den Elementen 

 darstellbar, ist dadurch interessant, da es 

 mit Alkalifluoriden komplexe Verbindungen 

 z. B. Na 3 [FeF 6 ] analog dem Na 3 [Fe(CN) 6 ] zu 

 bilden vermag. 



Ferrichlorid, Eisen(III)chlorid, 

 FeCl 3 , sublimiert beim Erhitzen von Eisen 

 im Chlorstrom in Form metallisch glnzender, 

 grnlichschimmernder Blttchen. Es ist 

 enorm hygroskopisch und zerfliet anfeuchter 

 Luft zu einer braunen Flssigkeit. 100 g 

 Wasser lsen bei 20 91,8 g anhydrisches 

 Salz. Auer in Wasser lst es sich in vielen 

 organischen Flssigkeiten, wieAlkohol,Aether, 

 Benzol, Toluol. Aus konzentrierten, wsse- 

 rigen Lsungen kristallisiert bei Zimmer- 

 temperatur ein gelbes Hydrat der Zusammen- 

 setzung FeCl 3 + 12H 2 0. Auer diesem 



