S ; i norstof f gruppe (Sauerstoff) 



verfliissigungsapparat erhaltene Fliissigkeit 

 1st im wesentlichen ein Gemenge von Sauer- 

 stoff und Stickstoff mit ca. 60 bis 70% 2 . 

 Durch weitere fraktionierte Destination laBt 

 sich der Sauerstoff bis etwa 96% anreichern. 

 4. Eigenschaften des gasformigen 

 Sauerstoffs. Sauerstoff ist ein farbloses, 

 geschmack- und geruchloses Gas, das nicht 

 brennbar ist. Das Gewicht eines Liters Gas 

 ist bei und 76 cm Druck nach Morley: 

 1,42900 g (1896). 



Der Ausdehnungskoeffizient betragt 

 0,003674, die Abweichungen vom Boyle- 

 schen Gesetze betragen bei mittleren Drucken 

 weniger als 1 : 5000. 



Die Leslie hkeit des Sauerstoffs in 

 Wasser ist wesentlich gro'Ber als die des 

 Wasserstoffs und nimmt wie die der anderen 

 Gase mit steigender Temperatur ab. Nach 

 Winkler ist der Absorptionskoeffizient 

 (Volumen 2 bei und 76 cm Druck, die 

 in 1 Volumen H 2 unter 1 Atmosphare 

 gelost sind) bei verschiedenen Temperaturen: 



0,0489 

 10 0,0380 



20 0,03102 

 30 0,0261 



In wasserigen Losungen von Sauren, 

 Basen und Salzen ist die Loslichkeit kleiner 

 (was auch bei anderen indifferenten Gasen 

 konstatiert ist). Wesentlich grb'Ber ist die 

 Loslichkeit des Sauerstoffs in Alkohol, bei 

 ist der Absorptionskoeffizient 0,2337. 



Okklusionserscheinungen. Am ein- 

 gehendsten ist die Loslichkeit des Sauer- 

 stoffs in Silber untersucht. Unterhalb des 

 Schmelzpunktes (960) lost das feste Silber 

 nur geringe Mengen des Gases, beim Schmelz- 

 punkt steigt die Loslichkeit betrachtlich, 

 um dann mit wachsender Temperatur wieder 

 abzunehmen: 



wircl und der auch jedenfalls chemisch (etwa 

 als Platinoxydul PtO) gebunden ist. 



Die spezifische Warme unter kon- 

 stantem Druck (0 bis 260) betragt 0,2182, 

 das Verhaltnis der spezit'ischen Warmen 

 cp/cv ist 1,4025 (bis ca. 1600). Bei hb'herer 

 Temperatur steigen die spezifischen Warmen 

 des Sauerstoffs wie der anderen permanenten 

 Gase betrachtlich an. Die mittlere Molekular- 

 warme (spezifische Warme x Molekular- 

 gewicht) bei konstantem Volumen ist etwa 

 nach folgender Formel berechenbar: 



4,76 + 0,00122 t. 



5. Fliissiger und fester Sauerstoff. 

 Fliissiger Sauerstoff ist 1877 fast gleich- 

 zeitig von Cailletet und Pictet erhalten 

 worden. Er stellt eine farblose oder nach 

 Dewar schwach blauliche Fliissigkeit dar, 

 die leicht beweglich ist und einen deutlichen 

 Meniskus bildet. Die kritische Temperatur 

 liegt bei --113, der kritische Druck betragt 

 50,0 Atmospharen. Die Dichte des fliissigen 

 Sauerstoffs ist: 



d 1,248874 0,00481 (T 68) 



T = = absolute Temperatur an der Wasser - 

 stoffskala gemessen. Die Dampfspanmingen 

 P betragen (Travers): 



182,43 



182,93 

 185,12 

 188,64 

 193,96 



800 

 760 

 600 

 400 



200 



Bei hoheren Temperaturen 

 Olszewski folgende Abhangigkeit: 



fand 



Das erstarrende Silber gibt bekanntlich 

 den gelosten Sauerstoff unter der Erschei- 

 nung des ,,Spratzens" wieder ab. 



Von flussigem Kupfer wird Sauerstoff in 

 Form von Oxydul Cu 2 gelost und beim Er- 

 starren nicht wieder abgegeben. Wiederholt 

 ist die Absorption des Sauerstoffs durch 

 Platin untersucht; nach neueren Versuchen 

 enthalt das fein verteilte, mit Luft oder 

 Sauerstoff in Beriihrung gekommene Metall 

 (Platinschwarz, Platinmohr) stets groBere 

 Mengen Sauerstoff, der erst bei hoherer 

 Temperatur vollstandig wieder abgegeben 



ssiger Sauerstoff ist Nichtleiter der 

 Elektrizitat und ist stark magnetisch; sein 

 magnetisches Moment ist 1 bezogen auf 

 Eisen==1000. 



Fester Sauerstoff ist von Dewar als 

 eine harte hellblaue Masse erhalten, deren 

 Dichte bei -253 1,4256 ist und deren 

 Schmelzpunkt unter einem Druck von 

 0,9 mm bei - 227 gefunden wurde. 



6. Wertigkeit. Die Ansicht, daB der 

 Sauerstoff ein konstant zweiwertiges Element 



