S;m<Tsi(itTi;Tuppe (Schwefel) 



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gung geschieht durch Behandeln mit Kalk- 

 milch, mit Brom und Pottasche; zuletzt wird 

 iiber frischem Pflanzenfett destilliert. Auch 

 durch rauchende HN0 3 wird CS 2 gereinigt. 

 CS 2 findet Anwendung zum Vulkani- 

 sieren des Kautschuks, als Lb'sungsmittel 

 fiir Fette und Harze, zur Darstellung ver- 

 schiedener schwefelhaltiger Verbindungen, 

 sowie zur Bekampfung dcr Reblaus. In 

 reinem Zustand riecht CS 2 aromatisch und 

 stellt eine farblose Fliissigkeit von hohem 

 Brechungsexponenten dar. Brechungsexpo- 

 nent bei 0: n D == 1,64362; 11,91.4 == 1,71989; 

 die Zunahme pro Grad betragt bei 10 

 0,000801. Bei 217// / w. zeigt CS 2 emeu Streifen 

 metallischer Reflexion. Ein zweiter Streifen 

 liegt im Ultrarot. 



dl == 1,29366 0,00151 1, 



Fp. - - 110 bis 112,8, Sdp. 46,25. Dampf- 

 spannung nach Regnault: 



t mm t mm 



- 20 473 4 617,5 



o 127,9 Go 1164,5 



+ 20 298,0 So 2032,5 



Kritische Temperatur 272 bis 279, 

 kritischer Druck 73 bis 78 Atmospharen. 

 Verdampfungswarme pro g: 



89,5 - - 0,16993 t - - 0,001016 t 2 cal 



(Wink elm aim). Spezifische Warme des 

 flussigen CS 5 nach Regnault: c = 0,2352 + 

 0,000162 t. Spezifische Warme des Dampfes 

 zwischen 86 mid 190 c p == 0,1596; c,/c v = 

 1,234 bei 99,7. 



Dielektrizitatskonstante flir / -- 73 cm 

 DK 2,64. Der Spezifische Widerstand 

 betragt 1,2.10 12 n. Im niagnetischen Feld 

 zeigt CS 2 starke Drehung der Polarisations- 

 ebene. 



Die Bildungswarme von CS 2 -Dampf aus 



amorpher Kohle und Si ist nach Thomson 



-25430 cal, nach Bert helot -22100 cal; 



die Verbrennungswarme des Dampfes gibt 



letzterer zu 25300 cal an. 



Die Bildung aus gasformigem S 2 bei 

 Temperaturen von 800 bis 1100 5 ist dagegen 

 nach Koref von einer Waimeentwickemng 

 von 12500 cal begleitet, berechnet aus der 

 Verschiebung des heterogenen Gleichgewichts 

 zwischen S 2 -Dampf, Kohle und CS 2 mit der 

 Temperatur; das Gleichgewicht verschiebt 

 sich mit wachsender Temperatur zuungunsten 



der CS 2 -Bildung. Bei 900 ist K = 



[SJ 



= 2,2; 



[CSJ 

 bei 1800 berechnet sich K = 73,6. 



CS 2 ist ein ausgezeichnetes Losungsmittel 

 fiir Fette und Harze, ebenso fiir viele andere 

 organische Stoffe, fiir S, Br, J und P. 



Sein chemisches Verhalten ist in einer 

 Reihe von Reaktionen bestimmt durch die 

 Abspaltung von S bei holier Temperatur. 

 Schwermetalle geben mit CS 2 in der Hitze 



Sulfide u liter Abscheidung graphitartigor 

 Kohle. Durch den Lichtbogon und durch 

 stille elektrische Entladung wird CS 2 zer- 

 setzt. 



Charakteristisch ist die leichte Ersetz- 

 barkeit des S durch 0, die sich in der sehr 

 niedrigen Entziindungstemperatur (232) 

 zeigt. CS 2 verbrennt mit hellblauer Flamme 

 zu C0 2 und S0. 2 . Die auftretende Strahlunu 

 ist keine Temperaturstrahlung, sondern als 

 Chemolumineszenz aufzufassen, da die 

 Flammentemperaturniedrig ist, nachPrings- 

 heim weniger als 150 betragen kann, so 

 daB Papier nicht gebraunt wird. Mit und 

 Luft bildet CS, explosive Mischungen. 

 Unter dem EinfluB des Lichtes verbindet 

 sich CS 2 langsam mit zu C0 2 , CO und einem 

 polymeren Kohlenoxysulfid. Auch gegen 

 andere Oxydationsmittel ist CS 2 selvr emp- 

 findlich. N0 2 , rauchende HN0 3 , KMn0 4 , 

 Brom und Wasser, oxydieren zu S oder 

 H 2 S0 4 . Auch Metalloxyde oxydieren zu 

 CO und gehen dabei selbst in Sulfide iiber. 

 S0 3 liefert S0 2 und Kohlenoxysulfid nach 

 der Gleichung: CS 2 + S0 3 == COS + S0 2 . 

 Durch H 2 und Alkalien wird CS 2 erst bei 

 erhohter Temperatur angegriffen : 



CS 2 + 2H 2 ==C0 2 + 2H 2 S. 



Durch Reduktion leiten sich eine Reihe 

 von organischen S-Verbindungen ab, die 

 hier nicht besprochen werden konnen. Von 

 anderen Derivaten des CS 2 sei hier noch er- 

 wahnt die Trithiokohlensaure H 2 CS 3 , das 

 Analogon zur H 2 C0 3 , im Gegensatz zu ihr 

 aber auch im freien Zustand bekannt; eine 

 b'lige Fliissigkeit, welche langsam zu CS 2 

 und H 2 S zerfallt. Die Thiokarbonate werden 

 als Mittel gegen die Reblaus angewandt; 

 ihre Wirkung beruht auf der langsamen 

 Zersetzung durch die C0 2 der Luft. 



Analyse. Qualitati v: CS, wird nach- 

 gewiesen durch Triathylphosphin ; es ent- 

 steht eine feste rote Verbindung: 



CS P(C 2 H 5 ) 3 ; 



T' 



oder man fiihrt CS 2 durch Einleiten in 

 alkoholisches Kali im Tsa-Xanthogenat iiber 



" 0(C 2 H 5 ) 

 C = S welches mit Cu"-Ionen- 



losungen eine schwarzbraune Fallung von 

 Cu"-Xanthogenat liefert, welche schnell in 

 gelbes Cu'-Xanthogenat iibergeht. 



Quantitativ: Nach Oxydation als 

 BaS0 4 . MaBanalytisch durch Ueberfiihrung 

 in Xanthogenatund Titration mitCir'-Lb'sung. 



Kohlenoxysulfid, COS. Kohlenoxy- 

 sulfid entstehtbei der Zersetzung der Rhodan- 

 wasserstoffsaure durch H 2 0: 



CSNH+ H 2 ==NH 3 +COS. 



Diese Reaktion client 



gewb'hnlich 



zur 



