Sauerstoffgmppe (Selen) GOD 



6. Valenz, lonen. Se ist 2-, 4- und 6- 1 Entziindungen. Trocken iiber Queck- 



wertig. 2-wertig im Se- Wasserstoff und in silber aufbewahrt ist er bei Zimmertempe- 

 den Seleniden, deren wasserige Losuugen ratur unbegrenzt haltbar, obwohl das Gleich- 

 das Se als Anion enthalten. 4-wertig ist es gewicht auf seiten der Zersetzungsprodukte 

 in Verbindung mit Sauerstoff und den Halo- liegt. Bei Gegenwart von Luft und Feuchtig- 

 gcnen. Ein Se IV -Ion ist nicht existenz- keit tritt langsame Oxydation unter Aus- 

 fahig. Es bildet mit Wasser Se0 3 " und scheidung von rotem Se ein. Wasser absor- 

 H>- lonen. In stark halogenwasserstoi'fsaurer ! biert ihn reichlich, ca. 3 Volume bei Zimmer- 

 Lb'sung scheint auchein komplexes[SeHal 6 ]"--i temperatur. Die Losung reagiert sehwach 



Ion zu existieren. Die Maximalvalenz 6 



s.-iiiri 1 . Mit Schwermetallsalzen entstehen 



betatigt das Se in Verbindungen erster Ord- meist schwarz gefarbte nnlosliche Selenide, 

 nung nur gegen Fluor. Ein einfaches Oxyd \ die in ihrer Zusammensetzung den Sulfiden 

 Se0 3 scheint nicht existenzfahig zu sein. entsprechen. Die Selenide der Alkalien 

 Bekannt ist vorlaufig nur das Hydrat und alkalischen Erden sind wasserloslich 

 desselben, die Se-Saure, H 2 Se0 4 . Ein ' und reagieren stark alkalisch. 

 selbstiindiges Ion vennag Se VI ebenfalls Sauerstoffverbindungen. Se bildet, 



nicht zu bilden. In wasseriger Losung ist 

 es als komplexes Se0 4 " enthalten. Se 

 zeigt demnach in seineni Verhalten ausge- 



i , 11 * i 



soweit mit Sicherheit bekannt, nur ein 

 Oxyd; es hat die Zusammensetzung Se0 2 

 und entsteht beim Verbrennen von Se im 



sprochen metalloiden Charakter. Sauerstoff und beim Eindampfen einer 



7. Spezielle Chemie. Se verbindet sich Losung von Se in Salpetersaure. Im Gegen- 

 mit alien Elementen, auBer den Edelgasen satz zu dem gasformigen Schwefeldioxyd 

 und wahrscheinlich auch Schwefel und ist es ein fester Kb'rper, der beim Erhitzen 

 Tellur. Seine Verbindungen ahneln teil- sublimiert ohne vorher zu schmelzen. Durch 

 weise sehr denen des Schwefels. Mit Abkiihlen des Dampfes, der die Farbe des 

 Wasserstoff vereinigt sich Se nur in einem , Chlorgases hat, kann es in langen weiBen 

 Verhaltnis, zu SeH 2 . Selenwasserstoff bildet Nadeln gewonnen werden. Der Schmelz- 

 sich aus den Elementen, clurch Ueberleiten punkt, im zugeschmolzenen Rohr unter dem 

 von Wasserstoff iiber erhitztes Se, gemaB eigenen Dampfdruck bestimmt, liegt bei 

 der Gleichung H 2 + Se ^ SeH 2 . Bei 520 340. Die Bildungswarme gemaB der 

 erreicht die Bildimg von Se"-Wasserstoff Gleichung Se (fest) + 2 (Gas) Se0 2 

 ihr Maximum, ist aber nicht vollstandig. i (fest) betragt 57,1 Kal. Selendioxyd 



Zwischen 250 und 520 besteht fiir jedeiist hygroskopisch und lost sich leicht in 

 Temperatur ein Gleichgewicht zwischen Se- ' Wasser. Die Losung enthalt selenige Saure 

 Dampf, Wasserstoff und Se-Wasserstoff. H 2 Se0 3 . Dampft man bis zur Sirup- 



Es stellt sich in gleicher Weise von der 



konsistenz ein, so scheidet sich eine dieser 



Seite des SeH 2 wie von der der Kompo- Formel entsprechende Verbindung in 

 nenten ein, bei relativ niedrigen Tempera- groBen farblosen salpeterahnlichen Kri- 

 turen allerdings sehr langsam. Ein Beschlag stallen aus. Beim starkeren Erhitzen geht 

 von Se an den GefaBwanden beschleunigt H,,Se0 3 in Se0 2 iiber. Die wasserige 



katalytisch die Einstellung. Zur Dar- 

 stellung von Se-Wasserstoff kann man die 

 direkte Vereinigung der Elemente in der 



Losung reagiert saner. Ihr molekulares 

 Leitvermogen betragt bei 25 und 1024 

 n-Verdiinnung 285 (schweflige Saure unter 



Warme benutzen oder die Einwirkung von den gleichen Umstanden 346). Man 

 Siiuren auf Se-Metalle. In beiden Fallen kann daher mit einiger Wahrscheinlichkeit 

 ist das Gas stark mit Wasserstoff verdiinnt. i darauf schlieBen, daB die selenige Saure 

 Durch starke Abkiihlung des Gemisches i schwacher ist wie die schweflige Saure. - 

 kann der Se-Wasserstoff fest und fliissig i Sie bildet mit alien Metallen primare 

 erhalten und so vom Wasserstoff befreit j und sekundare Salze, die Selenite. Alle 

 werden. Reiner Se-Wasserstoff soil sich auch primaren Salze sind loslich und reagieren 

 bei der Einwirkung von wenig Wasser auf \ sauer, von den sekundaren losen sich nur 

 iiberschiissiges Al 2 Se 3 bilden. Schmelz- ! die der Alkalien, mit alkalischer Reaktion. 

 punkt = 68; Siedepunkt -- -41 bei! Wie schweflige Saure ist auch selenige 

 760 mm. Die Bildungswarme gemaB der Saure leicht zu reduzieren. Wahrend jene 

 Gleichung Se a (fest) + H 2 (Gas) = H 2 Se aber schon durch den Luftsauerstoff leicht 

 (Gas) betragt 19,4 Kal. Se-Wasserstoff oxydiert wird, findet bei der selenigen 

 ist also starker endotherm als Schwefel- Saure ein Uebergang in Se-Saure nur 

 wasserstoff. Se-Wasserstoff ist bei ge- schwierig und unter dem EinfluB starker 

 wohnlicher Temperatur gasformig, von auBer- Oxydationsmittel statt. Ein Oxyd der 

 ordentlich peinlichem, an Schwefelwasserstoff Formel Se0 3 ist nicht dargestellt. Man 

 erinnernden Geruch, aber noch giftiger ! kennt Sauerstoffverbindungen des 6-wertigen 

 wie dieser. Er reizt die Atmungsorgane und ! Se nur in der Se-Saure und deren Salzen, 

 Augen zu langwierigen und schmerzhaften ! den Seleniaten. In wasseriger Losung 

 Handworterbuch der Naturwissenschaften. Band VHI. 39 



