Sauorstot't'nTiippe (Chrom) 



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Die mittlere spezifischc Warme zwischen 

 TO und to (C) ist: C+jr- 0,189, C+^" 



= 0,109, C~^== 0,0794. Der Schmelz- 



punkt liegt bei etwa 1550, der Siedepunkt 

 bei 2200. - - Das Metall ist nicht magnetisch. 



5b) Chemische Eigenschaften. Das 

 kompakte Metall ist gegen chemische Agen- 

 tien sehr widerstandsfahig : es oxydiert 

 sich an der Luft erst bei starkem Erhitzen; 

 auch mit S, N, C, Si, B reagiert es erst bei 

 holier Temperatur. In Halogenwasserstoff- 

 sauren und Schwefelsaure lost es sich - - in 

 der Kalte langsam, schnsll in der Hitze - 

 zu Chromosalzen, dagegen wird es von oxy- 

 dierenden Sauren nicht angegriffen (s. 

 hierzu den folgenden Abschnitt), wohl aber 

 von geschmolzenem KN0 3 und KC10 3 . 



AuBer dem kompakten , regnlinischen 

 Metall ist noch ein ,,pyrophores" und ein 

 ,,schwammiges" Chrom beschrieben. 



6. Elektrochemie. Das Chrom gehb'rt 

 zudenMetallen, derenPlatz in der Spannungs- 

 reihe nicht festliegend, sondern je nach der 

 Vorbehandlung wechselnd ist. Im extrem 

 aktiven Zustand verhiilt es sich elektro- 

 chemisch wie Zink und Cadmium, im extrem 

 pas si ven Zustand wie ein Edelmetall; der 

 Wechsel zwischen bei den Zustanden erfolgt 

 aber nicht spnmghaft, sondern stetig und 

 zwar so, daB der jeweilige elektrochemische 

 Zustand des Metalles der nur auf die 

 Oberi'lache beschrankt ist gegeben ist durch 

 das Medium, in dem es sich befindet. Der 

 extrem passive Zustand wird erzeugt durch 

 Oxydationsmittel und durch anodische Pola- 

 risation mit hinreichend kraftigen Stromen; 

 daher riihrt denn auch die Bestandigkeit des 

 Metalles gegen oxydierende Agentien. 

 Der aktive Zustand wird in mehr oder weniger 

 hoheni MaBe hervorgerufen durch Lb'sungen 

 von HC1, HBr, HJ, HF, H 2 S0 4 usw., durch 

 geloste und geschmolzene Halogensalze sowie 

 durch kathodische Polarisation. Beide Zu- 

 stande dauern aber unverandert nur, solange 

 die wirkende Ursache vorhanden ist; fallt 

 diese fort, so nimmt das Metall - - mit mehr 

 oder weniger groBer Geschwindigkeit an 

 der Luft einen mittleren Zustand (Luftpo- 

 tential) an. Das extrem aktive Chrom 

 hat das Normalpotential h : 0,6 V 



(Zink hat 0,76, Cadmium -- 0,40), es lost 

 sich in Sauren, und reduziert Cu- und 

 Ag-Lb'sungen. Das extrem passive Chrom 

 verhalt sich wie ein Edelmetall; sein Poten- 

 tial ist e h = -f- 1,19. Es lost sich in keiner 

 Saure; als Anode eines Stromes lost es sich 

 zu Chromsaure, wenn die Spannung + 0,6 V 

 oder mehr betragt. Man betrachtet jetzt 

 meist den aktiven Zustand als den natiir- 

 lichen und nimmt an, daB der passive 



durch Auflosung wechselnder Mengen Sauer- 

 stoff im Metall hervorgerufen wird. 



In engem Zusammenhang mit diesem elek- 

 trochemischen Vcrhalten steht die interessante 

 Tatsache, daB cinzelne Cluster aluminother- 

 niisch gewonnenen Chroms von Sauren mit 

 regelmafiig period isch sich andernder Ge- 

 schwindigkeit gelb'st werden, wobei gleich- 

 zeitig in denselben Perioden das Potential urn 

 etwa 0,1 V schwankt. 



7. Legierimgen. Durch Zusatz von 

 Chrom werden die mechanischen Eigen- 

 schaften gewisser Eisensorten giinstig be- 

 einfluBt; der Chromstahl ist von erheb- 

 licher technischer Bedeutung. Eine Le- 

 gierung von Nickel und Chrom - - Nichrom 



- beginnt wegen ihres hohen elektrischen 

 Widerstandes und ihrer Bestandigkeit bei 

 hohen Temperaturen als elektrisches Wider- 

 standsmaterial, besonders fiir Heizkorper, 

 eine Rolle zu spielen. Auch anderen 

 Metallen soil das Chrom wertvolle Eigen- 

 schaften verleihen. 



8. AllgemeineCharakteristik derChrom- 

 verbindungen; Stellung des Elementes 

 im periodischen System. Die Verbindungs- 

 formen des Chroms sind sehr mannigfaltig; 

 das Element tritt in ihnen 2-, 3-, 5-, 6-, 

 7-wertig auf. Der Stellung des Chroms in der 

 6. Reihe des periodischen Systemes als 

 1. Glied der Nebengruppe Cr, Mo, W, U 

 entspricht das hochste stabile Oxyd Cr VI 3 - 

 eine Saure, deren Salze zu den analogen 

 Verbindungen der anderen Glieder der sechsten 

 Gruppe, den Sulfaten, Selenaten, Molyb- 

 daten, Wolframaten viele Beziehungen zeigen. 

 Die nahere Verwandtschaft mit Mo und W 

 ergibt sich aus der - - mit dem Atomgewicht 

 steigenden Fahigkeit zur Bildung von 

 iso- und heterokondensierten Sauren. Die 

 niederen Oxydationsstufen des Chroms zeigen 

 viele Aehnlichkeiten mit den Verbindungen 

 der benachbarten Elemente Ti, \ r , Mn, 

 Fe, Co, die derselben Horizontalreihe des 

 Systems angehb'ren. Die Verbindungen 

 von Cr vn - die Perchromate - nehmen 

 eine ziemh'ch isolierte Stellung ein. 



9. Technische Verwendung. Technische 

 Verwendung findet Chrommetall zu Legie- 

 rungen (s. unter 7). In der Farberei und 

 Druckerei dienen Chromisalze und Chro- 

 mate zum Beizen, Entwickeln, Fixieren und 

 Aetzen; zum Reduzieren sollen Cr n -salze 

 Anwendung finden. Das Gerben von 

 Leder mit Chromisalzen und Chromaten 

 hat neuerdings erhebliche Wichtigkeit er- 

 langt. Zum Bleichen von Palmol, Reini- 

 gung von Holzessig, Entfuseln von Brannt- 

 wein, Herstellung von Ziindmassen dienen 

 Chromate, deren Anwendung als energische 

 Oxydationsmittel aber besonders fiir 

 die Industrie organischer Farbstoffe 

 Alizarin ! - - von Wichtigkeit ist. Chromate 

 finden auch ausgedehnte Anwendung in der 



