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Eisengruppe (Nickel) 



Die Verwendung des Metalls ist eine 

 mannigfaltige. In Verbindung mit Kupfer 

 (75% Cu+25% Ni) wird es als Mnzmetall 

 fr Nickelgeld verwendet. Das Neusilber 

 oder auch Argentan, Alfenide, Alpacca ge- 

 nannt, besteht aus Kupfer, Nickel und Zink 

 und enthlt diese Metalle durchschnittlich 

 im Verhltnis 5:2:2. Einen ungeheuren Ver- 

 brauch an Nickel bedingt die Nickelstahl- 

 fabrikation mit 2 bis 8% Nickel fr Panzer- 

 platten. Die Nickelstahle besitzen eine Zhig- 

 keit, die doppelt so gro wie die des gewhn- 

 lichen Stahles ist. Bemerkt sei an dieser 

 Stelle, da ein Nickelstahl von 36% Ni einen 

 Ausdehnungskoeffizient < 0,000002 besitzt, 

 und unter dem Namen Inwar zur Herstellung 

 von Przisionsinstrumenten verwendet wird. 

 Eine weitereVerwendung findet das Reinnickel 

 zur Herstellung von Kochgeschirren, doch ist 

 diese Art der Verwendung nicht unbedenklich 

 bei der Angreifbarkeit des Metalls durch saure 

 oder stark gesalzene Speisen, wenn man die 

 physiologische Wirksamkeit der giftigen 

 Nickelsalze bedenkt. Jedenfalls drfen nur 

 erstklassige Fabrikate verwendet werden. 

 Auch galvanisch vernickelte Gefe besitzen, 

 da Nickel auf Eisen, Kupfer, Zink und auch 

 Messing gut haftet, technische Bedeutung. 



5. Physikalische Eigenschaften und 

 Konstanten. Das Nickel ist ein stark gln- 

 zendes, silberweies, leicht magnetisierbares 

 Metall von groer Zhigkeit und Dehnbarkeit, 

 soda es zu stannioldnnen Platten ver- 

 arbeitet und zu haarfeinem Draht gezogen 

 werden kann. Das Metall ist strengflssig wie 

 Stabeisen und lt sich wie dieses schmieden, 

 schweien und walzen. Der Schmelzpunkt 

 liegt bei 1435. Das Metall besitzt bei 

 360.8 einen Uniwandlungspunkt, bei wel- 

 chem es in eine unmagnetische Modifi- 

 kation bergeht. Nickel verflchtigt sich bei 

 der Temperatur des Knallgasgeblses und 

 kann unter Anwendung starker elektrischer 

 Strme leicht destilliert werden. 



Physikalische Konstanten. 



Das spezifische Gewicht betrgt fr ge- 

 schmiedetes Nickel D 1/ = 8,82 bis 8,93"je 

 nach der Darstellungsweise des Metalls. Die 

 Hrte ist nach der Mohsschen Skala 3,8. 

 Der lineare Ausdehnungskoeffizient betrgt 

 zwischen und 300: a t =10~ 8 (1280+ 0,75t 

 + 0.0035 t 2 ). Die spezifische Wrme besitzt 

 fr das Intervall 185 bis +20 den Wert 

 0,0918, fr 15 bis 100 den Wert 0,10842. 

 Die elektrische Leitfhigkeit betrgt bei 

 14,42 x 10*. 



6. Valenz und Elektrochemie. Das 

 Nickel ist ein vorwiegend zweiwertiges Metall. 

 Die Zweiwertigkeit kommt vor allem in der 

 Isomorphie seines Sulfats mit dem Magne- 

 siumsulfat, ferner in der seines Chlorids und 

 Nitrats mit den entsprechenden Kobalt(II)- 



salzen zum Ausdruck. Dreiwertig ist das 

 Nickel im Ni 2 3 , Nickel(III)oxyd, von dem 

 jedoch bis jetzt noch keine Salze bekannt sind. 

 Nickelperoxyd, Ni0 2 , welches in zwei iso- 

 meren Formen vorkommt, reprsentiert in 

 der Form des schwarzen Oxyds vielleicht 

 vierwertiges Nickel. Da das Nickel in Salz- 

 form ein streng zweiwertiges Metall vorstellt, 

 hat man es in Lsung nur mit dem grn ge- 

 frbten Ni-Ion zu tun. Die Farbe der dunkel- 

 roten Lsungen, die beispielsweise durch Ein- 

 wirkung von Ozon auf mit Nickelsalz ver- 

 setzte Kaliumbicarbonatlsung oder durch 

 anodische Auflsung von Nickel entstehen, 

 stammt nicht von gebildeten Nickel(III)- 

 verbindungen, also Ni*"-Ionen, sondern stellt 

 eine kolloidale Lsung von Ni0 2 vor. Nickel- 

 (Il)salze sind in wsseriger Lsung schwach 

 hvdrolysiert. NiS0 4 nach dem Schema: 

 Ni- + 20H' ^ Ni(OH) 2 , Nickelchlorid da- 

 gegen in folgender Weise: 



/Cl 

 NiCk+OH'^Ni<^ tT 

 OH 



Das dem Vorgang Ni - Ni" entsprechende 

 Normalpotential (bezogen auf die Einheits- 

 konzentration lg Formelgewicht im 

 Liter die Normalwasserstoffelektrode als 

 Nullpunkt) betrgt -- 0,22 Volt. Das Vor- 

 zeichen entspricht der Ladung der Elektrode. 

 Wie das Kobalt, kommt auch Nickel, 

 allerdings nur in zweiwertiger Form, als kom- 

 plexes Ion vor. [Ni (NH 3 ) e ]-\ [Ni(CN) 4 ]" 

 sind die bekanntesten Beispiele. 



7. Analytische Chemie, a) Qualita- 

 tive Analyse. Mit Kohle und Soda 

 vor dem Ltrohr erhitzt, geben Nickel- 

 verbindungen magnetische Metallflitterchen. 



Perlreaktionen. In der Phosphorsalz- 

 perle geben Nickelverbindungen in der Oxy- 

 dations- und Reduktionsflamme fast gleiche 

 Frbungen, in der Hitze eine dunkelrote, in 

 der Klte je nach Konzentration eine gelb- 

 braune bis grnlichgelbe. In der Boraxperle 

 liefert namentlich die obere Reduktions- 

 flamme metallisches Nickel, so da die Perle 

 farblos erscheint. 



Reaktionen auf Nickel(II)salze 

 bezw. auf Ni" -Ionen. 



Schwefelammon gibt einen schwarzen 

 Niederschlag von NiS, der in Essigsure und 

 4% kalter Salzsure unlslich, in konzen- 

 trierter Salpetersure und Knigswasser leicht 

 lslich ist. 



NiCl 2 +(NH 4 ) 2 S=NiS+2NH 4 Cl 



Das bei dieser Fllung leicht in kolloi- 

 daler Form in Lsung gehende NiS kann am 

 besten durch Zusatz von Essigsure und 

 lngeres Aufkochen ausgeflockt werden. 



Da NiS in 4 % Salzsure praktisch un- 

 lslich ist, so sollte es eigentlich auch aus 

 saurer Lsung durch Schwefelwasserstoff ge- 



