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Sauerstoff gru] >] ic ( Chi'orn) 



photographischen Reproduktionstechnik, auf ' 

 Grand der Tatsache, daB Gemische von 

 Leim oder Gelatine mit Chromaten 

 durch Belichtung in Wasser unloslich 

 werden. Die alteste und bekannteste An- 

 wendung linden aber die Chromverbindungen 

 als Farbstoffe fiir Anstrichfarben, 

 Tapetendruck und Porzellanmalerei. 

 Die Chromate von Blei, Zink, Cadmium. 

 Calcium und Kupfer liefern gelbe, rote und i 

 braune Tone (Chromgelb, Chromrot); Chromi- 

 oxyd und Chromiphosphat stellen griine [ 

 Farbstoffe dar (Chromgriin). Alle Chrom- 

 farben sind an der Luft unveranderlich, 

 zum Teil feuerbestanclig und - - soweit sie 

 nicht Blei enthalten - - relativ ungiftig (vgl. 

 den Artikel ,,Farben"j. 



10. Verbindungen des zweiwertigen 

 Chroms; Chromoverbindungen. Diese 

 warden 1843 entdeckt. Ihre Darstellung 

 erfolgt einerseits durch Eeduktion von 

 Chromisalzen in fester Form mit Wasser- 

 stoff in der Hitze oder in Losung mit nas- 

 zierendem Wasserstoff (Zink und Salzsaure), 

 andererseits durch Einwirkung gasfb'rmiger 

 oder geloster Sauren auf Chrommetall. 

 Wegen der iiberaus groBen Oxydierbarkeit 

 der Chromosalze miissen diese Operationen j 

 unter vb'lHgem LuftabschluB erfolgen. 



Eigenschaften. Wasserfreie Chromo- 

 salze sind vielfach weiB, die wasserhaltigen 

 von starken Sauren blau, von schwachen 

 Sauren gelb, braun und rot gefarbt. Die 

 leichtloslichen Chromosalze geben himmel- 

 blaue Losungen, die rot und orange im Spek- 

 trum absorbieren, aber keine Absorptions- 

 streifen besitzen. Die charakteristischste 

 Eigenschaft der Chromosalze ist ihre groBe 

 Oxydierbarkeit (starkes Reduktionsvermo- 

 gen). Sie absorbieren - - fest oder gelost - 

 Sauerstoff und Stickoxyd; sie fallen aus 

 HgCl 2 -LosungHgCl, aus Kupfersalzen Cupro- 

 verbindungen und scheiden nicht nur Gold 

 und Platin, sondern auch Zinn metallisch 

 aus Losungen ab, ebenso reduzieren sie 

 viele Farbstoffe, z. B. Indigo, Alizarin. 

 In saurer Losung entwickeln die Chromo- 

 salze - besonders unter dem EinfluB von 

 Katalysatoren wie An, Pt, Hg Wasserstoff: 

 2 Cr-+ 2 H- == 2 Cr-+ H 2 (Umkehrung der 

 Bildungsreaktion). Diesem auBerordent- 

 lichen Reduktionsvermogen entsprechend ist 

 das Normalpotential des Vorganges Cr" 

 >Cr" h = -0,4V, wahrend es fur Fe" 

 > Fe > - -f- 0,75V betragt. Im librigen zeigen 

 die Cr--Salze viel Aehnlichkeit mit den Fe" 

 und Mn--Salzen. Ihre lonenreaktionen 

 sind folgende: OH' fallt braungelb, nicht 

 jedoch Ammoniak in Gegenwart von Ammon- 

 salzen; S" fallt schwarz, C0 3 " (im Ueber- 

 schuB) gibt gelb - rotbraune Niederschlage; 

 Acetat farbt rot oder gibt roten Nieder- 

 schlag, Oxalsaure fallt gelb 



Chromofluorid, CrF 2 , aus Cr und HF- 

 Gas. Spezifisches Gewicht 4,11; wenigloslich. 



Chromochlorid, CrCl^, Chrom(II)- 

 chlorid, Chromchloriir, entsteht aus Cr + 

 durch HCl-Gas bei Rotglut oder durch Re- 

 duktion von CrCl 3 mit NH 4 C1 oder H,; weiBe 

 Nadeln. schwer fliichtig, sehr hygroskopisch, 

 stark loslich; aus der Losung konnen CrCl 2 . 

 4H 2 0, blaue Nadeln, und CrCl 2 .6H 2 0, blaue 

 Prismen, erhalten werden. Die Chloridlosung 

 entsteht einfach - - aber nicht frei von CrCl 3 



durch Auflb'sen von Metall in warmer 

 Salzsaure. 



Chromobroinid, CrBr 2 , und Chromo- 

 jodid, CrJ 2 , sind nach Darstellung und 

 Eigenschaften dem Chlorid sehr ahnlich. 



Chromocyanid und Chromorho- 

 danid sind als solche nicht bekannt, wohl 

 aber ihre Komplexsalze [Cr n (CN) 6 ]K 4 , 

 dunkelblaue, sehr zersetzliche Kristalle und 

 [Crii(SCN) s ]Na 3 .llH 2 0, dunkelblaue Na- 

 deln. die an trockener Luft ziemlich be- 

 standig sind. 



Chromohydroxyd, Cr(OH) 2 , Chrorn- 

 hydroxydul, und Chromooxyd, CrO, 

 Chromoxydul, sind nicht sicher bekannt. 



Chromosulfid, CrS. Chromsulfiir, ent- 

 steht aus Cr und H 2 S bei sehr hoher Tem- 

 peratur, schwarze Kristalle, d = 4,08, sehr 

 bestandig. 



Chromosulfat, Cr(S0 4 ).H 2 0,bildet sich 

 aus dem Acetat und konz. H 2 S0 4 . WeiBes 

 Kristallpulver, das durch Wasser leicht in 

 blaue Kristalle von CrS0 4 .7H 2 ubergeht; 

 dieses bildet die Doppelsalze CrK 2 (S0 4 ) 2 . 

 6H 2 und Cr(NH 4 ) 2 .(S0 4 ) 2 .6H 2 0. 



Chromocarbonat, CrC0 3 .aq, wird als 

 amorpher Niederschlag aus Cr"-L6sungen und 

 Alkalicarbonaten erhalten; mit UeberschuB 

 der letzteren entstehen die kristallisierten 

 Doppelcarbonate CrK,(C0 3 ) 2 .l,5H,0, gelb, 

 CrNa 2 (C0 3 ) 2 .10H 2 0, rotbraun, CrNa,(C0 3 ) 2 

 .H 2 0,'gelb, Cr(NH 4 ) 2 .(C0 3 ) 2 .H 2 0, gelb. 



Chromoacetat, Cr(CH 3 C0 2 ) 2 .aq, bildet 

 sich als roter Kristallniederschlag aus Cr"- 

 Losung und Acetaten ; sehr wenig loslich, nur 

 feucht haltbar. 



Chromooxalat, CrC 2 4 .H 2 0, entsteht 

 aus Acetat und Oxalsaure; gelbes Kristall- 

 pulver, sehr wenig loslich, sehr bestandig. 



ii. Verbindungen des dreiwertigen 

 Chroms; Chromiverbindungen. na) All- 

 gemeines. Es sind durchweg sehr bestandige 

 Stoffe, die man entweder direkt durch Re- 

 duktion von Cr0 3 oder Chromaten in saurer 

 Losung erhalt oder indirekt, indem man aus 

 den so reduzierten Losungen Chromihydroxyd 

 fallt und dies in die Salze verwandelt. 

 Das dreiwertige Chrom bildet ganz ver- 

 schiedenartige Verbindungstypen; den wich- 

 tigsten von ihnen stellen die normalen vio- 

 letten Chromisalze dar, die in Losung 

 die Reaktionen des Cr-"- oder richtiger 



