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Eisengruppe (Kobalt Nickel) 



der blau gefrbten Anionkomplexe CoCl 3 ' 

 bezw. C0CI4". CoCl 2 ist auch in vielen or- 

 ganischen Lsungsmitteln lslich. 



Kobalt(II)bromid, CoBr 2 , und Ko- 

 balt(II) Jodid, CoJ 2 , knnen direkt durch 

 Vereinigung von gepulvertem Kobalt mit 

 Brom bezw. Jod in der Hitze erhalten werden. 

 CoBr 2 bildet wasserfrei glnzende, grne 

 Kristallblttchen, die sich in Wasser mit roter 

 Farbe lsen. Verdunstet man die Lsung vor- 

 sichtig, so bekommt man das 6-Hydrat als 

 rote, bei 100 schmelzende Kristallmasse. 

 Aus der Schmelze entweicht Wasser, und 

 beim Erkalten hinterbleibt das 2-Hydrat als 

 purpurblaue Masse. Bei 130 entweichen die 

 letzten beiden Molekle Wasser und man 

 erhlt wieder das grne Salz CoBr 2 . Kobalt(II)- 

 jodid bildet wasserfrei eine graugrne, 

 schmelzbare Masse, die sich in wenig Wasser 

 grn, in viel Wasser rot auflst. Aus der 

 Lsung knnen durch vorsichtiges Abdunsten 

 die grngefrbten 2- und 4-Hyclrate bezw. 

 die rotgefrbten, sehr unbestndigen 6- und 

 9-Hydrate gewonnen werden. 



Kobalt(II)sulfat, CoS0 4 +7H 2 bildet 

 sich beim Auflsen von Kobalt in Schwefel- 

 sure und kristallisiert in luftbestndigen, 

 roten, monoklinen Prismen, die beim Erhitzen 

 Kristallwasser verlieren und beim starken 

 Glhen auch Sure abgeben. 100 g ge- 

 sttigte Lsung enthalten bei 20 26,58 g 

 wasserfreies Salz. Auer dem 7-Hydrat 

 existieren noch eine Reihe anderer Hydrate. 

 Ueber die Umwandlung in Kobalt(III)sulfat 

 vgl. Abschnitt 6 Elektrochemie". Auch 

 zur Bildung von Alaunen ist das Kobalt(III)- 

 sulfat befhigt. 



Kobalt(II)nitrat, Co(N0 3 ) 2 +6H 2 ent- 

 steht durch Lsen von metallischem Kobalt 

 oder dessen Hydroxyd bezw. Carbonat in 

 Salpetersure und kristallisiert in mono- 

 klinen Kristallen, die bei 56 schmelzen und 

 in das Trihydrat bergehen. Weitere Wasser- 

 abspaltung ist mit gleichzeitiger Zersetzung 

 verbunden. 100 g der bei 18 gesttigten 

 Lsung enthalten 49,78% wasserfreies Salz. 



Kobalt(II) orthosilikat erhlt man 

 durch mehrstndiges Erhitzen eines innigen 

 Gemisches von CoO und CoCl 2 mit einem 

 groen Ueberschu von amorphem Si0 2 auf 

 Rotglut. Es hinterbleibt nach dem Extra- 

 hieren mit KOH und H 2 als ein blau- 

 violettes Pulver. Das Kalium- oder Natrium- 

 kobalt(II)orthosilikat ist der frbende Be- 

 standteil der in der Keramik als blauer Farb- 

 stoff verwendeten S malte. 



Kobaltcarbonate existieren in mannig- 

 fachen Zusammensetzungen. Das normale 

 hellrote C0CO3 verliert schon bei geringem 

 Erhitzen Kohlensure und geht in Co 3 4 ber. 



Kobaltaluminat entsteht durch Glhen 

 von A1 2 3 mit Kobaltnitrat und ist bekannt 

 unter dem Namen Thenards Blau. 



c <; 



Me 



K b alt(II) x y d - Z i n k x y d , erhalten 

 durch Glhen von Zinkoxyd mit Kobaltoxyd, 

 bildet das sogenannte Rinmanns Grn. 



8d) Komplexe Verbindungen. Von 

 groer Bedeutung, praktisch sowohl wie theo- 

 retisch, sind die komplexen Kobaltverbindun- 

 gen. Whrend die vom zweiwertigenMetallsich 

 ableitenden Komplexverbindungen wie beim 

 Nickel infolge ihrerUnbestndigkeit von unter- 

 geordneter Bedeutung sind, bilden diejenigen 

 des dreiwertigen Metalls wichtige, beraus 

 bestndige, schn gefrbte Verbindungen. 

 Die Koordinationszald, d. h. die Maximalzahl 

 der Molekle (Ionen -j- Neutralteile), welche 

 das Zentralion zu binden vermag, betrgt sechs. 



Kobaltammin Verbindungen. Von 

 allen Ammoniakmetallen sind die Kobaltsalze 

 am vollkommensten studiert worden. Die 

 Konstitution der Hexamminkobaltsalze, die 

 durch Einwirkung von Ammoniak auf Kobalt- 

 salze bei Gegenwart von Sauerstoff entstehen, 

 entspricht der Strukturformel: [Co(NH 3 ) 6 ]X 3 , 

 wo X einen Surerest wie Cl', N0 3 ', N0 2 ', SCN' 

 usw. bedeutet, NH 3 durch Pyridin, Aethylen- 

 diamin, H 2 und andere Reste ersetzt werden 

 kann. Aus dieser Reihe sind naturgem (vgl. 

 Platin" im Artikel Osmiumgruppe") 

 wiederum am interessantesten die Tetrammin- 

 und die Diamminverbindungen vom Typus 



(NH 3 )J X uni L 

 (Me = einwertiges Metall), 

 zwei stereoisomeren Formen existieren knnen. 

 Die physikalischen Unterschiede dieser Ver- 

 bindungen kommen schon charakteristisch 

 durch die verschiedenartigen Frbungen zum 

 Ausdruck, indem die Salze der cis(1.2)-Reihe 

 (vgl. den Artikel Platin") rotgelb bis 

 violett (Flavo- und Violeoreihe) und die 

 trans(1.6)-Salze gelb bis grnblau (Croceo- 

 und Praseoreihe) gefrbt sind. 



Eine Besttigung der Koordinationslehre 

 (s. den Artikel Valenzlehre") ist 

 neuerdings durch das Studium der(Aethylen- 

 diamin enthaltenden Komplexverbin- 

 dungen erbracht worden, indem es nmlich 

 Werner gelungen ist, Verbindungen wie die 

 1.2- Chloroammindithylendiaminkobalti- 

 salze oder die 1.2-Dinitrodithylendiamin- 

 kobaltisalze mittels Bromkampiersulfo- 

 | sure in die optischen Antipoden zu spalten. 

 Die optische Aktivitt ist hier durch das 

 Auftreten zweier Spiegelbildisomeren in der 

 cis-Reihe bedingt. 



Kobaltinitrito Verbindungen. In die- 

 ser Gruppe interessieren neben den stereoiso- 

 meren eis- und trans-Dinitrotetramminko- 

 baltiverbindungen (Flavo- bezw. Croceosalze) 

 und ihren Derivaten namentlich die sich von 

 der Hexanitritokobaltiwasserstoffsure ab- 

 leitenden Alkalisalze z. B. das K 3 |Co(N0 2 ) 6 ] 

 wegen ihrer Bedeutung fr die analytische 

 Chemie (s. Absatz 7, qualitative Analyse). 



^(NH 3 ) 2 

 da sie beide 



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