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Sai lerstof fgr uppe ( Sch wef el ) 



I larstelluiig; COS bildet sich (lurch Vereini- 



y von CO und S in der Hitze; die Re- 

 aktion fiihrt zu einem Gleichgewicht. Da 

 *'() 2 in der Hitze partiell in CO und 

 disso/iiert, bildet sich COS auch aus C0 2 



II nd S. Auch aus CS 2 und S0 3 entsteht COS: 



CS a +3S0 8 ==COS + 4S0 2 . 



COS ist ein farb- und geruchloses Gas; 

 seine physikalischen Konstanten liegen zwi- 

 schen denen des C0 2 und des CS 2 . Sdp. 

 -47,5. Kritische Temperatur 105, kritischer 

 I (ruck 61 Atmospharen. Die Bildungswarme 

 ist nur unsicher bekannt; \\Jihrend Thomson 

 fur Camnrph + S r = CpSomuM' eine Warme- 

 tonung von 37320 cal findet, gibt Berthelot 

 fiir den gleichen Vorgang 19600 cal an. 



COS verbrennt an der Luft zu C0 2 und 

 S0 2 rait blauer Flamme; Gemenge mit Luft 

 oder sincl explosiv. Durch H 2 wird COS 

 hydrolysiert. COS + H 2 = = C0 2 + H ? S. 

 Als Zwischenprodukt entsteht dabei Thio- 



SH 



kohlensaure: C = . Alkalische Lo- 



-OH 



sungen absorbieren COS unter Bildung von 

 unbestandigen Thiokarbonaten. 



C1 2 reag'iert nach: COS + 2C1 2 = COC1 2 + 

 SC1 2 . 



Kohlenstpffsubsulfid, C 3 S 2 . Kohlen- 

 stoffsubsulfid ist schon langer bekannt, vor 

 kurzem wurde es von Stock naher unter- 

 sucht. Bildung: Aus CS 2 bei Gegenwart von 

 Metallen, welche CS 2 unter Sulfidbildung 

 reduzieren, entsteht als Nebenprodukt C 3 S 2 

 schon bei Temperaturen unter 800. Dar- 

 stellung: Durch Verstauben von Metallen in 

 flilssigem CS 2 im Lichtbogen. Feste, gelb- 

 rote Substanz, welche bei 0,5 zu einer 

 roten, stark lichtbrechenden Fliissigkeit 

 schmilzt. Dampfdi elite und Verhalten der 

 Lb'sungen in CS 2 ergeben das Molekular- 

 gewicht C 3 S 2 . d 1 ? = '1,319. In 0,1% CS 2 - 

 Lb'sung zeigt es breite Absorptionsstreifen im 



Grim und Blau; Absorptionsmaxima bei 

 530 ju/j, und 455 ju/u. 



Die Konstitution ist analog dem Kohlen- 

 stoffsuboxyd, also S:C:C:C:S (Anhydrid 

 der Thiomalonsaure). 



Ueber organische S-Verbindungen vgl. die 

 Artikel,,Sulfokb'rper"und,,Thiokorper". 



Verbindungen von Schwefel mit 

 Bor. Mit Bor bildet S die normale Ver- 

 bindung B 2 S 3 , Borsulfid. Sie entsteht 

 beim Erhitzen von B in S, von B und PbS, 

 aus Borjodid und S bei 440, aus Borsaure 

 mit Kohle und CS 2 . WeiBe glasartige Masse 

 oder feine Xadeln von der Dichte d == 1,55. 

 Fp. 310. Bildungswarme aus den festen 

 Elementen nach Sabatier: 82000 cal. 



Aus Borjodid und S in CS 2 -Lb'sung soil 

 nach Moissan ein Pentasulfid, B 2 S 5 . ent- 

 stehen von der Dichte d = 1,85 und dem Fp. 390. 

 Seine Existenz ist noch nicht sicher bewiesen, 

 weil der Stoff nie frei von Jod erhalten wurde. 



Vom Borsulfid, B 2 S 3 , leitet sich die 

 Sulfometaborsanre ab. H 2 B 2 S 4 . Auch 

 verschiedene Sulfoxyborsauren komplexer 

 Konstitution sincl bekannt, z. B. H 3 B0 3 . 3S0 3 . 



Ueber die Sulfide des As, Sb, Sn und der 

 Metalle siehe bei den betreffenden Elementen. 



Verbindungen des Schwefels mit 

 Sauerstoff und die Sauerstoffsauren 

 des Schwefels. S verbindet sich mit 

 in mehreren Verhaltnissen; man kennt vier 

 Oxyde, von denen drei sich als Anhydride 

 von Sauren auffassen lassen (S 2 3 kann 

 trotz der formalen Zulassigkeit nicht als 

 Anhydrid von H 2 S 2 4 gelten). Von be- 

 sonderer Wichtigkeit sind S0 2 , das Anhydrid 

 der schwefligen Saure H,SO,, und SO,, das 



Anhydrid der Schwefelsaure H 2 S0 4 . 



Von Sauerstoffsauren sind eine groBe 

 Zahl bekannt; freilich ist nur H 2 S0 4 im 

 reinen Zustand bekannt, die anderen nur 

 in wasseriger Losung bezw. den Salzen. 



Folgende Tabelle gibt eine Uebersicht: 



S 2 3 Schwefelsesquioxyd 



50 2 Schwefeldioxyd 



50 3 Schwefeltrioxyd 

 S,0, Schwefelheptoxyd 



(H,S0 2 

 H 2 S a 4 



fH,S0 3 

 \H 2 S 2 S 



(H,S0 4 



H 2 S0 6 



H 2 S 2 3 



H 2 S 2 



H 2 S 3 6 



H. 2 S 4 6 



H 2 S 5 6 



H 2 S 6 6 



Sulfoxylsaure) 

 Hydroschweflige Saure 



Schweflige Saure 



Pyroschweflige Saure 



Schwefelsaure 



Pyroschwefelsaure 



Perschwefelsaure 



Carosche Saure 



Thioschwefelsaure 



Polythionsiiuren. 



Samtliche Sauren des S mit Ausnahme wasseriger Losung sind sie alle als mittel- 



der Caroschen Saure haben 2 als lonen ab- starke bis starke Sauren zu bezeiclmen. Man 



spaltbare H-Atome und sind also zwei- kann als Regel aussprechen, daB durch 



basisch. Hinsichtlich ihrer Dissoziation in Sauerstoffaufnahme die Elektroaffinitat des 



