Eisengruppe (Nickel) Eiszeiten 



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zweiwertigen Metalls. Alle bisherigen An- 

 gaben ber Nicke] (Ill)salze beruhen auf 

 Irrtmern. 



Nickel (II) chlorid, Nickelchlor r, 

 NiCl 2 , entsteht wasserfrei durch Einwirkung 

 von Chlor auf fein verteiltes Nickel. Die sehr 

 lebhaft verlaufende Reaktion liefert gelbe, 

 glnzende, dem Mussivgold hnliche Kris- 

 tallschuppen. Auch durch Abdampfen 

 von in HCl gelstem Nickel erhlt man 

 es als braungelbe Masse. Es sublimiert 

 ohne zu schmelzen und lst sich mit grner 

 Farbe in Wasser. Auch in Alkohol ist NiCl 2 

 lslich. Von den Hydraten ist das grasgrne 

 6-Hydrat dasjenige, welches bei Zimmer- 

 temperatur aus wsseriger Lsung stets 

 auskristallisiert. In 100 Teilen Wasser lsen 

 sich bei mittlerer Temperatur 60 g NiCl 2 - 

 6H 2 0. 



Nickel(II)bromid, NiBr 2 , durch Ein- 

 wirkung von Bromdampf auf dunkelrot 

 glhende Nickelfeile erhalten bildet nach 

 dem Sublimieren je nach dem Aggregat- 

 zustand strohgelb bis bronzebraun gefrbte 

 Schuppen. Es lst sich in Wasser, wie alle 

 Nickelsalze, mit grner Farbe. 



Nickel( II) Jodid, NiJ 2 , kann durch 

 Erhitzen von Nickelpulver mit Jod im 

 evakuierten zugeschmolzenen Rohr bei 500 

 erhalten werden. 



Von den Nickelsulfaten, die sich 

 beim Auflsen von Metall in Schwefelsure 

 bilden, ist das dem Ferrosulfat entsprechende 

 7-Hydrat das wichtigste. Es bildet 

 schn smaragdgrne, mit Magnesiumsulfat 

 isomorphe rhombische Kristalle. In 100 g 

 Wasser lsen sich bei 15 34,19 g NiS0 4 . 

 7H 2 0. Das Salz, welches an der Luft bereits 

 verwittert, verliert bei gelindem Erhitzen 

 smtliches Kristallwasser und nimmt hellgelbe 

 Farbe an. Es bildet mit Alkalisulfaten Dop- 

 pelsalze, die mit 6H 2 kristallisieren. Das 

 Ammonsulfat-Doppelsalz findet Verwendung 

 bei der galvanischen Vernickelung. Als 

 Anode dient dazu eine Platte aus reinem 

 Nickel, die das auf dem zu vernickelnden 

 Gegenstand abgeschiedene Nickel kontinuier- 

 lich nachliefert. 



Nickel(II)nitrat, Ni(N0 3 ) 2 , kristalli- 

 siert aus wsseriger Lsung in smaragd- 

 grnen Kristallen. Eine bei 20 gesttigte 

 Lsung enthlt 49,06% Ni(N0 3 ) 2 . 



8d) Komplexe Verbindungen. Die 

 komplexen Nickelverbindungen leiten sich, im 

 Gegensatz zum Kobalt, nur vom zweiwertigen 

 Metall ab, besitzen aber ihrer geringen 

 Bestndigkeit wegen keine Bedeutung. Zu 

 erwhnen sind hier die bereits bei der quali- 

 tativen Analyse (Abschnitt 7) besprochenen 

 Ammoniak- und Cyankomplexe. 



9. Thermochemie. Bildungswrme der 

 wichtigsten Nickelverbindungen fr je 1 g- 

 Mol. in g-Kalorien: 



10. Spektralchemie. Nickelsalze geben 

 in der Flamme kein brauchbares Spektrum, 

 wohl aber unter Zuhilfenahme des elek- 

 trischen Funkens. 



Die fr das Nickel besonders charak- 

 teristischen Linien sind die grnen 547,7 

 und 508,1, ferner die blaue Linie 471,5. Die 

 brigen Linien findet man in den Wellen- 



I lngentabellen (Literatur siehe beim Ko- 



1 balt, Spektralchemie). 



Die wssrigen, grngefrbten Lsungen 

 von Nickelsalzen absorbieren den roten und 

 violetten Teil des Spektrums. Aehnlich 

 verhalten sich die grnen, alkoholischen L- 

 sungen von Nickelchlorr. Die Auslschungen 

 der salzsauren und ammoniakalischenLsungen 

 sind wenig charakteristisch. 



11. Kolloidchemie. Kolloidales Nickel, 

 welches durch kathodische Zerstubung 

 von Eisen- oder Zinkdrhten mit elektro- 



! lytisch vernickeltem negativem Pol entsteht, 

 bildet eine braunschwarze, ganz unbe- 

 stndige, durch Elektrolytzusatz sofort 



, koagulierende Flssigkeit, * Dieselbe Unbe- 

 stndigkeit haftet auch den nach anderen 

 Methoden dargestellten Solen an. 



Literatur. Gmelin-Kraut, Handbuch der an- 

 organischen Chemie, Band V, Abt. 1. Heidel- 

 berg 1909. 



F. Sommer. 



Eiszeiten. 



1. Begriff und Wesen einer Eiszeit. 2. Verbrei- 

 tung und Alter der Eiszeiten: a. Die quartre 

 Eiszeit: a) Das nordeuropische Iniandeis. ) 

 Gebirgsvergletscherung in Europa, y) Das nord- 

 amerikanische Inlandeis, d) Die brigen Erdteile. 

 a) Die zeitlichen Beziehungen zwischen den 

 quartren Vereisungen, b. Die spt-palozoische 

 Eiszeit: u) Verbreitung, ) Alter, c. Verbreitung 

 und Alter der frh-palozoischen und algon- 

 kischen Eiszeiten. 3. Geologische Wirkungen der 

 Eiszeiten: a. Aufschttungen: a) Erratische 

 Geschiebe. ) Grundmornen (Lokalmornen, 

 dnnbankige Absonderung, Steinpflaster). Ge- 

 schiebemergel. Geschicbelehm. Geschiebesand. 



