Eisengruppe (Kobalt - - Nick']) 



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Kobalticy an verbin dngen. Auch 

 von diesen Verbindungen besitzen die bereits 

 im Abschnitt Analytische Chemie" er- 

 whnten das komplexe Kobalticyanion 

 [Co(CN) 6 ]'" enthaltenden Alkalisalze Bedeu- 

 tung, da das Kobalt hier in wsseriger Lsung 

 in keiner Weise durch Fllungsreaktionen 

 nachweisbar und hierdurch eine Trennung des 

 Nickels vom Kobalt gegeben ist. 



9. Thermochemie. Bildungswrmen der 

 wichtigsten Kobaltverbindungen fr je lg-Mol. 

 in g-Kalorien: 



*) Aqua bedeutet wssrige Lsung. 



10. Spektralchemie. Kobaltsalze liefern 

 kein verwendbares Fl a m nie n spekt.ru m, 

 dagegen erhlt man mit Hilfe des einfachen 

 elektrischen Funkens ein charakte- 

 ristisches, linienreiches Spektrum, aus dem 

 folgende Linien hervorzuheben sind: Hell- 

 grne Linie 564,1, grne Linien 548,3, [535,3, 

 534,0], [528,0, 526,7], 521,2, 515,4, blaue 

 Linien 486,8, 484, 481,5, 479,3, eine indigo- 

 blaue Linie 453,3, und eine violette Linie 

 411,9. Die kursiv gedruckten Linien sind be- 

 sonders deutlich zu beobachten. 



Die brigen Linien siehe bei J. M. Eder 

 und E. Valenta, Atlas typischer Spektren, 

 2 Teile, herausgegeben von .der Kaiserl. 

 Akad. d. Wissenschaften, Wien 1911, und 

 in der Neuauflage der Wellenlngentabellen 

 von Exner und Haschek, Leipzig und 

 Wien 1911, Franz Deuticke. 



Die Lsungen der einfachen Kobaltsalze 

 liefern kein sehr charakteristisches Ab- 

 sorptionsspektrum, wohl aber alkoholische 

 oder salzsaure Lsungen von Kobalt(II)- 

 chlorid. Besonders geeignet zur spektral- 

 analytischen Untersuchung sind die kom- 

 plexen Kobaltrhodanide, von denen die 

 grnlichblauen amylalkoholischen Lsungen 

 durch charakteristische Absorptionsstreifen 

 ausgezeichnet sind. 



Literatur s. unter Nickel". 



F. Sommer. 



c) Nickel. 

 Ni. Atomgewicht 58,68. 

 1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung und Verwendung. 5. 

 Physikalische Eigenschaften und Konstanten. 



6. Valenz und Elektrochemie. 7. Analytische 

 Chemie. 8. Spezielle Chemie. 9. Thermo- 

 chemie. 10. Spektralchemie. 11. Kolloidchemie. 



1. Atomgewicht. Das Atomgewicht des 

 Nickels besitzt den Wert nach der Atomge- 

 wichtstabelle fr das Jahr 1912 58,68. 



2. Vorkommen. In gediegenem Zustande 

 findet sich Nickel im Meteoreisen, welches 

 2 bis 8% enthlt. Ferner kommt es in Ver- 

 bindung mit Schwefel und Arsen namentlich 

 im Erzgebirge vor und bildet mit diesen Ele- 

 menten den Nickel- oder Haarkies NiS, das 

 Arsennickel NiAs, auch Rotnickelkies oder 

 Kupfernickel genannt, das Weinickelerz 

 NiAs 2 , den Nickelglanz oder Gersdorf fit 

 NiS 2 +NiAs 2 , ferner die Nickelblte Ni 3 As 2 O s 

 + 8H 2 0, ein Zersetzungsprodukt der nickel- 

 haltigen Kiese. Auch existieren Verbindungen, 

 in denen an Stelle von Arsen das Antimon ge- 

 treten ist. Das technisch wichtigste Erz ist 

 der Garnierit, ein wasserhaltiges Nickelsilikat, 

 das mit Magnesiumsilikaten gemengt ist und 

 hauptschlich bei Noumea auf Neukaledonien, 

 ferner auch in Oregon gefunden wird. Ein 

 weiteres reiches Nickellager ist das von Sud- 

 bury in Kanada, wo nickelhaltiger Magnet- 

 und Kupferkies vorkommt. Als Begleiter 

 enthalten die Nickelverbindungen meist die 

 analogen Kobaltverbindungen. 



3. Geschichte. In den ltesten Zeiten 

 verwendeten die Chinesen bereits das Nickel 

 zur Herstellung von Packfong, einer dem 

 Neusilber entsprechenden Cu,Zn.Ni-Le2,ie- 

 rung. In Europa wurde das Nickel im Jahre 

 1751 von Cronstedt im Arsennickel ent- 

 deckt und als neues Metall erkannt. Die Ver- 

 httung der Erze, die erst im Jahre 1824 ver- 

 sucht wurde, begann in groem Mastabe 

 erst vor ungefhr 35 Jahren seit der Auf- 

 findung der Nickelerze in Neukaledonien und 

 Kanada. 



4. Darstellung und Verwendung. Wh- 

 rend die D ar s t e 1 1 u n g des Nickels im kleinen 

 keine Schwierigkeiten bereitet die Re- 

 duktion der Oxyde durch Wasserstoff oder 

 mittels Kohle, ferner starkes Glhen von 

 oxalsaurem Nickel fhren leicht zum Metall , 

 ist die technische Verarbeitung ein schwieriger 

 und verwickelter Proze. So wurde reines 

 Nickel berhaupt erst seit Entdeckung der 

 Garnieritlager hergestellt. Der Gang des 

 Garnieritprozesses ist folgender. Durch eine 

 Art Hochofenbetrieb werden die gersteten 

 Silikate mit Koks und Zuschlgen reduziert 

 und verschmolzen. Das so erhaltene kohle-, 

 silicium- und eisenhaltige Rohnickel wird in 

 einem Bessemer Converter oder Martin- 

 Siemensofen verblasen, wobei die Kohle ver- 

 brennt und das Eisen und Silicium verschlackt. 

 Das zugleich oxydierte Nickel mu weiter 

 reduziert werden. Elektrolytisch lt sich 

 aus Nickelammoniunisulfatlsungen leicht 

 ganz reines Metall abscheiden. 



