Sauerstoffgruppe (Sauerst< >t! i 



567 



schiedenen Forschern, am genauesten wohl 

 von Morley (1891 bis 1896) ermittelt; 

 immerhin iibersteigt die Genauigkeit nicht 

 1% . Nach jeder Neuberechnung dieses 

 Verhaltnisses miiBte man auch die Atom- 

 gewichte der iibrigen Eleinente wieder 

 korrigieren, wollte man die Basis H==l 

 einfiihren. Aus diesem Grunde ist die Sauer- 

 stoffbasis jetzt so gut wie allgemein an- 

 geiio'mmen ; die obige Zahl fiir Wasserstoff 

 ist aus den Messungen Morleys abgeleitet. 



2. Vorkommen. Geschichte. Der Sauer- 

 stoff gehb'rt schon aus dem Grunde zu den 

 wichtigsten Elementen, als er von alien 

 Grundstoffen in groBter Menge vorkommt. 

 Etwa l / 3 der festen Erdrinde, iiber 3 / 4 der 

 }l;isse des Wassers und l / 4 der Masse der 

 Luft bestehen aus Sauerstot't', ferner ist er 

 das zur Erhaltung des Lebens notwendige 

 Element. 



Nach neueren spektroskopischen Unter- 

 suchungen ist Sauerstoff auch auf der Sonne 

 nachgewiesen. 



Die Entdeckung des Sauerstoffs ist wohl 

 zweifellos das Verdienst Scheeles, der schon 

 in den Jahren 1771 bis 1772 das Element 

 isolierte und seine Eigenschaften beschrieb. 

 Seine ,,Abhandlung von der Luft und dem 

 Feuer" ist aber erst 1777 iniDruckerschienen; 

 so kam es, daB inzwischen Priestley und 

 Bay en zu der gleichen Entdeckung ge- 

 langten. Ferner ist Lavoisiers Name mit 

 der Entdeckung des Sauerstoffs unzertrenn- 

 lich verkniipft, weil er auf Grund derselben 

 die moderneVerbrennungstheorie entwickelte. 

 SchlieBlich ist hier noch der englische Arzt 

 Mayow zu nennen, der schon 100 Jahre vor 

 Scheele die Existenz des Sauerstoffs in der 

 Atmosphare vorhergesagt und seine Bedeu- 

 tung fiir die Verbrennungsvorgange geahnt 

 hatte. 



3. Darstellung. 1. Durch Elektrolyse 

 des Wassers. In geeigneten Apparaten, 

 wo Kathoden- und Anodenraum geniigend 

 getrennt sind, werden wasserige Lb'sungen 

 von Schwefelsaure oder Natronlauge unter 

 Verwendung von Platin- oder Nickelelek- 

 troden und unter Vermeidung groBerer 

 Stromdichten elektrolysiert ; 1 Amp. ent- 

 wickelt in der Minute 10,14 ccm Knallgas, 

 entsprechend 3,48 ccm Sauerstoff (0, 76 cm). 



2. Ans Metalloxyden. Die Oxyde der 

 Edelmetalle zerfallen beim Erhitzen in Metall 

 und Sauerstoff, z. B. 2HgO == 2Hg 2 . 

 Die hbheren Oxyde des Mangans, Mn0 2 , 

 Mn 2 3 gehen bei hef tiger Rotglut unter 

 Sauerstoffentwickelung in Mn 3 4 iiber (wenig 

 geeignet zur Darstellung, da hohe Tempe- 

 ratur erforderlich). 



MnOo gibt mit konz. H 2 S0 4 erhitzt 

 unter 2 -Entwickelung Manganosalz: Mn0 2 

 + H 2 SO" 4 == MnS0 4 + + H 2 0. Baryum- 

 superoxyd gibt bei heller Rotglut (ca. 800) 



Sauerstoff ab, unter Bildung von BaO. Da 

 letzteres bei dunkler Kotglut (500 bis 600) 

 und Gegenwart von wenig Wasserdampf 

 Sauerstoff aus der Lul't unter Ruckbildung 

 des Superoxyds aufnimmt, laBt sich auf 

 dieser Reaktionsfolge cine kontinuierliche 

 Gewinnung des S.-uiersiofl's aus der Luft be- 

 grunden. 



Nach KaBner erhiilt man eine gut 

 regulierbare Sauerstoffentwickelung, wenn 

 ein Brei von Baryumsuperoxyd bei gewohn- 

 licher Temperatur mit einer Lb'sung von 

 Kaliumf erricyanid behandelt wircl : 



2K 3 Fe(CN) 6 + Ba0 2 = Ba[K 3 Fe(CN) 6 J 2 -f 2 . 



Wasserstoffsuperoxyd H 2 2 entwickelt in 

 Gegenwart gewisser Stoffe, Mn0 2 , KMn0 4 , 

 Ca(OCl) 2 Sauerstoff; so ist als Fiillung fitr 

 den Kippschen Apparat eine Mischung 

 von gekorntem Braunstein und eine an- 

 gesauerte (H 2 S0 4 )-Losung von Hydroperoxyd 

 empfohlen. 



3. Aus Salzen von Sauerstoff- 

 sauren. Die gewohnlich benutzte Methode 

 besteht in der Zersetzung von Kaliumchlorat 

 bei hoherer Temperatur. Der Vorgang ver- 

 lauft in mehreren Stadien, wahrscheinlich 

 nach : 



2KC10 3 = KC10 4 + KC1 + 0, 

 KC10 4 ==KCl + 2 2 . 



Die Zersetzung vollzieht sich bei wesent- 

 lich niederer Temperatur bei Gegenwart 

 gewisser Kontaktsubstanzen, Fe 2 3 , CuO, 

 PbO,; in der Regel wird eine Mischung von 

 Braunstein Mn0 2 mit KC10 3 verwendet, bei 

 der die Zersetzung schon bei etwa 200 er- 

 folgt; das Gas ist C0 2 - und Cl-haltig und muB 

 mit Kalilauge gewaschen werden. 



Reinen Sauerstoff erhalt man bequem 

 durch Erhitzen von Kaliumpermanganat: 



2KMn0 4 == K 2 Mn0 4 + Mn0 2 + 2 . 



Zur technischen Darstellung aus Luft, 

 dem billigsten Rohmaterial, wurde friiher das 

 schon erwahnte Verfahren mit Baryum- 

 superoxyd benutzt. Zeitweilig kam auch das 

 Kafinersche Calciumplumbat verfahren in 

 Anwendung; danach wird Calciumplumbat 

 bei hoherer Temperatur durch feuchtes 

 Kohlendioxyd zerlegt : 



Ca 2 Pb0 4 + 2C0 2 == 2CaC0 3 + PbO +0, 



das Gemisch von Calciumkarbonat und Blei- 

 oxyd zur Gewinnung des Kohlendioxyds 

 mit Wasserdampf behandelt und iiber den 

 Riickstand zur Regenerierung des Plum- 

 bats Luft und Wasserdampf geleitet: 



2CaO 



2 == Ca 2 Pb0 4 . 



Gegenwartig wird die Hauptmenge des 

 technischen komprimierten Sauerstoffs wohl 

 durch fraktionierte Destination der L i n d e - 

 luft gewonnen. Die im Lindeschen Luft- 



