Eisengruppe (Kobalt) 



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Das entsprechende Hydroxyd Co(OH) 2 ist 

 ein rosagefrbter Niederschlag, welcher aus 

 Kobalt(II)salzen mit Kalilauge entsteht und 

 durch Oxydationsmittel wie Brom in schwar- 

 Was s er s t off wird von Kobaltpulver nur j zes Co(OH) 3 bergefhrt wird, 

 schwer absorbiert. Bei 700 ist die Absorption Kobalt(IIu.III)oxyd, Kobaltoxydul- 

 erst mebar und erreicht bei 1000 den Wert | oxyd, Co 3 C* 4 bildet sich beim Rotglhen von 

 0,4 Volumina. Wasser dampf wird bei Kobalt(II)oxyd, Kobalt(II)hydroxyd, Kobalt- 



sich jedoch leicht in der Glhhitze. Reduziert 

 man Kobaltoxyd bei Temperaturen von ca. 

 250 im Wasserstoffstrom, so besitzt das er- 

 haltene Metall pyrophorische Eigenschaften, 



Rotglut 

 Vereinigung 



zersetzt. Whrend Kobalt zur 

 mit elementarem Stickstoff 

 selbst oberhalb des magnetischen Um- 

 wandlungspunktes bei 1050 keine Nei- 

 gung besitzt, absorbiert es in der Klte 

 bereits groe Mengen Stickstoffdioxyd 

 und bildet die Verbindung Co 2 N0 2 . 

 Erhitzt man teinverteiltes Kobalt in 

 einer Kohlen oxyd- Atmosphre unter 

 100 Atmosphren Druck auf 150 bis 200, so 

 kann man orangefarbene Kristalle der Zu- 

 sammensetzung Co(CO) 4 isolieren, die bei 

 42 bis 46 unter Zersetzung schmelzen. Bei 

 hohen Temperaturen zerlegt Kobalt kata- 

 lytisch das Kohlenoxyd nach der Gleichung 

 2Co=C + C0 2 . Das Kobalt, welches unedler 

 als Wasserstoff ist, lst sich langsam in kalter 

 Salzsure und Schwefelsure auf, schneller 

 bei Gegenwart von Platin, wahrscheinlich 

 infolge Bildung von Lokalelementen", hn- 

 lich wie beim Zink. Verdnnte Salpetersure 

 bleibt in der Klte ohne Einwirkung, kon- 

 zentrierte Sure greift das Metall stark an. 

 Unter bestimmten Bedingungen tritt die 

 Erscheinung der Passivitt auf. Gegen 

 Kalilauge ist das Metall auch in der Hitze sehr 

 bestndig. Setzt man das Metall als Anode 

 in alkalischer Lsung der Wirkung des elek- 

 trischen Stromes aus, so geht es, am besten 

 bei Anwendung kleiner Stromdichten, in 

 seiner niedrigsten Oxydationsstufe (CoO) 

 kolloidal mit blauer Farbe in Lsung. Trotz 

 der groen Aehnlichkeit mit dem Nickel unter- 

 scheidet sich das Kobalt von ihm durch die 

 grere Bestndigkeit seiner Oxyd(III)ver- 

 bindungen, die in Form von Komplexver- 

 bindungen eine groe Rolle spielen und auf 

 deren Bildung wichtige Trennungen beider 

 Metalle beruhen. Die wasserhaltigen Salze 

 sind karmoisinrot, die wasserfreien lila bis 

 blau gefrbt. Beim starken Erhitzen ver- 

 lieren die Salze ihre Sure, falls dieselbe flch- 

 tig ist, und gehen in Oxyde ber. 



8b) Verbindungen mit Sauerstoff 

 und mit Schwefel. Von den existenz- 

 fhigen Oxyden besitzen die folgenden Be- 

 deutung. 



(Il)carbonat, -nitrat oder -Oxalat an der Luft 

 oder in Sauerstoff. Es ist ein schwarzes Pulver 

 und bildet kristallisiert stahlglnzende, mikro- 

 skopische Oktaeder. Bei Weiglut geht es 

 unter Sauerstoff entwickelung in CoO ber. 

 In Suren ist es, mit Ausnahme von kon- 

 zentrierter H 9 SO d , unlslich. 



Kobalt(III)oxyd, Co 2 3 , entsteht durch 

 gelindes Glhen von entwssertem Kobalt- 

 nitrat und bildet ein braunschwarzes Pulver. 

 Durch Oxydation von Kobaltsalzen, nament- 

 lich in alkalischer Lsung, erhlt man hydrati- 

 siertes Co 2 3 von wechselnder Zusammen- 

 setzung. Alle diese Oxyde lsen sich in Suren 

 unter Sauerstoffentwickelung, in Salzsure 

 speziell unter Chlorentwickelung, da Co-Jon 

 in wsseriger Lsung ganz unbestndig ist 

 (vgl. Abschnitt 6 Elektrochemie"). 



Kobaltige Sure, H 2 Co0 3 . Durch 

 Versetzen von Kobalt(II)lsung mit Natrium- 

 carbonat und Wasserstoffsuperoxyd erhlt 

 man grne Lsungen, in denen wahrschein- 

 lich Derivate der kobaltigen Sure, H 2 Co0 3 , 

 abgeleitet vom Oxyd Co0 2 , enthalten sind. 



Kobaltsulfid. Durch Einwirkung von 

 Schwefel oder Schwefelwasserstoff auf glhen- 

 des Metall oder Kobaltoxyde entstehen Sulfide 

 wechselnder Zusammensetzung. Durch Fllen 

 einer Kobaltsalzlsung mit Schwefelammon 

 entsteht hydratisiertes CoS, welches merk- 

 wrdigerweise in verdnnten Suren unls- 

 lich ist (vgl. NiS, Qualitative Analyse). Von 

 konzentrierter Salpetersure oder Knigs- 

 wasser werden alle Kobaltsulfide gelst. 



8c) Salze des zweiwertigen Ko- 

 balts, K o b a 1 1 o v e r b i n d u n g e n . 



Kobalt(II) chlorid, Kobaltchlorr, 

 CoCl 2 , erhalten durch Einwirkung von Chlor auf 

 Metall oder bequemer durch Lsen von metalli- 

 schem oder oxydiertem Kobalt(CoOod.Co 2 3 ) 

 in Salzsure ist als wasserfreies Salz blau ge- 

 frbt. Die Lsung besitzt, entsprechend der 

 Farbe des Co -Tons, rote Frbung. Auch das 

 aus wsseriger Lsung mit 6 Mol H 2 kristalli- 

 sierende Salz bildet rote gefrbte Prismen, 

 geht jedoch in trockener Luft in das violette 

 Hydrat CoCl 2 .2H 2 ber. 100 g gesttigte 



Kobalt(II)oxyd, Kobaltoxydul, CoO, I Lsung enthalten bei 25 34,4 g wasserfreies 

 stellt ein graugrnes, an der Luft unvernder- j Salz. Wie aus der Lslichkeitskurve ersicht- 

 liches, unmagnetisches Pulver dar. Es entsteht , lieh ist, erfolgt bei 25 Umwandlung des 

 beim Glhen des Metalls im Wasserdampf- 6-Hydrats in 2-Hydrat, bei 50 Umwandlung 

 strm oder beim Glhen des Hydroxyds oder in wasserfreies Salz. Durch Zusatz von Salz- 

 Carbonats in indifferenter Atmosphre. Bei sure oder von Chloriden wie CaCl 2 oder LiCl 

 Weiglut ist allein CoO bestndig. Von ! zu der wsserigen Lsung tritt Farbenum- 

 Suren wird es zu Kobalt(II)salzen gelst, schlag in Blau ein, offenbar infolge von Bildung 



