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Eisengruppe (Eisen Kobalt) 



10. Spektralchemie. Die Linien des Eisen- 

 Bogenspektrums nach Ex 11 er und 

 Haschek sind es vom Ultraviolett bis tief 

 ins rote Gebiet hinein 2392 werden ihrer 

 groen Schrfe wegen in der Regel als 

 Standardlinien bei "Wellenlngenmessungen 

 benutzt und sind daher von verschiedenen 

 Spektroskopikern sehr genau gemessenworden. 

 Rowland gibt in seiner Table of Standard 

 wave lengths" die Wellenlngen des Bogen- 

 und Funkenspektrunis. Eine vollkommene 

 Zusammenstellung der Eisenlinien im Sonnen- 

 spektrum befindet sich in Rowlands Pre- 

 liminary table of solar spektrum wave lenghts". 

 Die Lsungen der einfachen Ferro- und 

 Ferrisalze geben kein sehr charakteristisches 

 Absorptionsspektrum; es zeigen sich nur 

 diffuse einseitige Auslschungen. Charakte- 

 ristische Banden treten dagegen in strker 

 komplexen Eisenverbindungen auf, z. B. in 

 therischen oder amylalkoholischen Lsungen 

 des Eisenrhodanids, auch in der alkoholischen 

 Lsung des Ferrichlorids. 



11. Kolloidchemie. Die Darstellung 

 von kolloidalem Eisen kann durch katho- 

 dische elektrische Zerstubung von Eisen- 

 drhten in ausgekochtem gekhlten Wasser 



durchgefhrt 



werden. 



Allerdings 



A. von Jptner, Grundzge der Sidero- 

 logie, Leipzig, Felix, 1900 bis 1904, 4 Bde. 

 H. Weilding , Grundri der Eisenhttenkunde, 

 Berlin, Springer, 1907. O. Dammer, Hand- 

 buch der anorganischen Chemie, Stuttgart, Encke, 

 III. Bd. 1893 und IV. Bd. 1903 (Fortschritte 

 der anorganischen Chemie in den Jahren 1892 

 bis 1902"). Graham und Otto, Lehrbuch 

 der anorganischen Chemie 1889, Braunschweig, 

 Vieweg & Sohn. Der Band Eisen ist ferner 

 in den Handbchern von Chnelin- Kraut 

 und von Abegg im Erscheinen begriffen,. 



F. Sommer, 



b) Kobalt. 



Co. Atomgewicht 58,97. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung und Verwendung. 5. 

 Physikalische Eigenschaften und Konstanten. 

 6. Valenz und Elektrochemie. 7. Analytische 

 Chemie. 8. Spezielle Chemie. 9. Thermochemie. 

 10. Spektralchemie. 



besitzen 

 derartige Sole, da das Eisen unedler als 

 Wasserstoff ist, nur eine uerst geringe Be- 

 stndigkeit, und bestehen wahrscheinlich 

 zum Teil immer aus kolloidalem Hydroxyd. 

 Eine kolloidale, in der Klte unbegrenzt 

 haltbare Lsung von Eisen(III)hydroxyd 

 lt sich leicht herstellen durch vorsichtige in 

 der Klte durchgefhrte genaue Neutralisa- 

 tion einer 30% filtrierten Lsung von Eisen- 

 (Ill)chlorid mit 25% Ammoniumcarbonat- 

 lsung und nachfolgender mehrtgiger 

 Dialyse. Beim Kochen oder Zusatz von 

 Elektrolyten tritt Ausflockung ein. 



Literatur. A. Ledebur, Handbuch der Eisen- 

 httenkunde, Leipzig, Felix, 1906 bis 190S, 3 Bde. 



1. Atomgewicht. Das Atomgewicht 

 des Kobalts ist von der internationalen 

 Atomgewichtskommission 1912 zu f;8,97 an- 

 genommen worden. 



2. Vorkommen. Co ist ein stndigei Be- 

 gleiter der Nickelerze und findet sich in der 

 Natur in ganz hnlicher Weise wie das 

 Nickel in Verbindungen mit Schwefel und 

 Arsen, in sehr geringen Mengen kommt es 

 auch im Meteoreisen vor. Man kennt den 

 Kobaltkies Co 3 S 4 , den Speiskobalt CoAs 2 , 

 den Tesseralkies CoAs 3 , den Glanzkobalt 

 CoAs 2 +CoS 2 , die Kobaltblte Co 3 As 2 8 + 

 8H 2 0, den schwarzen Erdkobalt Co0.2Mn0 2 

 -f 4H 2 0, ferner den Kobaltvitriol von der 

 Zusammensetzung CoS0 4 +7H 2 0. 



3. Geschichte. Kobaltverbindungen 

 das Wort Kobalt ist synonym mit Kobold 

 und ist wie Nickel ein Spottname fr das 

 Metall, welches trotz des schnen Aussehens 

 kein Edelmetall (Silber) darstellte sind 

 seit den ltesten Zeiten bekannt. So benutzten 

 schon die alten Aegypter Kobaltverbindungen 

 zum Blaufrben von Glas. In den schsischen 

 Blaufarbenwerken wird seit ber 400 Jahren 

 die Smaltefabrikation betrieben, indem durch 

 Schmelzen der gersteten Kobalterze mit 

 Kieselsure und Pottasche prachtvolles, tief 

 blau gefrbtes Kobaltoxydulkaliglas, Smalte, 

 mit 2 bis 7% CoO hergestellt wird. Das 

 Metall selbst wurde zuerst im Jahre 1733 

 von Brandt in Stockholm in unreinem Zu- 

 stande gewonnen, aber erst die moderne 

 Entwickelung der analytischen Chemie, die 

 die vllige Trennung des Nickels vom Kobalt 

 lehrte, gestattete die Herstellung reinen 

 Metalls. 



4. Darstellung und Verwendung. 

 Metallisches Kobalt kann wie das Nickel 

 leicht durch Reduktion seiner Oxyde mittels 



