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In kurzer Form ergibt sich das folgende 

 Schema der Einteilung von Quellen: 



1. Fallquellen mit absteigendem Grund- 

 oder Fugenwasser; 



2. Steigquellen mit aufsteigendem Grund- 

 oder Fugenwasser; 



a) Stauquellen: Ursache des Aufstei- 

 gens hydrostatiseher Drnck; 



b) Gaswasserquellen: Ursache des Auf- 

 steigens Eintritt oder Bildung von 

 Gas- und Dampfblasen. 



Chemie der Quellwasser. 



8. Die gelosten Stoffe. Angesichts der 

 groBen Losungsfahigkeit des Wassers 1st 

 zu erwarten, daB in den Quellwassern alle 

 ehemischen Elemente vorkommen diirften. 

 Ein groBer Teil von ihnen ist in der Tat auch 

 nachgewiesen. In grbBeren Mengen und am 

 haufigsten kommen vor: Natrium, Kalium, 

 Magnesium, Calcium, Eisen; daneben die 

 tibrigen Alkalien und Erdalkalien, Alumi- 

 nium, Mangan, selten Schwermetalle ; ferner 

 Chlor (als Chlorwasserstoff), Kohlenstoff (als 

 Kohlensaure und Kohienwasserstoffe), Schwe- 

 fel (als Schwefelsaure und Schwefelwasser- 

 stoff), Silicium (als Kieselsaure); daneben die 

 iibrigen Halogene, Bor (als Borsaure), Phos- 

 phor (als Pliosphorsaure); im Gaszustande 

 Stickstoff, Sauerstoff, Wasserstoff, Radium- 

 emanation. Je vollkommener die analytischen 

 Methoden werden, desto mehr Stoffe weist 

 man in den Wassern nach. ,,So konnten z. B. 

 E. Hintz und L. Griinhut im GroBen 

 Sprudel zu Neuenahr eine so geringe Jod- 

 inenge noch quantitativ bestimmen, welche 

 in 1000 1 Wasser nur 3 mg entspricht, wahrend 

 antlere Elemente, wie Thallium, Rubidium 

 und Casium in noch geringeren Mengen 

 spektralanalytisch nachgewiesen werden konn- 

 ten. Andererseits ist den analytischen Che- 

 mikern die Anwesenheit von radioaktiven 

 Stoffen in Mineralwassern bis in die neueste 

 Zeit entgangen" (Paul im Deutschen 

 Baderbuch). 



Die Deutung der analytischen Ergebnisse 

 hat zu verschiedenen Zeiten im Anschltisse 

 an die jeweils herrschenden ehemischen 

 Theorien verschiedene Richtungen einge- 

 schlagen. Die Analyse gibt keinen Auf- 

 schluB iiber den Zustand der im Wasser 

 ermittelten Bestandteile. Frliher nahm 

 man an, daB die analytisch bestimm- 

 ten Stoffe in Form von Salzen in den 

 Wassern vorhanden seien. Daher sind die 

 analytischen Ergebnisse in friiherer Zeit 

 zumeist unter Umrechnung der Bestand- 

 teile auf Salze publiziert. Hierbei muBte 

 naturgemaB immer etwas willkiirlich ver- 

 fahren werden, da ja nicht die Salze an 

 sich, sondern nur ihre Bestandteile analytisch 

 festgestellt waren. Um aus dieser Schwierig- 

 keit herauszukommen, schlug Buns en 1871 



vor, ,, Sauren und Basen in der Weise zu 

 Salzen gruppiert anzunehmen, wie diese Salze 

 bei der Konzentration ihrer Losung durch 

 freiwillige Verdunstung bei einer ein fur 

 allemal angenommenen Temperatur je nach 

 dem Loslichkeitsgrade aller denkbar vor- 

 handenen Salze der Reihe nach fur sich 

 auskristallisieren wiirden." Fresenius stellte 

 dagegen die Starke der Sauren und Basen 

 in den Vordergrund und teilte zunachst 

 die starkste Saure der stiirksten Base zu, 

 dann die nachststarkste, bis alle Sauren und 

 Basen verteilt waren. 



Die Ergebnisse der physikalischen Chemie 

 haben jecloch langst die Haltlosigkeit der 

 Annahme allein von Salzen in den Losungen 

 ergeben. Selbst wenn ein reines Kochsalz- 

 wasser vorliegt, so sind in der Losung nicht 

 nur Kochsalzteilchen, sondern daneben oder 

 allein Natrium- und Chlorionen vorhanden. 

 In einem Wasser, das nach der Analyse 

 6 Anionen und 10 Kationen enthalt, kommen 

 moglicherweise nicht nur diese 16 freien 

 lonen, sondern die samtlichen (6 >: 10) Salz- 

 kombinationen vor. 



Die neuere Analysenberechnung, wie sie 

 Hintz und Griinhut im Deutschen Bader- 

 buch ausfiihrlic.li erorteni, und die z. B. 

 auch den Zusammenstelhingen in F. W. 

 Clarkes Data of Geochemistry zugrunde 

 liegt, gibt jetzt in der Hauptsache die Menge 

 der lonen an, geht aber immerhin auch 

 von unrichtigen Voraussetzungen aus, indeni 

 sie die vollstandige Dissoziation der ana- 

 lytisch bestimmten Salzbestandteile an 

 nimmt. Clarke verfahrt insofern anders 

 als Hintz und Griinhut, als er den ganzen 

 Salzgehalt auf 100 Teile umrechnet und 

 die lonenmengen in Prozenten der Gesamt- 

 salinitatangibt. Die SalinitatwirdiiiEinheiten 

 von einer Million Teilen Wasser mitgeteilt. 

 Hi n t zundGr ii n h u tgeben dagegen die Zahlen 

 des lonengehaltes in g auf 1 kg Wasser 

 wieder und folgen in der weiteren Berechnung 

 zum Teil Prinzipien, die auch in der Gesteins- 

 analyse angenommen sind. Um passende 

 Vergleiche der Analysen untereinander zu 

 ermoglichen, werden die Gewichtszahlen mit 

 dem lOOOfachen Molekulargewiclit der be- 

 treffenden lonen multipliziert und neben 

 den so erhaltenen Millimolzahlen noch die 

 Milligramm-Aeqiiivalentgewichte berechnet. 

 Nur die Milligramm-Aequivalentgewichte ge- 

 wahren AufschluB dariiber, in welchen Men- 

 gen die einzelnen Bestandteile zusammen- 

 gefiigt gedacht werden konnen. Diese 

 Zahlen wurden auch von Hintz und Griin- 

 hut zu graphischen Darstellungen benutzt, 

 in denen die lonen in zwei Reihen (Kat- 

 ionen und Anionen) durch Farbstreifen dar- 

 gestellt sind, fiir jedes Ion eine besondere 

 Farbe und die Liine der Streifen nach der 



