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centration en ions IL la tension de CO 2 et la teneur en CO' 1 de l'eau de mer. 

 La plus grande partie de ce travail tant consacre aux diverses mthodes 

 de mesure et de titrage, nous ne prendrons que ce qui a trait aux rsultats. 

 Il faut connatre d'abord les symboles que l'auteur emploie dans ses mesures. 

 La concentration-unit en ions H est. selon la dfinition commune, de 

 1 gr. ( trs peu de choses prs) par Hd 1 litre d'eau ; la concentration de 

 l'eau de mer est beaucoup plus faible : 1 gr. pour 100.000.000 litres, ou 



jt- ou encore 1 X I0- 8 . Pour viter d'employer ces exposants ngatifs et 



abrger les formules, Srensen (1909) a imagin une notation spciale (qui 

 nous parat, d'ailleurs, infiniment plus obscure et plus complique). Il substitue 

 le symbole P h au 10 avec son exposant ngatif; 1 X 10- 8 s'crira donc Pi,8. 

 Mais le nombre que multiplie Ph n'est pas toujours 1 ; dans le cas o il est 

 diffrent, on inscrit la suite de P h non pas ce nombre, mais son loga- 

 rithme : ainsi, P 8,21 signifiera : 0,616 (dont le logarithme est 0,21) X 10- 8 

 (dont le logarithme, abstraction faite du signe est 8) ; ainsi chaque nom- 

 bre est reprsent par son logarithme et les deux logarithmes sont ajouts 

 l'un l'autre. 



La concentration en ions H (que l'auteur dsigne par abrviation par H) 

 a t mesure soit par la mthode de l'lectrode hydrogne, soit l'aide de 

 solutions titres de sulphophtalinequi changent de couleur suivant le degr 

 de l'alcalinit de l'eau de mer. Les expriences ont t faites Tortugas et 

 Minneapolis, par une temprature de 30. 



La concentration en ions H, mesure par le Pu qui varie en raison inverse 

 d'elle (comme on le voit par la considration des formules) dpend surtout 

 de la prsence dans l'eau de mer de certains acides faibles combins avec 

 les bases pour former les sels; ces acides sont : H 3 B0 3 , Si0 2 , H 3 PO.;, Az 2 3 

 et surtout CO 2 . Les auteurs les appellent tampons {baffers). De leur 

 quantit dpend l'excs de bases qui donne l'eau de mer son alcalinit. 

 Cette quantit est pratiquement la mme dans tous les chantillons d'eau de 

 mer venus ds diffrents coins du monde qu'on a pu analyser; le V h est 

 donc galement constant. Mais il peut varier avec la temprature et la 

 teneur de l'eau en CO 2 libre ; les variations de cette teneur affectent le Ph , 

 qui varie en raison inverse; cela permet d'utiliser cette dernire valeur pour 

 mesurer la teneur en CO 2 . La teneur en CO 2 n'influence pas les proportions 

 des tampons ; mais la rciproque n'est pas vraie : si les tampons 

 augmentent, la teneur en.CO 2 diminue. La teneur en O est dduite de 

 celle en CO 2 . 



La tension de CO 2 est de toute importance pour les organismes animaux 

 et vgtaux marins, et ils s'en constituent eux-mmes les rgulateurs. Jus- 

 qu' la profondeur o la lumire cesse de pntrer l'assimilation de CO 2 par 

 les algues maintient constante la teneur en CO 2 , donc le Pi, ; la croissance 

 des vgtaux se poursuit rapidement jusqu' ce que la valeur optima de 

 P h soit atteinte. Mais au total il y a toujours surabondance de CO 2 , et c'est 

 cela qui empche la vie animale de prendre le dessus et de rompre l'qui- 

 libre gnral de la mer. Les acides contenus dans l'eau de mer, les 

 bases faibles, l'aluminium qui peut agir soit comme acide soit comme base, 

 le NH 3 , contribuent l'action des tampons . Les aqides organiques sont 

 dtruits, probablement, par l'action des bactries dnitrifiantes. 

 Y. Delage et M. Goldsmith. 



Me Clendon (J. F.). Les changements dans la mer et leurs relations 

 avec l'organisme. Le but de l'auteur a t de dterminer les variations de 



