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Sauerstoffgruppe (Tellur) 



ihm den Nanien (tellus = Erde). Eine ein- 

 gehende chemische Untersuchung verdanken 

 wir Berzelius. 



4. Darstellung. Man schlieBt die Erze 

 dnrch Erhitzen mit konzentrierter Schwefel- 

 saure auf, verdiinnt mit Wasser und fallt 

 durch Salzsaure das Silber avis. Die Losung, 

 welche das Te als ,,basisches" Sulfat enthalt, 

 wird dann tagelang mit Schwefeldioxyd 

 behandelt; das Sulfat wird rednziert und 

 es scheidet sich schwarzes amorphes Te ab. 

 Dieses wird getrocknet und kommtin Stangen 

 gegossen als Rohtellur, mit ca. 80% Te 

 (HauptverunreinigungKupfer) in den Handel. 

 Neuerdings werden Te und auch Se in 

 Amerika als Nebenprodukte bei der Kupfer- 

 gewinnung in groBer Reinheit dargestellt und 

 zu maBigen Preisen in den Handel gebracht. 



Zur Reinigung lost man das Rohtellur 

 in Salpetersaure, dainpft mit Salzsaure ab, 

 reduziert mit Schwefeldioxyd, und wieder- 

 holt diese Operationen gegebenenfalls. 

 Handelt es sich speziell um eine Entfernung 

 von Se,so nimmt man den Abdampfnickstand 

 in Salzsaure vom sp. G. 1,175 auf; beim Ein- 

 leiten von Schwefeldioxyd fallt jetzt nur das 

 Se aus, Te erst beim Verdiinnen mit Wasser. 

 Durch zweimalige Destination im Hochvaku- 

 um kann man die Reinheit noch steigern. 

 Technische Verwendung findet das Te nicht. 



5. Formarten, kolloidales Tellur. Vom 

 Te sind nur zwei Modifikationen bekannt. 

 Das Gebiet ist allerdings bisher nicht sehr 

 ausgiebig bearbeitet worden. Amorphes 

 Te fallt als braunes Pulver aus Losungen 

 bei der Reduktion mit Schwefeldioxyd. Auch 

 ist es in betrachtlicher Menge in rasch er- 

 starrten Schmelzfliissen vorhanden. Seine 

 Dichte ist 5,9 bis 6,0. Bei 300 bleibt es 

 noch unverandert. Die zweite, metal- 

 lische Form entsteht beim langsamen 

 Abkiihlen. des geschmolzenen Te. Das so er- 

 haltene Te ist weiBglanzend, von kristalli- 

 nischem Gefuge, sprode und pulverisierbar. 

 Auch aus Kaliumtelluridlb'sungen scheidet 

 sich unter dem EinfluB des Luftsauerstoffs 

 die metallische Form ab. Die Verbrennungs- 

 warme des amorphen Te beim Uebergang 

 in Te0 2 betragt 41,6 Kal., die des kri- 

 stallinen 66,8. Die kristalline Form ist 

 also, umgekehrt wie beim Se, energiereicher 

 wie die amorphe. Kristallines Te und graues 

 Se sind isomorph. Dichte des metal- 

 lischen Te: 6,15 bis 6.25. Schmelzpunkt : 

 ca. 450. Siedepunkt: 1390 bei 760 mm, 

 471 im Kathodenvakuum. Das elektrische 

 Leitvermogen ist gering; die Angaben iiber 

 seine Veranderlichkeit imLicht widersprechen 

 sich. - - Tellurdampf hat von 1390 bis 1880 

 ungefahr die der Formel Te 2 entsprechende 

 Dichte. Kolloidales Tellur existiert 

 in blauen unbestandigen und braunen be- 

 standigeren Formen. Durch Dispersion 



von metallischem Te niittels kathodischcr 

 Beladung entstehen braune Sole, durch 

 Reduktion von telluriger und Tellur- Saure je 

 nach den Versuchsbedingungen braune oder 

 blaue. Fliissige, ziemlich haltbare Sole 

 lassen sich schon ohne Schutzkolloide er- 

 halten, feste reversible Kolloide nur unter 

 Anwendung soldier. Mit freier Lysalbin- 

 saure konnte Paal eine vollkommen losliche 

 Adsorptionsverbindung mit 83,75 Te dar- 

 stellen. Blaue Verbindungen entstehen bei 

 Verwendung von Hydro xylamin als Re- 

 duktionsmittel, braune durch Hydrazin. 

 Die blauen Kolloide werden beim Aufbe- 

 wahren groBtenteils unlb'slich. 



6. Valenz, lonen. Te ist im TeH 2 , 

 in den Telluriden und im TeCl 2 2-wertig. 

 im Te0 2 , in den Telluriten und im TeCl 4 

 4-wertig, im Te0 3 , in der Tellursaure und 

 ihren Salzen, und im TeF 6 6-wertig. 

 2-wertig tritt es nur als Anion auf; 

 wo man sein Auftreten als 2-wertiges 

 Kation erwarten sollte, beimLosenvon TeCl 2 , 

 findet Zersetzung in metallisches Te und 

 Tejv statt. 4-wertiges Te bildet in Losung 

 vorwiegend die Komplexe [TeHal 6 ]" und 

 Te0 3 ", doch existiert dem metallischen 

 Charakter des Te entsprechend wahrschein- 

 lich auch ein Te""Ion. 6-wertiges Te 

 bildet [Te0 4 (H 2 0) 2 ]" moglicherweise sogar 

 Te0 6 '"'". Te zeigt das eigentiimliche 

 Verhalten, in stark alkalischer Losung ano- 

 disch und kathodisch elektromotorisch wirk- 

 sam in Losung gehen zu konnen; es kann 

 also in demselben Elektrolyten positive 

 und negative lonen bilden. 



7. Spezielle Chemie. Te verbindet sich 

 auBer mit Schwefel und Se und den Edelgasen 

 wahrscheinlich mit alien Elementen. - - Te- 

 Wasserstoff , TeH 2 , ist ein farbloses, ahn- 

 lich dem SeH 2 riechendes Gas. Etwa bei 

 unter Atmospharendruck verdichtet es sich 

 zu einer gelbgriinen Fliissigkeit. die bei ca. 

 50 zu gelben Nadeln erstarrt. TeH 2 

 ist stark endotherm (Te [fest] + 2H [Gas] 



: TeH 2 [Gas] = -35 Kal.), mehr wie SH 2 

 und SeH 2 . Eine Bildung von TeH 2 durch 

 direkte Vereinigung der Elemente ist nicht 

 mit Sicherheit beobachtet worden, vielmehr 

 zerfallt er bereits in der Kalte, auch bei 

 AusschluB von Luft und Feuchtigkeit in 

 kurzer Zeit. - - Aus Magnesiumtellurid und 

 Wasser soil reiner Te-Wasserstoff entstehen. ' 

 Mit 55,8% Wasserstoff vermischt, erhalt 

 man ihn bei Elektrolyse 50-prozentiger 

 Schwefelsaure unter starker Kiihlung an 

 einer Te-Kathode. - - Te-Wasserstoff brennt 

 mit blaulicher Flamme. Die wasserige 

 Losung rb'tet Lackmus schwach und ist sehr 

 zersetzlich. Bei Ersatz des Wasserstoff s 

 durch Metalle entstehen Telluride. 



Sauerstoffverbindungen. Ausfuhr- 

 licher beschrieben sind nur die Oxyde 



