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Sam TstofftiTuppe (Sauerstoff) 



Ozon ist in Wasser wenig loslich, auch 

 kann die Losung mit dem Gase schwer oder 

 iiberhaupt nicht ins Gleichgewicht gebracht 

 werden, da sich Ozon bei der Beriihrung mit 

 Wasser teilweise zersetzt ; die wasserige Losung 

 zeigt die Reaktionen des gasformigen Ozons. 



Wird ozonisierter Sauerstoff im Cailletet- 

 Apparat einem Druck von 125 Atmospharen 

 bei unter -100 ausgesetzt, so verfliissigt 

 sich das Ozon in Gestalt blauer Tropfen. 

 Das fliissige Ozon ist in ca. 2 mm dicken 

 Schichten fast undurchsichtig ; einmal ver- 

 fliissigt ist es auch unter Atinospharendruck 

 ziemlich lange haltbar; der Siedepunkt liegt 

 hier bei ungefahr 106; fliissiges Ozon ist 

 sehr explosiv. 



Die Dichte des Ozons (aus Gemischen von 

 Sauerstoff und Ozon berechnet) ist auf Luft 

 bezogen: 1,66, woraus sich die Molekular- 

 groBe von ca. 48 ergibt. Danach enthalt 

 das pzonmolekiil drei Atome Sauerstoff. 

 Wie diese im Molekiil gebundensind, laBtsich, 

 wie auch bei anderen nicht kompliziert zu- 

 sammengesetzten Verbindungen, nicht mit 

 Sicherheit angeben. Die Fonnel mit gleich- 

 artiger Bindung der Atome: 





 /\ 







scheint auf G'rund mancher Reaktionen des 

 Ozons weniger wahrscheinlich als etwa die 

 Strukturformel: 







/\ 

 0=0 

 oder eine ahnliche. 



Desozonisierung. Ozon wandelt sich 

 schon bei gewohnlicher Temperatur lang- 

 sam in Sauerstoff urn; die Zersetzung wird 

 durch viele Stoffe, Platinschwamm, Hyper- 

 oxyde des Mangans, Bleis, Nickels u. a. 

 katalytisch beschleunigt. Auch wasserige 

 Losungen von Calcium- und Baryumhydroxyd 

 sowie festes Aetzkali und Natronkalk be- 

 wirken mehr oder weniger rasche Desozoni- 

 sierung. 



Der Formel 20 3 ==30 2 entsprechend 

 verlauft die Zersetzung des Ozons unter 

 Volumvergrb'Berung, deren Beobachtung man 

 auch zum Zweck einer Gehaltsbestimmung 

 des Sauerstoffs an Ozon verwenden kann. 



Die Ozonzersetzung ist nach Versuchen 

 von Warburg u. a. ein Vorgang zweiter 

 Ordnung; eine Temperaturerhb'hung urn 

 10 erhoht die Geschwindigkeit der Des- 

 ozonisierung auf das 2,5-fache; bei gewohn- 

 licher Temperatur ist die Geschwindigkeit 

 sehr klein. 



Ein 6- bis 8-prozentiges Ozon ist ein 

 auBerst kraftig wirkendes Oxydationsmittel, 

 dessen Wirkung in der Regel durch 

 Spuren von Wasser beschleunigt wird. 

 Phosphor wird zu phosphoriger Saure und 



Phosphorsaure, schweflige Saure zu Schwefel- 

 saure, Schwefelwasserstoff zu Schwefel und 

 Wasser, Phosphor unter Lichtentwickelung 

 zu phosphoriger und Phosphorsaure, Stickstoff 

 zu salpetriger und Salpetersaure oxydiert, 

 aus Chlor-, Brom- und Jodwasserstoff 

 werden die Halogene in Freiheit gesetzt. 



Die Metalle, ausgenommen Gold und die 

 Platinmetalle werden von Ozon oxydiert, 

 wobei meist sofort die hochsten Oxydations- 

 stufen gebildet werden. Die Oxydulsalze des 

 Zinns, Eisens, Mangans, Bleis werden zu 

 Oxyclen oder Hyperoxyden oxydiert. 



Auch die Mehrzahl der organischen 

 Verbindungen werden von Ozon weitgehend 

 oxydiert, haufig vollstandig verbrannt; Indigo 

 wird entfarbt unter Uinwandlung in Isatin, 

 Guajaktinktur wird geblaut usw. Ozon 

 greift die Schleimhaute stark an und besitzt 

 hervorragend bakterizide Wirkungen, wes- 

 halb es vielfach zu Desinfektionen und Sterili- 

 sationen benutzt wird. 



Nach den Untersuchungen von Harries 

 geht bei ungesattigten Verbindungen der 

 Oxydation die Biklung der sogenannten 

 Ozonide voraus, indem sich das Ozon- 

 molekiil an die Doppelbindung anlagert: 



>C=C<+0 3 =>C C< 



\/ 

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Die Ozonide sind farblose oder hellgriine 

 amorphe Stoffe oder dicke Oele, die zum 

 Teil auBerst explosiv sind. Beim Behandeln 

 mit Wasser zerfallen sie meist unter Bildung 

 von 2 Molekiilen Ketoverbindungen und 

 Hydroperoxyd : 



> c C < + H 2 = > CO + > CO + H 2 0, 



0-0-0 



3 



Doch sind auch andere Zersetzungsweisen 

 bekannt. 



Die Struktur dieser fiir die Zwecke der 

 Konstitutionsbestimmung bei ungesattigten 

 Verbindungen wichtigen Ozonide wird wahr- 

 scheinlich durch die Formel 



>C C< >C C< 



oder 



0-0 



Y 



ausgedriickt. 



Nachweis und Bestiminung des 

 Ozons. Der Nachweis des Ozons ist haufig 

 verhaltnismaBig schwierig zu erbringen, da 

 Hydroperoxyd, salpetrige Saure und andere 

 Oxydationsmittel in vielen Fallen ahnliche 

 Reaktionen geben. Die Reaktion mit Jod- 

 kaliumstarkepapier ist deshalb nur bei 

 Abwesenheit jener Stoffe zum Ozonnachweis 

 brauchbar. 



