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Eisengruppe (Nickel) 



ist der Quadratwurzel aus dem Wasserstoff- 

 druck proportional. Ammoniak wird von fein 

 verteiltem Nickel bereits bei miger Hitze in 

 Stickstoff und Wasserstoff zersetzt; Neigung 

 zur Nitridbildung scheint wie beim Kobalt 

 nicht vorhanden zu sein. Interessant ist das 

 Verhalten von fein verteiltem reduziertem 

 Nickel gegen Kohlenoxyd. Zwischen 30 und 

 60 verbinden sich beide, besonders leicht 

 unter Druck, zu dem sehr flchtigen Nickel- 

 tetracarbonyl, einer farblosen, leichtbeweg- 

 lichen, sehr giftigen, bei 43 siedenden 

 Flssigkeit, die schon bei 155 in umkehr- 

 barer Reaktion wieder in ihre Komponen- 

 ten zerfllt. Au diesem Verhalten beruht 

 der Mondsche Proze zur Darstellung 

 von reinem Nickel. Bei hohen Temperaturen 

 spaltet Nickel Kohlenoxyd katalytisch in 

 Kohle und Kohlensure. Von Wasser ist Nickel 

 auch in feinster Verteilung unangreifbar. 

 Nickel lst sich nur langsam in verdnnter 

 Phosphorsure, Schwefelsure und Salzsure 

 unter H 2 -Entwickelung zu den entsprechen- 

 den zweiwertigen Salzen auf. Auch konzen- 

 trierte Schwefelsure greift das Metall nur 

 sehr schwierig an. Leicht lslich ist es in 

 verdnnter Salpetersure ; kalte konzentrierte 

 Salpetersure macht das kompakte Metall 

 passiv. Gegen Kalilauge ist Nickel, auch in 

 der Hitze, sehr bestndig. Nickelbleche finden 

 daher als Elektroden im Knallgascoulometer, 

 in dem aus der Menge des aus Natronlauge 

 entwickelten Wasserstoff- Sauerstoffgemenges 

 die Stromstrke bestimmt wird, vielfach 

 Verwendung. 



Fein verteiltes Nickel katalysiert in 

 hohem Mae eine Reihe von Reduktions- 

 prozessen, und spielt deshalb namentlich 

 in der organischen Chemie eine gewisse Rolle. 

 Bei Temperaturen oberhalb 250 beschleunigt 

 Nickel zum Beispiel die Bildung von CH 4 aus 

 Kohlenstoff undWasserstoff, ferner die Reduk- 

 tion von Aldehyd zu Alkohol, auch der Ueber- 

 gang von der aromatischen in die sogenannte 

 hydroaromatische Reihe vollzieht sich in 

 vielen Fllen leicht und gestattet die Synthese 

 von Verbindungen, die sonst schwer zu- 

 gnglich waren. 



8b) Verbindungen mit Sauerstoff 

 und Schwefel. 



Nickel(II)oxyd, Nickeloxydul, NiO, 

 entsteht beim Glhen von Nickel(II)hydroxyd 

 oder Carbonat unter Sauerstoffabschlu und 

 bildet ein grnlich graues, surelsliches, 

 unmagnetisches Pulver. Es ist wie CoO bei 

 hohen Temperaturen das einzig bestndige 

 Oxyd, da bei anhaltendem Glhen smtliche 

 Oxyde in NiO bergehen. 



Nickel(II)hydroxyd, Nickelhydr- 

 oxydul, Ni(OH) 2 , durch Fllen eines Nickel- 

 salzes mit Kali- oder Natronlauge erhalten, 

 bildet einen gelatinsen, apielgrnen Nieder- 

 schlag, der sich in Ammoniak unter Komplex- 



bildung lst. Die dabei auftretende Blau- 

 frbung ist auf das Entstehen der positiv 

 geladenen Ionen Ni(NH 3 ) 4 " resp. Ni(NH 3 ) 2 - 

 zurckzufhren. Tn wsseriger Lsung spaltet 

 das Hydrat beim Kochen kein Wasser ab, 

 erst bei strkerem trockenen Erhitzen bildet 

 sich NiO. 



NickeHIL IIDoxyd, Nickeloxydul- 

 oxyd, Ni 3 4 , kann durch Erhitzen vonNiCl 2 

 im Sauerstoff strm bei 350 bis 400 erhalten 

 werden und stellt ein grauschwarzes Pulver 

 dar, welches sich in Salzsure unter Chlor- 

 entwickelung lst. 



Nickel(III)oxyd, Ni 2 3 , bildet sich bei 

 gelindem Erhitzen von fein gepulvertem 

 Nickelnitrat als schwarzes Pulver, das durch 

 anhaltendes starkes Glhen ebenso wie Ni 3 4 

 in NiO bergefhrt wird. In Salzsure ist es 

 unter Chlorentwickelung, in Schwefelsure und 

 Salpetersure unter Sauerstoffentwickelung 

 zu den gewhnlichen Salzen des zweiwertigen 

 Nickels lslich. Auch Ammoniak wirkt unter 

 Stickstoff entwickelung lsend. 



Ni 2 3 .3H 2 0, das normale, unter Wasser 

 dunkelbraun gefrbte Hydrat, bildet sich stets 

 durch Zugabe von unterchlorig- oder unter- 

 bromigsauren Salzen zu Nickelsalzen bei 

 Zimmertemperatur. Es verhlt sich beim 

 Lsen wie das Oxyd. 



Nickeldioxyd, Nickelsuperoxyd Ni0 2 , 

 kommt in zwei isomeren Modifikationen vor. 

 Schwarzes Dioxyd entsteht am sichersten aus 

 mit berschssigem Kaliumcarbonat alkalisch 

 gemachten Nickellsungen durch Oxydation 

 mit Alkalihypobromit bei 0. Die grne 

 Modifikation bildet sich entweder aus freiem 

 Nickel(II)hydroxydundWasserstoffsuperoxyd 

 oder besser aus dem aus alkoholischer NiCl 2 - 

 Lsung mittels KOH frisch gefllten Hydr- 

 oxyd. Es besitzt grngraue Farbe und hat 

 ein pulveriges Aussehen. Die chemische Zu- 

 sammensetzung ist Ni0 2 .H 2 0. Das schwarze 

 Dioxyd bildet im Edisonakkumulator den 

 wesentlichen Bestandteil der Anode. 



Von den Verbindungen des Nickels 

 mit Schwefel existieren die folgenden: Ni 3 S 2 , 

 NiS, Ni 3 S 4 , NiS 2 , auerdem wahrscheinlich 

 noch Ni 6 S 5 . 



Das gewhnliche hydratisierte Nickel (II) - 

 sulfid,Nickelsul fr, NiS, erhlt man leicht 

 aus Nickelsalzlsungen durch Fllen mit 

 Schwefelammon, wobei das NiS groe Neigung 

 zeigt, kolloidal in Lsung zu bleiben. Es ist 

 in verdnnten Suren sehrweniglslich. Durch 

 Zusammenschmelzen von Nickel und Schwefel 

 unter Atmosphrendruck kann NiS nicht er- 

 halten werden, da der Dampfdruck des 

 Schwefels im NiS bei Schmelztemperatur 

 grer als eine Atmosphre ist. Von allen 

 Schwefelverbindungen des Nickels ist nur 

 Ni 3 S 2 bei Schmelztemperatur bestndig. 



8c) Salze des Nickels. Von Salzen 

 des Nickels kennt man nur Derivate des 



