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Sauerstoffgruppe (Tellur - - Chrom) 



Durchgleichzeitige Anwendung von Schwefel- 

 dioxyd und Hydrazinhydrochlorid als Re- 

 duktionsmittel, eventuell durch Vornahme 

 der Fallung unter Druck, wird diesem Uebel- 

 stande begegnet. MaBanalytische Me- 



thoden eignen sich vorwiegend zur Be- 

 stimmung der Te-Saure. Man kann diese 

 nach Zusatz von Glycerin als einbasische 

 Saure mit Alkali titrieren (Phenolphtalein 

 als Indikator). Genauer ist die Fallung 

 mit uberschiissigem titriertem Barytwasser 

 - es bildet sich unlb'sliches BaTe0 4 - - und 

 Riicktitration des Barytiiberschusses mit 

 Oxalsaure. 



9. Spektralchemie. Te liefert ein Linien- 

 und ein wenig untersuchtes Bandenspektrum. 

 Das Linienspektrum entsteht im elektrischen 

 Funken zwischen Tellurelektroden, in Va- 

 kuumrohren und im Lichtbogen. Es er- 

 streckt sich vom Rot bis weit ins Ultra- 

 violett. Die hellsten Linien haben die Wellen- 

 langen 6438, 5756, 5708 und 5649 ////. 



Literatlir. Berzelins, Lehrbuch der Chemie 

 (5. Anfl.), II, S. 228 bis 249 {1844J. Gmelin- 

 Friedheim- Peters, Handbuch der anorga- 

 nischen Chemie, III, 2 [1908], S. 852 fg. 



P. Praetor ins. 



e) Chrom. 

 Cr. Atomgewicht 52,0. 



1. Geschichte. 2. Vorkommen. 3. Verar- 

 beitung der Erze. 4. Darstelhmg des Metalles. 

 5. Eigenschaften des Metalles. 6. Elektro- 

 cheinie. 7. Legierungen. 8. Allgemeine Charak- 

 teristik der Ckromverbindungen. 9. Technische 

 Verwendung. 10. Verbimhingen des zwei- 

 wertigen Chroms. 11. Verbindungen des drei- 

 wertigen Chroms. 12. Chromiammine. 13. 

 Verbindungen des sechswertigen Chroms. 14. 

 Perchromsauren und Perchromate. 15. Ana- 

 lytische Chemie. 



1. Geschichte. Bei der Analyse eines 

 sibirischen Bleierzes fand Vauquelin 1797 

 ein bis dahin unbekanntes Element, das er 

 wegen der prachtigen Farbtmg seiner Ver- 

 bindungen als Chrom (%g(djua, Farbe) 

 bezeichnete. Bis in die neueste Zeit hat das 

 Chrom dauernd das Interesse des Chemikers 

 gefesselt, einerseits wegen der Mannigfal- 

 tigkeit seiner Verbindungen, dann wegen 

 deren vielseitiger technischer Anwendbarkeit, 

 besonders aber, weil es zahlreiche aufiallige 

 Erscheinungen von allgemeiner Bedeutung 

 zeigt. 



2. Vorkommen. Chrom 1'indet sich in der 

 Natur nicht in groBen Mengen, ist aber doch 

 ziemlich verbreitet. Als Metall soil es in 

 gewissen Meteoriten gefunden sein. Sonst 

 kommt es nur in gebundenem Zustand vor. 

 Sein wichtigstes Erz ist der Chrom eisen- 

 stein oder Chromit, ein spinellartiges 

 Mineral der idealen Zusammensetzung 



FeO.Cr 2 3 , in clem aber meist noch Mg. Mn 

 und Al vorhanden sine). Als Chromtrioxyd 

 findet sich das Element im Rotbleierz 

 (Krokoit, PbCr0 4 ) und einigen ahnlichen 

 Mineralien. In untergeordneter Menge ist 

 Chrom in Spinellen und zahlreichen Sili- 

 katen nachgewiesen worclen. In pflanz- 

 lichen und tierischen Stoffen ist es nur 

 sehr selten. 



3. Verarbeitung der Chromerze. Aus- 

 schlieBlich Chromeisenstein kommt fur 

 die techniKche Herstellung von Chrom- 

 praparaten in Betracht. Zu diesem Zweck 

 wird das Erz mit basischen Zuschlagen 

 (NaOH, KOH, CaO, Na 2 C0 3 , K 2 C0 3 ) in 

 Flammherden dem oxydierenden Schmelzen 

 unterworfen, wobei unter der gemeinsamen 

 Wirkung der Alkalien und des Luftsauer- 

 stoffes losliche Chromate entstehen: z. B. 

 2Fe(Cr0 2 ) 2 + 4Na 2 C0 3 + 70 = = Fe 2 3 + 

 4Na 2 Cr0 4 -i-4CO a . Durch Auslaugen der 

 Schmelze trennt man das Chromat von den 

 unloslichen basischen Erzbestandteilen und 

 durch Zusatz von Sauren oder durch Elek- 

 trolyse der Losung fiilirt man das geloste 

 Chromat in Bichromat iiber, das nach ge- 

 eigneter Konzentrierung auskristallisiert. Ka- 

 lium- oder Natriumbichromat bildet dem- 

 nach das wichtigste Rohmaterial fiir alle 

 anderen Chromverbindungen. 



4. Darstellung des Metalles. Die Re- 

 duktion von Chromsauerstoffverbindungen 

 mit Kohle durch starkes Erhitzen fiihrt 

 durchweg zu kohlehaltigem Metall. Dagegen 

 erhalt man reines Chrom durch Erhitzen 

 von Gemischen des CrCl 3 mit NaCl oder KC1 

 mit Alkalimetallen oder zweckmaBiger mit 

 Zink oder Magnesium: besonders das letztere 

 soil gute Ausbeuten liefern. Weit iibertroffen 

 werden aber diese alteren Methoden durch 

 das ,,aluminothermische" Verfahren. bei dem 

 ein Gemisch iiquivalenter Mengen Cr 2 3 

 und Aluminiumgries durch eine Ziindpille 

 zur Reaktion gebracht wird; hierbei ist - 

 flir Versuche im kleinen MaBstabe ein 

 Zusatz von Cr0 3 notwendig: z. B. 120 g 

 Cr0 3 auf 600 g Cr 2 3 + 270 g Al. - - Auch 



elektrischen Lichtbogenofen laBt sich 



im 



unter geeigneten Verhaltnissen aus Cr 2 3 

 und C reines Chrom erhalten und ferner ge- 



lingt 



die Abscheidung des Metalles durch 



Elektrolyse aus wasserigen Chromisalzlosun- 

 gen. die Chromosalz enthalten, wenn be- 

 stimmte Versuchsbedingungen eingehalten 

 werden. 



5. Eigenschaften des Metalles. $a) Phy- 

 sikalische Eigenschaften. Chrommetall 

 ist glanzend hellgrau und gut polierbar; es 

 kristallisiert in regularen Pyramidenwiirfeln. 

 Sein spezifisches Gewicht (bei mittlerer Tem- 

 peratur) wird zu 6,7 bis 7,1, im Mittel zu 6,9 

 angegeben. Die Harte (nach der Mohs'schen 

 Skala) ist = 9; das Metall ist sehr sprb'de. 



