Elektrizitt 



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der Entfernung r der Kugelmittelpunkte ab- 

 nehmend. 



ee 

 Kraft = Konstans.-y. 



In diesem Coulnmbschen Gesetz ist 

 die Ladung oder Elektrizittsmenge e eine 

 noch Undefinierte Gre. Eine bestimmte 

 Festsetzung ihrer Einheit und eine mecha- 

 nistische Definition erhlt man, wenn man 

 fr die Konstante eine bestimmte Fest- 

 setzung trifft. Die Grundlage des mecha- 

 nischen, sogenannten elektrostatischen 

 Masystems und eine mechanische De- 

 finition fr die Einheit der Elektnzitats- 

 menge in diesem Masystem gewinnt man 

 durch die willkrliche Manahme, fr die 

 Konstante die Zahl Eins zu setzen. Dann 

 wird nmlich fr e = e' = 1 und r = 1 auch 



Kraft = 1, d. h. 



Die Elektrizittsmenge 1 elektro- 

 statische (e. s.) Einheit stt eine ihr 



gleiche in 1 cm Entfernung mit der 



Krafteinheit 1 Dyne ab. 



Die absolute Krafteinheit 1 Dyne ist 



ungefhr der Kraft gleich, mit welcher em 



Milligramm von der Erde angezogen wird. 

 Die so definierte Einheit der Ladung und 



das auf ihr sich aufbauende elektrostatische 



Masystem sind praktisch nur mehr von unter 



dendstem Einflu fr die Erkenntnis der 

 Beziehungen zwischen Elektrizitt und 

 Materie geworden. Die Tatsache, da das 

 Passieren einer bestimmten Elektrizitts- 

 menge durch einen Elektrolyten stets von 

 einem ganz bestimmten Zersetzungseffekt 

 begleitet ist, der in verschiedenen Elektro- 

 lyten die Ausscheidung chemisch quiva- 

 lenter Mengen bedingt, fhrte zu der Clau- 

 dius sehen Theorie der Ionenwanderung. Der 

 Elektrizittstransport geschieht nach ihr 

 durch die Bewegung der positiv und negativ 

 geladenen Ionen, in welche die gelsten Mole- 

 kle gespalten sind. Die von Arrhenius aus- 

 gebaute Dissoziationstheorie baut sich auf dem 

 Grundgedanken auf, da die Spaltung der 

 Molekle und Atome des Elektrolyten m 

 Ionen unabhngig von Stromwirkungen bereits 

 in der Lsung vor sich geht. Der Ausschei- 

 dung eines Grammquivalents eines Ions 

 entspricht dem elektrolytischen Grundgesetz 

 zufolge der Durchgang einer bestimmten, von 

 der Natur des Ions unabhngigen Elektrizi- 

 ttsmenge. Es ist die an einem Gramm- 

 quivalent (= Atomgewicht: Wertigkeit) 

 haftende sogenannte Aequivalentladung. 

 Die Aequivalentladung ist eine von der 

 Natur der Substanz unabhngige sogenannte 

 universelle Konstante und betrgt 

 Coulomb. 



Diese Elektrizittsmenge haftet 

 geordneter* Bedeutung. In der technischen i als0 an den Ionen von z. B. 1 gr Wasserstoff, 



16 ,, 63,6 



107,9 g Silber, -y = 8 g Sauerstoff, -|- = 



14 



Praxis ist eine andere, wesentlich grere 

 Einheit festgelegt und fr die Definition der 

 technischen "Einheit, des Coulomb, die von 

 Faraday entdeckte Tatsache verwendet 

 worden, da bei der Elektrolyse von Metall- 

 salzlsungen dem Durchgang einer bestimmten 

 Elektrizittsmenge durch die Zersetzungs- 

 zelle immer die Ausscheidung einer ganz be- 

 stimmten Menge eines Metalls entspricht. 

 Ein Coulomb ist die Elektrizittsmenge ge- 

 nannt worden, welche aus einer Silbersalz- 

 lsung 0,001118 g Silber ausscheidet, Es ist 

 1 Coulomb = 3 . 10 9 elektrostatischen Einheiten. 

 Wird beim Strmen von Elektrizitt die 

 Menge 1 Coulomb in der Sekunde durch den 

 Querschnitt des Leiters befrdert, so fliet 

 in diesem der Strom 1 Ampere (vgl. den 

 Artikel Elektrische Manormale"). 



3. Ionen und Elektronen. 3a) Atomare 

 Struktur von Elektrizitt und Ma- 

 terie. Elektrolytische Ionen. Ele- 

 mentarquantum der Elektrizitt. Die 

 Fundamentalgesetze der Elektrolyse, an 

 welche die neuen Hypothesen ber die Kon- 

 stitution von Elektrizitt und Materie an- 

 schlssen, sind auch von Faraday in einer 

 Reihe glnzender Experimentaluntersuchun- 

 gen festgestellt worden. Von Clausius, spter 

 insbesondere von Sv. Arrhenius, sowie von 

 van t'Hoff und Nernst bis in alle Einzel- 

 heiten theoretisch verfolgt, sind die elek- 

 trolytischen Erscheinungen von entschei- 



31,8 g Kupfer, -q-=4,67 g Stickstoff usw. 



Um die Elektrizittsmenge zu erhalten 

 welche an einem einzelnen einwertigen Ion 

 haftet, hat man die Ladung 96 5-10 Coulomb 

 nur zu dividieren durch die Anzahl von 

 Ionen, die im Grammquivalent enthalten 

 sind. Ein Grammquivalent Wasserstoff, 

 d. i. ein Gramm nimmt nun bei Celsius 

 und dem Normaldruck von 760 mm Queck- 

 silber ein Volumen von 10830 cem ein. Die 

 Anzahl von Gasmolekle 11, welche unter 

 diesen Bedingungen in einem com enthalten 

 und fr alle Gase nach der Avogadro sehen 

 Reo-el die gleiche ist, ist als die sogenannte 

 Lo & schmidtsche Zahl angenhert be- 

 kannt, sie betrgt N == 2,8.10. Jedes 

 Wasserstoffmolekl enthlt zwei Atome, 

 welche positiv geladen ie ein Wasserstoftion 

 bilden; es sind darum im Grammquivalent 

 Wasserstoff 2.10830. 2,8. 10 d.h. 60648 .10 

 Ionen enthalten. An einem Wasserstoffion 



96540 

 haftet demnach die Ladung 0648.10 19 = 



1,59. 10" 19 Coulomb. Die gleiche Ladung 

 haftet an jedem anderen einwertigen Ion, 

 sowie an jeder Wertigkeit der mehrwertigen 

 Ionen. Ein zweiwertiges Ion trgt demnach 



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