Eiweikrper 



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kann nun entweder in lockerer Weise Sauer- 

 stoff anlagern, etwa in der Form eines Per- 

 oxyds, oder eskannzu dreiwertigem Ferri eisen 

 oxydiert werden, und der so gebildete Stoff 

 ist das Hmatin a, das zwar durch Reduk- 

 tionsmittel der verschiedensten Art wieder 

 zu der Ferroverbindung Hmochromogen 

 reduziert werden kann, im Vakuum seinen 

 Sauerstoff aber nicht abgibt. Von diesem 

 a-Hmatin leiten sich zwei weitere Fernverbin- 

 dungen ab, das sogenannte /?-Hmatin, das 

 wahrscheinlich ein Polymerisationsprodukt 

 des a-Hmatins und darum weniger reak- 

 tionsfhig ist, und das Hmin. Dem Hmin 

 kommt die Formel zu C 34 H 32 N 4 FeC10 4 , wo 

 an Stelle des Eisens der Chloroferrikomplex 

 steht. 



Hmin. Wegen seiner leichten Kristalli- 

 sierbarkeit wird es oft als Ausgangspunkt der 

 Hmatinuntersuchungen benutzt. Auch 

 zum Blutnachweis dient es (Teichmannsche 

 Kristalle). 



Das Hmin sowohl wie die brigen hier 

 zu nennenden Krper, insbesondere auch das 

 Hmoglobin und seine Verbindungen mit 

 Gasen, haben uerst charakteristische 

 Spektra, die oft untersucht und zur Er- 

 kennung der Krper benutzt worden sind. 



Das Hmin bildet Streifen, 1. im Rot, 

 2. im Rot-Orange und an der Grenze des 

 Violetts. An den beiden letzteren Orten 

 haben die meisten der Hmoglobinderivate 

 die wichtigsten Streifen. 



Hmatin. Aus dem Hmin erhlt man 

 durch Verseifung mit Natronlauge, die schon 

 in der Klte sehr leicht ist, und Fllen mit 

 Salzsure das Hmatin. Es ist ein amorphes, 

 blauschwarzes Pulver, das sich in Wasser, 

 Alkohol, Aether nicht, in Eisessig und Suren 

 sehr wenig lst, leicht dagegen in Alkalien 

 und in surehaltigem Alkohol oder Aether. 

 In alkalischen Lsungen ist es rot, in dnner 

 Schicht grnlich, in saurer braun. Das Spek- 

 trum des sauren Hmatins hat eine groe 

 Aehnlichkeit mit dem des sauren Methmo- 

 globins; es hat 2 Streifen im Grn zwischen 

 D und E, sehr hnlich denen des Oxy- 

 hmoglobins und einen breiten Streifen 

 zwischen b und F, endlich einen Streifen im 

 Rot. Im Violett zeigt es ein breites, inten- 

 sives Band. 



Das Hmatin hat in verdnnter Lsung 

 einen gelben Farbenton, der leicht durch 

 Farben nachzuahmen ist. Deshalb, und da 

 es im Unterschied von dem Hmoglobin 

 haltbar ist, wird es bei einigen Apparaten 

 zur Hmoglobinbestimmung im Blut benutzt, 

 indem das Blut stark verdnnt, das Oxy- 

 hmoglobin mittels Salzsure in Hmatin 

 verwandelt und dessen Farbe mit der einer 

 bekannten Lsung verglichen wird (Sahli, 

 Knigsberger und Autenrieth). 



Hmochromogen. Aus dem Hmatin 



! entsteht durch Reduktion das Hmochro- 

 mogen, das auch direkt durch Zersetzung 

 des reduzierten Hmoglobins unter Sauer- 

 stoffabschlu erhalten werden kann. Es bildet 

 ein Pulver, das wie roter Phosphor aussieht, 

 beim strkeren Trocknen braunrot wird 

 und in feuchtem Zustande sorgfltig vor Luft 

 geschtzt werden mu, da es sonst in Hmatin 

 bergeht. Es ist in Wasser, Alkohol und 

 Aether unlslich, in Alkalien leicht lslich 

 mit schn kirschroter Farbe ; durch Neutrali- 

 sation wird es gefllt. Wenn man Blut 

 mit Alkalien behandelt, besonders in der 

 Hitze, erhlt man eine Flssigkeit von der 

 Farbe des Hmochromogens, doch sind 

 die Verhltnisse noch nicht aufgeklrt. 

 Hmochromogen bildet mit Pyridin sehr 

 leicht charakteristische Kristalle, die wie die 

 Teichmannschen Kristalle zum Nachweis 

 von Blut in Betracht kommen. 



Wenn man eine alkalische Hmochromo- 

 genlsung mit Luft schttelt, so geht sie in 

 Hmatin ber: durch erneute Reduktion 

 entsteht wieder Hmochromogen. Ferner 

 gibt das Hmochromogen, nicht aber das 

 Hmatin, analog dem Hmoglobin ein Koh- 

 lenoxydhmochromogen mit dem Spektrum 

 des Kohlenoxydhmoglobins, ebenso ein Stick- 

 oxydhmochro mgen, dessen Spektrum eben- 

 falls dem des Stickoxydhmoglobins ent- 

 spricht, und das nicht reduziert werden kann. 

 Beide entstehen dadurch, da Kohlenoxyd 

 und Stickoxyd an derselben Stelle angreifen, 

 an der das Sauerstoffmolekl angelagert 

 wird, wenn das Hmochromogen zu Hmatin 

 oder richtiger zu dem nicht mit Sicherheit 

 isolierten peroxydartigen Krper oxydiert 

 wird. Infolgedessen kann das Hmochromogen 



! nur mit einem der 3 Gase Sauerstoff, 

 Kohlenoxyd und Stickoxydul reagieren, d*. h. 



! die Gase verdrngen einander. Betrachtet 

 man nun die 3 Molekle : 



2 CO NO 



Sauerstoff, Kohlenoxyd, Stickoxyd, 



so sieht man, da der Sauerstoff keine freie 

 Valenz im Sinne der strengen lteren Valenz- 

 lehre besitzt, wohl aber das Stickoxyd, und 

 da das Kohlenoxyd zwischen beiden steht. 

 Infolgedessen ist Sauerstoff am lockersten 

 gebunden, dann folgt Kohlenoxyd, und am 



j festesten haftet Stickoxyd. Ueber die Einzel- 

 heiten der Verbindungen mit diesen Gasen 



! siehe unten beim Hmoglobin. Fr die 

 Auffassung der Bindung ist es von entschei- 

 dender Wichtigkeit, da im Kohlenoxyd- 

 hmochromogen (dies ist leichter zu unter- 

 suchen, als die entsprechende Verbindung 

 mit Sauerstoff) auf ein Atom Eisen genau 

 ein Molekl Sauerstoff kommt. 



Das Hmochromogen zeigt einen Streifen 

 zwischen D und E, nher zu D, sowie einen 

 zweiten, der vor E beginnt und bis ber B 



