S;iw Tstoffgruppe (Tellur) 



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Te0 2 undTe0 3 . - - Te0 2 bildet sich beim Ver- 

 rennen von Te. Zur Darstellung behandelt 

 man Te mit starker Salpetersaure, verdampt't 

 znr Trockne und erhitzt zur Zersetzung der 

 basischen Nitrate. Das Oxyd ist farblos 

 und kristallinisch, schmilzt bei beginnender 

 Eotglut und ist bei sehr holier Temperatur 

 fliichtig. In Wasser ist es praktisch unloslich, 

 mehr in Sauren, leicht in Alkalien. Aus 

 saurer Lb'sung lassen sich Verbindungen 

 des Te0 2 mit der betreffenden Saure isolieren. 

 Am bekanntesten ist das ,,basische" Nitrat 

 (Tep 2 ) 2 .HN0 3 , welches zti Atomgewichts- 

 bestimmungen verwendet worden ist. 

 In den alkalischen Losungen liegen Salze 

 der sehr schwachen tellurigen Saure vor, 

 die Tellurite. Sie sind leicht zu oxydieren 

 und zu reduzieren. -- Eine sehr unbestandige 

 hydratische Form des Te0 2 , sogenannte 

 tellurige Satire, H 2 Te0 3 , erhalt man beim 

 EingieBen von salpetersauren Te-L6sungen 

 in viel Wasser als voluminosen weiBen 

 Niederschlag, der aber bereits bei Zimmer- 

 temperatur allmahlich in die wasserfreie 

 Form iibergeht. - Tellur trioxyd, Te0 3 , 

 entsteht aus Te-Saure bei 400. Es ist ein 

 orangegelbes , wasserunlb'sliches Pulver, 

 welches nur von konzentriertem Alkali 

 (unter Telluratbildung) und von konzen- 

 trierter Salzsaure (unter Reduktion) an- 

 gegriffen wird. Beim starken Erhitzen geht 

 es unter Sauerstoffabgabe in Te0 2 iiber. - 

 Te-Saure wird erhalten durch Oxydation 

 von Alkalitellurit mit Wasserstoi'fsuper- 

 oxyd, Ausfallen mit konzentrierter Sal- 

 petersaure und Umkristallisieren. In 

 Wasser ist sie leicht loslich. Te-Saure 

 hat wenig Beziehung zur Schwefel- und 

 Se-Saure. Ob eine Saure der entsprechenden 

 Formel H 2 Te0 4 iiberhaupt existiert, ist 

 fraglich ; man hat sie bisher nur in polymerer 

 Form, an Metaphosphorsaure erinnernd, 

 dargestellt. Dagegen ist die Existenz der 

 Hydrate H 2 Te0 4 .6H 2 und H 2 Te0 4 .2H 2 

 (gewohnliche. Te-Saure) nachgewiesen. Ihr 

 Umwandlungsprodukt liegt bei ca. 10. 

 Die Te-Saure H 2 Te0 4 .2H 2 Oistim Gegensatz 

 zur H 2 S0 4 und H 2 Se0 4 nur sehr schwach 

 saner. Etwa 50-m.al so stark wie die gewohn- 

 liche Te-Saure ist die polymere (H 2 Te0 4 )x. 

 Die zwei Molekiile Wasser scheinen, wie 

 aus der Gefrierpunktserniedrigung hervor- 

 geht, dem Molekiil der Saure anzugehoren. 

 Auch die Fahigkeit, mit Glycerin eine 

 komplexe, gegen Phenolphtalein einbasische 

 Saure zu bilden, spricht fiir das Vorhanden- 

 sein von mehr als zwei Hydro xylen im Mole- 

 kiil. Salze, Tellurate, 'bildet Tellursaure 

 mit 2, 4 und 6 Atomen Me 1 , und zwar 

 machen die Verbindungen mit 4 und 6 Metall- 

 atomen nicht den Eindruck basischer Salze. 

 Man konnte demnach die Te-Saure als 

 6-basisch auffassen und Te(OH) 6 schreiben. 



Allerdings wiirde eine solche Verljindung 

 vollig ohne Analogon dastehen. - Bei den 

 'erwahntenUnterschieden zwischen Schwefel- 

 und Se-Saure einerseits undTe-Siuire anderer- 

 scits ist es nicht auff alien d, daB die Tellurate 

 den Sulfaten und Seleniaten weder isomorph 

 noch ahnlich sind. Aui' Grund dieser Ver- 

 schiedenheit wird von manchen Autoren 

 die Zugehorigkeit des Te zur Sauerstoff- 

 gruppe bestritten. 



Halogenverbindungen. Es existieren 

 die Fluoride, TeF 4 und TeF 6 . TeF 6 bildet 

 sich aus Fluor und Te bei --78. Es ist 

 bei Zimmertemperatur gasl'ormig, wird bei 

 ca. 35 und 760 mm iliissig und wenig 

 tiefer fest. Die Chloride haben die 

 Zusammensetzung TeCl 2 und TeCl 4 . TeCl 2 

 entsteht beim Erhitzen von Te mit TeCl 4 . 

 Es ist eine bei Zimmertemperatur amorphe 

 schwarze Masse, schmilzt bei ca. 175 zu 

 einer schwarzen Fliissigkeit und siedet 

 bei 327. Der rote Dampf hat bei 440 

 die normale Dichte. Von Wasser wird es 

 zerlegt in Te und Te0 2 .TeCI 4 wird durch 

 Einwirkung von Chlor auf Te in der Warme 

 erhalten als weiBe kristallinische Masse. 

 Der Schmelzpunkt liegt bei 214 bis 215, 

 der Siedepunkt bei 380; der Dampf hat 

 bei 448 die normale Dichte. Bei Zimmer- 

 temperatur addiert es vier Molekiile trockenes 

 Ammoniak. Mit fliissigem Ammoniak rea- 

 giert es bei 15 unter Bildung von explo- 

 sivem Te-Stickstoff, TeW. In schwach 

 salzsaurer Losung bestehen mit Alkali- 

 chloriden gelbgefarbte Doppelverbindungen 

 der Zusammensetzung TeClgMe 1 .,. - - Aehn- 

 lich sind die Bromide. Von Jodiden 

 ist nur TeJ 4 bekannt. 



8. Analytische Chemie. Qualitativ. 

 Alle Te-Verbindungen fiirben die Bunsen- 

 flamme blaugriin. In der oberen Reduktions- 

 flamme werden sie zu Te reduziert, welches 

 sich an einer kalten Porzellanschale als 

 schwarzer Anflug ansetzt, der sich in ganz 

 konzentrierter Schwefelsaure mit roter Farbe 

 auflost (Bildung von TeS0 3 ). Schwefel- 

 wasserstoff schlagt aus Losungen von 

 telluriger Saure ein braunes Gemisch von 

 Te und Schwefel nieder. Die meisten Re- 

 duktionsmittel scheiden Te ab. Aus alkali- 

 schen Telluritlb'sungen wird durch Sauren 

 Te0 2 gefallt, welches sich im UeberschuB 

 der Saure wieder lost. - Te-Saure gibt mit 

 alien Schwermetallsalzen Niederschlage. 

 Beim Kochen mit konzentrierter Salzsaure 

 entwickelt sich Chlor. Reduktionsmittel 

 wirken schwieriger wie auf tellurige Saure. 



Quantitativ. Gewichtsanalytische 

 Methoden beruhen auf der Reduktion von 

 telluriger Saure zu Tellur, welches bei 105 

 getrocknet und gewogen wird. Eine Schwierig- 

 keit liegt darin, daB sich das Te haufig 

 in unfiltrierbarer kolloidaler Form abscheidet. 



