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S.-uii M-stoffgmppe (Sauerstoff ) 



mit Salzsaure Chlor, letztere in der Regel 

 Hydroperoxyd geben (vgl. auch den Artikel 

 ,,0xyde"). 



8. Hydroxylion. Es ist sehr wahr- 

 scheinlich, daB Sauerstoff zweiwertige lonen 

 0" bildet, die die zweite Dissoziationsstufe 

 des Wassers: 



H 2 



OH' 



OH' ' ^ 0" + H- 

 darstellen, doch ist ihre Konzentration jeden- 

 falls stets aufierst klein. Wichtiger ist die 

 Verbindung des Sauerstoffs und Wasser- 

 stoffs im ionisierten Zustande, das Hydroxyl- 

 ion OH', das in sehr geringer Konzentration 

 im Wasser (1 x 10~ 7 ) nnd in mehr oder 

 weniger groBerer Konzentration in den 

 typischen Basen enthalten ist. Die wichtig- 

 sten Eigenschaften der Hydroxylionen 



sind folgende: 



1. Phvsiologische 



Eigenschaften: 



laugenhafter Geschmack. 



2. Farbreaktionen anf Indikatoren 



(Phenolphtalein, Lackmus u. a.) : diese werden 

 nach neueren Untersuchnngen nicht durch 

 bloBe Salzbildung, sondern durch intramole- 

 kulare Umlagerungen bewirkt, die den 

 Hydroxylionen eigentiimlich sind. 



3. Katalytische Reaktionen: die 

 OH'-Ionen vermogen die Verseifung der 

 Ester katalytisch zu beschleunigen ; im Siune 

 der lonenlehre ist diese Reaktion bei Aethyl- 

 acetat: 



CH 3 COOC 2 H 5 



C 2 H 5 OH 



zu formulieren. Die katalytische Wirkung ist 

 annahernd der Konzentration an Hydroxyl- 

 ionen proportional und die Untersuchung der 

 Verseifungsgeschwindigkeit stellt eine wich- 

 tige Methode zur Bestimmung der OH'- 

 lonenkonzentration dar. Auch die Ge- 

 schwindigkeit anderer Vorgange wie der 

 Multirotationsanderungen der Zuckerarten 

 wird durch Hydroxylionen beeinfluBt. 



Mit dem Wasserstoffion ist das Hydroxyl- 

 ion durch eine verhaltnismaBig geringe 

 Bildungstendenz ausgezeichnet und zeigt wie 

 jenes einen abnorm hohen Wert der 

 elektrolytischen Wanderungsgeschwindigkeit. 

 Die Werte fur diese sind bei 18: 174, bei 

 25: 196. Das Potential der Sauerstoff elek- 

 trode: Pt (platiniert) umgeben von 2 betragt 

 in 1-n H'-Ionenlosung: 1,23 Volt, in 1-n 

 OH'-Ionenlosung: 0,43 Volt (bezogen auf 

 die H 2 -Elektrode) ; man vgl. die Artikel 

 ,,Elektrochemie" und ,, Potential". 



9. Nachweis und Bestimmung desSauer- 

 stoffs. Qualitativ wird reines oder mit nur 

 geringen Mengen anderer Gase vermischtes 

 Sauerstoffgas durch die Eigenschaft erkannt, 

 einen glimmenden Span zur Entziindung 

 zu bringen, doch ist zu beachten, daB auch 

 Stickoxydul die gleiche Eigenschaft besitzt. 



Quantitativ wird Sauerstoff in Gasgemischen 

 oder in Losungen nach den Methoden der 

 Gasanalyse bestimmt, auf die hiermit ver- 

 wiesen sei; wichtige Hinweise findet man 

 auch in Tr avers. Experimented Unter- 

 suchung von Gasen. Absorptionsmittel fur 

 Sauerstoff, die in der Gasanalyse verwendet 

 werden, sind: 



1. Phosphor, der in diinnen Stangen bei 

 Gegenwart von Wasser angewendet wird. 



2. Kaliumpyrogallat ; dasselbe gibt bei 

 der Absorption des Sauerstoffs kleine ]\Iengen 

 von Kohlenoxyd ab, weshalb dieses Mittel 

 fiir spektroskopische Zwecke ausgeschlossen 

 ist; 



3. metallisches Kupfer bei hoherer Tem- 

 peratur ; 



4. metallisches Kupfer bei Gegenwart 

 einer wasserigen Losung von Ammoniak 

 und Ammoniumkarbonat oder einer Losung 

 von Kupferchloriir in Salzsaure (auch Ferro- 

 und Chromosalze konnen als Absorptions- 

 mittel angewendet werden). 



10. Kreislauf des Sauerstoffs in der 

 Natur. Die Vorgange in der Xatur, an denen 

 Sauerstoff beteiligt ist, konnen wir in sauer- 

 stoffverbrauchende und sauerstoffprodu- 

 zierende scheiden. Zu den ersteren sind vor 

 alien die Atmungs- und Verwesungsprozesse 

 zu zahlen, die langsame Verbreunungen (vgl. 

 den Artikel ,,0xydation") im lebenden 

 und toten Organismus darstellen und die 

 als letzte Zersetzungsprodukte Wasser und 

 Kohlendioxyd liefern. Letzteres wird nun 

 durch einen sauerstoffproduzierenden Vorgang, 

 den Assimilationsvorgang, der Atmo- 

 sphare wieder teilweise entzogen und dem 

 pflanzlichen Organismus einverleibt. Die Assi- 

 milation des Kohlendioxyds in den grunen 

 Pflanzen ist die in der Natur sich in aller- 

 groBtem MaBstabe abspielende photoche- 

 mische Reaktion, durch die strahlende 

 Energie der Sonne in chemische Energie 

 umgewandelt wird. Diese Reduktiou des 

 Kohlendioxyds im Licht, wobei Sauerstoff 

 abgespalten wird, vollzieht sich unter Mit- 

 wifkung des in den grunen Pflanzen vor- 

 handenen Chlorophylls, das sich aktiv an 

 der Reduktion beteiligt und nicht etwa die 

 Rolle eines Katalysatprs spielt. Der Re- 

 duktionsmechanismus ist im einzelnen noch 

 nicht aufgeklart; nach einer Theorie von 

 v. Baeyer ist das erste Reduktionsprodukt 

 das Kohlendioxyds Formaldehyd CH 2 0, aus 

 dem im pflanzlichen Organismus die kom- 

 plizierteren Stoffe, vor allem Starke auf- 

 gebaut werden. Nalieres siehe im Artikel 

 ,,Photosyn these". 



u. Spezifische Reaktionen des Sauer- 

 stoffs. Sauerstoff vermag gewisse Licht- 

 reaktionen in auffalliger Weise zu hemmen. 

 So wird die Geschwindigkeit der Vereinigung 

 des Chlorknallgases im Licht durch Spuren 



