-,71; Sauerstoffgrappe (Schwefel) 



b) Schwefel. kanischen Gegenden, entstanden aus H 2 S 



s Atomeewichf o7 (Schwefelwasserstoff)durchOxydationmittels 



Sulphur " S - des Luftsauerstoffs oder durch Umsetzung 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- mit dem s i e i c } lze iti s s ich bildenden S0 2 



schichte. 4. Darstellung. 5. Formarten und (gchwefeldioxyd) nach der Gleichung: 



allotrope Modifikationen. 6. Allgememes che- 1 ku T or .fa ,_T QC Aurh in nicht- 



inisches und elektrochemisches Verhalten. 7. Ana- H,B H bO 2 = 211,0 r Y R, 



lytische Cheinie. 8. Spezielle Chemie. 9. Photo- vu kanischen Gegenden kann durch Re- 



chemie. 10. Kolloidchemie. dnktion von Sulfaten und Oxydation des 



gebildeten H 2 S freier S entstehen. Haupt- 



i. Atomgewicht: 32,07 (Internationale f un dorte sind Sizilien (Girgenti), Vulcano, 

 Atomgewichtskommission 1913). MaBgebend island, Japan, Luisiana in Nordamerika. 

 fiir die Wahl eines Atomgewichts ca. 32 A.US FeS ? (Pyrit) durch Verwitterung ent- 

 sind folgende Griinde: Die Dichte der gas- standen findet er sich in den Gruben von Rio 

 formigen S-Verbindungen ergibt in keinem Tj n t in Spanien. - - b) amorph: In den 

 Fall em kleineres Aequivalentgewicht als 32, Zellen gewisser niedriger Organismen wird S 

 das daher als Atomgewicht zu betrachten ist ; j n amorpher Gestalt abgelagert. Manche 

 dieser Wert stellt den S zwischen P = 31 Algen (z. B. oscillatoria, ulothrix) und Bak- 

 und Cl == 35,5; im periodischen System terien (z. B. beggiatoa) zeichnen sich durch 

 kommt er so in die zweite Reihe der Gruppe hohen Gehalt an S aus. Die Moore von 

 VI zu stehen, wo er sich zwischen einer- Franzensbad und Eger enthalten 5% bzw. 

 seits, Se und Te andererseits nach seinem hi% s teils in freiem, teils gebundenem 

 ganzen chemischen Verhalten natiirlich ein- Zustand, der von der Tatigkeit von Schwefel- 

 reiht. Seine Verbindungen sind mit den bakterien herriihrt. 



entsprechenden des Se, Cr, Mo, Wo, Mn, in j m gebundenen Zustand: Als H 2 S in 

 einigen Fallen auch mit denen des Te iso- viilkanischen Gasexhalationen; in Schwefel- 

 morph. Dem Dulong-Petitschen Gesetz q lie llen; der H 2 S-Gehalt der letzteren stammt 

 entsprechend ist bei Annalnne eines Atom- me i s t a us reduzierten Sulfaten. Sehr ver- 

 gewichts von 32 die Atomwarme annahernd breitet sind auch Sulfide der Metalle und 

 gleich 6 (5,5 fiir die rhombische, 5,7 fiir die ver wandte S-Verbindungen (Kiese, Glanze, 

 monokline Mpdifikation). Fahlerze, Blenden), da sie sich tiberall bilden, 



Die ersteziemlichungenaue Atomgewichts- wo H 2 S-haltigeWasser mit Metallsalzlosungen 

 bestimmung rtihrt von Berzelius her, der j n Beriihrung treten. Als S0 2 kommt S 

 aus der Feststellung des Gewichtsverhalt- e benfalls als Exhalation und in Quellen in 

 nisses, in welchem und S von gleichen viilkanischen Gegenden vor, ferner in der 

 Mengen Pb zu PbO und PbS gebunden Atmosphare der Stadte, gebildet durch 

 werden, Zahlen von 31,90 bis 32,5 ableitete. Verbrennung des in der Kohle stets vor- 

 Spater lieferte ihm die Verwandlung von handenen Schwefelkieses. Salze der Schwefel- 

 Pb in PbS0 4 den Wert 32,186, welcher, saure (H 2 S0 4 ) sind weit verbreitet; das 

 mit dem heute geltenden Atomgewicht des Meerwasser enthalt betrachtliche Mengen 

 Pb-neu berechnet zu 32,05 wird, nahe gleich sc hwefelsaurer Salze gelb'st; daher finden 

 dem richtigen Wert. Stas fand aus 5 Syn- s i c h i n den verschiedensten geologischen 

 thesen von Ag 2 S und 6 Reduktionen von Formationen Lager von CaS0 4 .2H 2 (Gips) 

 Ag 2 S0 4 die Zahl 32,074; Neuberechnung un d CaS0 4 (Anhydrit). Endlich spielt S 

 seiner Zahlen durch Thomson ergab 32,0606. aucn j n der organischen Katur eine wichtige 

 Die exakteste neuere Untersuchung liber das R n e ; die lebende Substanz enthalt S als 

 Atomgewicht des S fiihrte Richards durch; integrierenden Bestandteil ; der S-Gehalt 

 seine Methode bestand in der Ueberfiihrung der verschiedenen EiweiBarten schwankt 

 von Ag 2 S0 4 in AgCl. Zehn Versuche ergaben voll Q,3% bis 2,4%. 



bei Annahme von Ag == 107,88 im Mittel Freier S wirkt als Gift auf viele niedere 

 S == 32,069. Aus der Bestimmung der Dichte Organismen, worauf seine Verwendung zur 

 von S0 2 und H 2 S und Reduktion auf den Bekampfung von Traubenkrankheiten be- 

 idealen Gaszustand (Methoden von Guye ru ht. In der Medizin findet er innerliche 

 und D. Berthelot) wurden Zahlen abge- un d aufierliche Anwendung gegen Haut- 

 leitet, die mit den analytisch bestimmfen krankheiten. Ueber das physiologische 

 in bester Uebereinstimmung stehen; Leduc Verhalten seiner Verbindungen siehe bei 

 fand 32,056, Guye 32,065. diesen; starke Gifte sind besonders H 2 S 



2. Vorkommen. S ist ein in der Natur und S0 2 . 



sehr verbreitetes Element. Nach Clarke 3- Geschichte. Schon in der altesten 

 besteht die Erdoberflache (inklusive Meer Zeit war der Schwefel bekannt und diente 

 und Atmosphare) zu 0,04% aus S. Er als Rancher- und Arzneimittel In den 

 findet sich im freien, wie im gebundenen Theorien der Alchimisten spielte S erne 

 Zustand ! g ro6e Rolle als das Frmzi P der Veranderhch- 



^ Element a) kristallinisch: In vul- keit durch Feuer. Er gait als ein Grundstoff, 



