Sauerstoffgruppe ( Chrom) 



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arten sind nicht vorhanden; aus schwach 

 sauren und neutralen Chromatlosungen fallt 

 Pb- gelbes PbCr0 4 , Ba" gelbes BaCr0 4 , Ag- 

 dunkelrotes Ag 2 Cr0 4 . Alle anderen chemi- 

 schen Keaktionen der Chromatlosungen - 

 die mit H 2 2 ausgenommen (siehe 14) sind 

 Oxydations reaktionen, die in saurer Losung 

 nach dem Schema 2Cr0 3 = Cr 2 3 -f- 30 

 oder Cr0 4 " + 8H- - Cr- + 4H 2 + 3() 

 verlaufen. Demnach ist das Oxydations- 

 potential 





RT [Cr0 4 "][Hf 

 3 ] [Cr-] " 



woiin yr , das Normalpotential (fur [Cr0 4 "] 

 [Cr] und H' = l) ungefahr den Wert 

 + 1,3 besitzt. Diese Formel laBt erkennen, 

 wie sehr die Aciditat die Oxydationswir- 

 kung steigert, wie demnach uingekehrt in 

 alkalischen Losungen diese GroBe vermindert 

 wird. Hierdurch erklart sich, daB der Ueber- 

 gang Cr 111 -> Cr VI viel leichter in alkalischen 

 als in sauren Losungen erfolgt und umge- 

 kehrt. 



Chromate sind fiir niedere und hb'here 

 tierische und pt'lanzliche Organismen ziem- 

 lich starke Gifte. 



i3b)Spezielle B esc hrei bung von C r vl - 

 Verbindungen. 



Chromtrioxyd, Chromsaure, Cr0 3 er- 

 halt man aus Chromatlosungen durch kon- 

 zentrierte Schwefelsaure. Karminrote rhom- 

 bische Nadeln, d == 2,8, schmilzt bei 196; 

 sehr hygroskopisch; 100 g H 2 losen 166 g 

 Cr0 3 bei 15, 207 g bei 99. Zerfallt dicht 

 oberhalb des Schmelzpimktes, wirkt stark 

 oxydierend. 



Kaliumchr ornate. Es sind nur die 

 wasserfreien Salze bekannt. 



Kaliummonochromat, K 2 Cr0 4 , ent- 

 steht aus alien Losungen, in denen K 2 0: 

 Cr0 3 >l, beim Konzentrieren. Zitronengelbe 

 rhombisch-bipyramidale Kristalle, d ==2,74, 

 Smp.: 980; polymorph. 100 g H 2 losen 

 bei 20 etwa 63 g Salz. Die gelben Losungen 

 reagieren alkalisch. 



Kaliumbichromat, K 2 Cr 2 7 , scheidet 

 sich beim Konzentrieren von Losungen ab, 

 in denen K 2 0:Cr0 3 zwischen 1 und 0,06 

 liegt; am gunstigsten ist natiirlich das Ver- 

 haltnis 0,5. Das Salz ist polymorph; die 

 gewb'hnliche rote Form triklin ; d == 2,7, 

 Snip.: 395. 100 g H 2 losen bei 20 12 g, 

 bei 60 46 g K 2 Cr 2 7 . Die gelbrote Losung 

 reagiert saner. 



Kaliumtrichromat, K 2 Cr 3 10 , aus Lo- 

 sungen, deren Verhaltnis K 2 6:Cr0 3 zwischen 

 0,06 und 0,048 liegt. Tiefrote monokline 

 Prismen, luftbestandig, wird von Wasser 

 zersetzt. 



Kaliumtetrachromat, 'K jt ('r t 13 , aus 

 Losungen mit eineni Verlialtnis K 2 0:Cr0 3 

 zwischen 0,047 und 0,01. Braunrote Tafel- 

 chen, wird durch Wasser zersetzt. 



N at riumchr ornate sind jetzt die tech- 

 nisch wichtigsten Chromate, da sie billiger 

 und lo'slicher als die Kaliumsalze sind, und 

 relativ mehr Cr0 3 enthalten. 



Natriummonochromat , Na 2 Cr0 4 , 

 kristallisiert je nach der Temperatur als 

 Anhydrid, oder 4-, 6- oder 10-Hydrat. 

 Letzteres entsteht unter 20 und bildet zitro- 

 nengelbe monokline Kristalle, das Anhydrid 

 ist oberhalb 65 bestiindig, bei 19,6 losen 

 100 g H 2 79 g Na 2 Cr0 4 . 



Natriumbichromat, Na 2 Cr 2 7 , ist als 

 Anhydrid oder 2-Hydrat (unter 83) be- 

 kannt; letzteres bildet rote sechsseitige 

 Saulen. Das Anhydrid schmilzt bei 320. Bei 

 20 losen 100 g' H 2 180 g Na a Cr 2 7 . 



Natriumtrichromat, Na 2 Cr 3 10 .H 2 0, 

 sehr zerflieBlich; Tetrachromat Na 2 Cr 4 6 13 

 .4H 2 0. - - Von Interesse ist noch ein basi- 

 sches l^atriumchroniat, Na 4 Cr0 5 .13H,0, 

 das aus stark alkalischen Losungen entsteht. 



Ammo ni u me hr ornate existieren in 

 denselben Sattigungsstufen wie die Kalium- 

 salze; sie sind gleichfalls wasserfrei. 



Ammo niummonochro mat, (NH 4 ) a 

 Cr0 4 - - aus stark ammoniakalischer Cr0 3 - 

 Lo'sung - bildet zitronengelbe monokline 

 Nadeln, d == 1,9, bei 30 losen 100 g H 2 

 40,5 g Salz; geht sehr leicht - - indem NH 3 

 entweicht - iiber in Ammo ni urn bichro - 

 mat, (NH 4 ) 2 Cr 2 7 , gelbrote monokline Kri- 

 stalle, d = 2,1, von dem bei 30 100 g H 2 

 47,2 g losen. Luftbestandig, verglimmt beim 

 Erhitzen lebhaft, wobei Cr 2 3 zurlickbleibt. 

 Am mo niu mtrichromat- und Tetra- 

 chromat sind dunkelrote kristallisierte 

 Stoffe, die durch Wasser zersetzt werden. 



Magnesiumchromat , MgCr0 4 , bildet 

 ein 7-Hydrat (rhombisch) und ein 5-Hydrat 

 (triklin); die Polychromate sind nicht be- 

 kannt. 



Calciumchr ornate spielen eine wesent- 

 liche Rolle bei der technischen Verarbeitung 

 der Chrommineralien. Monochromate 

 erhalt man aus Losungen, die durch Ab- 

 sattigen von Chromsaure mit CaO entstehen. 

 CaCr0 4 .2H 2 ist polymorph, monoklin und 

 rhombisch; ersteres ist isomorph mit Gips 

 (CaS0 4 .2H 2 0), letzteres ist die stabile 

 Form. CaCr0 4 .lH 2 entsteht zwischen 

 30 und 70, rhombisch. CaCr0 4 .0.5H 2 ent- 

 steht bei 100, oktaedrische Kristalle. CaCr0 4 

 (Anhydrid) erhalt man durch Entwassern 

 der Hydrate. Die wechselseitigen Umwand- 

 lungen der Hydrate, von denen jedes eine 

 besondere Lo'slichkeitslinie besitzt, verlaufen 

 sehr trage. - - Bichromat, CaCr 2 7 .3H 2 0, 

 sehr zerflieBlich. Tetrachromat,CaCr 4 13 . 



