Salzlagerstatten 



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Gesetze der Kristallisation einer solchen 

 Losung werden also fiir die Salzbildung maB- 

 gebend sein. Zur Ermittelung dieser Gesetze 

 kann man nun in zweierlei Weise vorgehen 

 und zwar nach der analytischen oder der 

 synthetischen Methode. Nach der ersten, 

 analytischen Methode geht man von der 

 fertigen Losung, sei es eine natiirliche oder 

 kiinstliche, aus und stellt die beim Ver- 

 dampfen der Eeihe nach ausfallenden 

 ,,Bodenkb'rper" fest. Diese an sich einwand- 

 freie Methode wurde schon im Jahre 1849 

 von Usiglio bei natiirlichem Meerwasser 

 angewandt. Es stellte sich jedoch heraus. 

 daB die Frage zu verwickelt ist, um auf eine 

 derarteinf ache Weise gelost zu werden: Ueber- 

 schreitungen der Gleichgewichtsziistande 

 treten auf, verschiedene gleichzeitig aus- 1 

 fallende Salze lassen sich schwer trennen und ; 

 identifizieren, viele nach dem Naturvor- 

 kommen zu erwartende Verbindtingen treten 

 iiberhaupt nicht auf usw. Daher haben die 

 TJntersuchungen von Usiglio zur Erklarung 

 der Ausscheidungsfolge in den Salzlager- 

 statten kaum beigetragen. Das Problem 

 mufite in einer grundsatzlich anderen Weise 

 in Angriff genommen werden und zwar so, 

 daB zunachst einfache Teilsysteme des ganzen j 

 Komplexes in ihren Gleichgewichten unter 

 genau bekannten Umstanden der Konzen- ; 

 tration und der Temperatur bearbeitet und 

 dann allmahlich die Zahl der Komponenten 

 vermehrt, die auBeren Bedingungen geandert 

 wurden. Nach diesem Verfahren war es 

 schlieBlich mb'glich, das Verhalten beim 

 Eintrocknen fiir eine beliebige Losung der 

 einschlagigen Bestanclteile vorherzusagen. | 

 Erst wenn die dabei herrschenclen Gleich- 

 gewichtsziistande genau bekannt sind, konnen 

 die Abweichungen vom Gleichgewicht, wie I 

 sie in der Natur stets mehr oder weniger j 

 vorliegen, beurteilt werden. Ein vollstandig : 

 erreichtes Gleichgewicht bleibt immer Ideal- 

 fall. Man vergleiche den Artikel ,,Salze". ! 



Es ist das hervorragende Verdienst von j 

 van't Hoff das Problem mit Hilfe der zum 

 Teil auch von ihm gefundenen physikalisch- 

 chemischen GesetzmaBigkeiten und Methoden 

 in einer etwa zwb'lfjahrigen Arbeitsperiode ge- j 

 lost zu haben. Die etwa 30 Forscher, welche 

 ihm dabei behilflichgewesen sind, sind genannt 

 in dem zusammenfassenden Werke: J. H. 

 van't Hoff, Zur Bildung der ozeanischen 

 Salzablagerungen, Braunschweig 1905 und 

 1909. Im nachfolgenden sollen die wesent- 

 lichen Ergebnisse dieser Arbeiten kurz be- 

 sprochen werden. 



4b) Das System NaCl-KCl-H,0. 

 Gemischte Losungen von Chlornatrium und 

 Chlorkaliuni lassen bei der Sattigung die 

 beiden Salze rein ausfallen im ganzen fiir die 

 natiirliche Salzbildung in Betracht kommen- 

 den Temperaturgebiet. Tragen wir die 



Menge Chlorkalium in der gesattigten Losung 

 als Abszisse eines Koordinatensystems ein, 

 die Menge Chlornatrium als Ordinate, so 

 erhalt man das Diagramm Figur 4. Die 

 Linie ab gibt die abnehmende Loslichkeit 

 des Chlornatriums fiir eine bestimmte Tem- 

 peratur an, wenn der Chlorkaliumgehalt der 

 Losung steigt. Der Punkt b stellt die einzige 



0) 



to 



BJ 







o 

 o 



K Cl auf 100 Teile Wasser 

 Fig. 4. 



Losung dar, die bei der ge.Avahlten Tempera- 

 tur (und Atmospharendruck) an Chlorkalium 

 und Chlornatrium gleichzeitig gesattigt ist. 

 Eine ungesattigte Losung P durchlaiift bei der 

 isothermen Verdunstung des Wassers zu- 

 nachst die Balm Pd, in d fangt Chlornatrium 

 an sich abzuscheiden und die Losung 

 andert sich entsprechend in der Richtung des 

 hoheren KCl-Gehalts an db entlang. In b 

 fallen NaCl und KC1 gleichzeitig aus und man 

 kann die Losung daher ohne w r eitere Aende- 

 rung der Zusammensetzung bis zur Trockne 

 eindampfen. Der Punkt b ist ein Kristalli- 

 sationsendpunkt. 



Bei zunehmender Temperatur zeigt sich 

 nun ein ganz eigenartiges und besonders 

 fiir die Teclmik (vgl. Abschnitt 8) wichtiges 

 Verhalten. Wahrend die Loslichkeit des 

 reinen Chlornatriums in Wasser mit der 

 Temperatur schwach ansteigt, wird sie bei 

 gleichzeitiger Sattigung an Chlorkalium bei 

 zunehmender Temperatur geringer, wie es 

 die nachfolgende Tabelle zeigt: 



