Elektrolytische Leitfhigb >i t 



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von der bekannten Widerstandskapazitt 



C, so ergibt sich deren spezifische Leit- 



C 

 fhigkeit x x = . Figur 1 und 2 zeigen zwei 

 w x 



von den zahlreichen Formen fr Widerstands- 

 gefe. 



2. Aequivalent-Leitvermgen. Die spe- 

 zifische Leitfhigkeit wchst, wie die Zahlen 

 fr n-KCl und 0,1 n-KCl andeuten, mit dem 

 Gehalt der Lsung. Um verschiedene Elek- 



Fig. 1. 



Fig. 2. 



trolyte miteinander zu vergleichen, whlt 

 man chemisch gleichwertige Lsungen, d. h. 

 Lsungen, die eine gleiche Anzahl von 

 Gramm quivalenten (nicht Moleklen) 

 enthalten. Ein Grammquivalent ist das For- 

 melgewicht in Grammen, dividiert durch die 

 Anzahl elektrochemischer Aequivalente, die 

 zu seiner vollstndigen elektrolytischen Zer- 

 legung erforderlich wren, also: 



valentleitvermgen 



39,15+35,45 = 74,60 g KCl 



und entsprechend 



HCl, y 2 H 2 S0 4 , i/ 2 BaCl 2 , % MgS0 4 usw. 



(vgl. auch den Artikel Aequivalent"). 



Man bezeichnet mit 77 die Aequivalent- 

 konzentration einer Lsung, d. h. die Anzahl 

 Grammquivalente des gelsten Stoffes im 

 Kubikzentimeter der Lsung. Dividiert man 

 x durch ??, so erhlt man das Leitvermgen 

 eines Grammquivalents oder das Aequi- 



v, 



' n ' 



Das spezifische Leitvermgen steigt im 

 allgemeinen mit zunehmender Konzentra- 

 tion an, und zwar um so weniger, je mehr die 

 Konzentration wchst. Bei Elektrolyten, 

 die hhere Konzentrationen zulassen, ber- 

 schreitet v, ein Maximum, was unmittelbar 

 aus der frher erwhnten Tatsache ver- 

 stndlich wird, da die reinen Komponenten 

 auch gut leitender Mischungen nur schlechte 

 Leiter sind. Zur Demonstration des Maximums 

 schaltet man in den Stromkreis eines Induk- 

 toriums ein lautsprechendes Telephon und 

 reines Wasser zwischen Platinplatten. Das 

 Telephon spricht kaum an, ebensowenig, 

 wenn man an die Stelle des Wassers reine 

 | Essigsure bringt. Fgt man aber Wasser 

 zur Essigsure oder Essigsure zum Wasser, 

 so wchst die im Telephongerusch kennt- 

 liche Leitfhigkeit der Lsung. 



Die folgende Tabelle gibt die Werte 

 von % fr einige vielbenutzte Lsungen nach 

 Kohlrausch. 



Whrend das spezifische Leitvermgen, 

 als das Leitvermgen eines Kubikzentimeters 

 Lsung, wenigstens in verdnnten Lsungen 

 mit zunehmender Konzentration ansteigt, 

 steigt umgekehrt das Aequivalentleitver- 

 mgen, d. h. das Leitvermgen eines Gramm 

 quivalentes gelster Substanz, in je mehr 

 Lsungsmittel es gelst ist, also mit zuneh- 

 mender V er d n n u n g. 



Tabellen ber das Aequivalent-Leitver- 

 mgen finden sich in dem unten genannten 

 Werke von Kohl r a u s c h und H 1 b r n , eine 

 Auswahl der wichtigeren auch bei Coehn 

 in Mller-Pouillets Lehrbuch der Physik. 



3. Mechanismus der elektrolytischen 

 Leitfhigkeit. Dem allmhlichen Anwachsen 

 der Aequivalentleitfhigkeit mit steigender 

 Verdnnung vermochte man keine Inter- 



