Sauerstoffg] -iippe (r ra 1 1 ) 



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4. Darstellung. 4a) Darstellung des 

 Met alls a) dureh Reduktion des Chlorides 

 UC1 4 oder dessen Verbindungen mit Alkali- 

 chloriden durch Erhitzen mit Alkalimetallen 

 und Kohle oder durch Elektrolyse des ge- 

 schmolzenen Na 2 UCl 6 . 



/?) Aus den Oxyden, insbesondere dem 

 U 3 S oder besser dem U0 2 durch Reduktion 

 mit Aluminium oder Magnesium. 



4b) Darstellung von Uranverbin- 

 dungen aus den Erzen. Im groBen 

 werden die fein gemahlenen Uranerze einem 

 Rost- und Schmelzprozesse unterworfen, je 

 nach ihrer Natur mit Soda allein oder mit 

 Soda und einem Oxydationsmittel (Sal- 

 peter); danach wird das Schmelzgut mit 

 Wasser gewaschen und in Salz-, Salpeter- 

 oder Schwefelsaure eingetragen und bei 

 Siedetemperatur alles TJran aus dem Ruck- 

 stand ausgelaugt. Die vom Niederschlag 

 getrennte Fliissigkeit wird oxydiert und in 

 einen UeberschuB von Sodalosung einge- 

 tragen und damit gekocht. Die verun- 

 reinigenden Metalle wie Eisenoxyd, Ton- 

 erde usw. werden hierbei ausgeschieden, 

 wahrend das Uran als Uranat in Losung 

 geht. Die getrennte Losung wird in der 

 Siedehitze genau neutralisiert, wobei Uran- 

 oxyd (sogenanntes ,,Uranoxydlichtgelb") aus- 

 fallt. - Man kann auch die Losung iiber- 

 sauern und dann das Uran durch einen 

 UeberschuB von Basen ausfallen. - - Bei Ver- 

 wendung von Natron entsteht hierbei ,,Na- 

 tronorange", von Kali ,,Kaliorange" und 

 von Ammoniak ,,Uranoxydammon", alles 

 Korper, die als Uranfarben Verwendung 

 finden. 



Bei manchen Erzen und bisweilen auch 

 dann, wenn die Gewinnung von Uranyl- 

 salzen beabsichtigt ist, ist es zweckmaBig, 

 die fein gepulverten Erze zunachst mit 

 Schwefelsaure bei hoherer Temperatur zu 

 behandeln oder mit sauren Alkalisulfaten zu 

 schmelzen. Die mit Wasser ausgelaugten 

 Produkte enthalten das Uran, das in ahn- 

 licher Weise angereichert wird, wie oben. 



5. Verwendung. Die Uransalze und 

 Uranoxyde finden Verwendung als kera- 

 mische Farben, insbesondere Porzellan- 

 farben und zum Farben von Glasern. Uran- 

 verbindungen finden ferner beschrankte An- 

 wendung in der Beleuchtungstechnik, in der 

 Stahlindustrie, zur Herstellung von Uran- 

 kupferlegierungen, in der Photographic zum 

 Tonen, Abschwachen und Verstarken, in der 

 Photometrie, zum Farben von Fasern, Leder 

 und Holz, in der Medizin (Uranwein gegen 

 Diabetes), in der Chemie bei der Darstellung 

 von Cyaniden und als Katalysator bei der 

 Ammoniaksynthese und als Reagens in der 

 qualitative!! und quantitative!! chemischen 

 Analyse. 



6. Formarten. Das metallische Uran ist 

 i ein weiBes Metall mit silberahnlichem Metall- 



glanz; es ist polierbar, laBt sich harten, hat 

 ! einen glanzenden Bruch und funkt beim 

 Reiben. Es ist sehr hart, aber etwas weicher 

 als Stahl; es ist schwerer schmelzbar als 

 Platin, Chrom und Molybdiin, aber leichter 

 schmelzbar als Wolfram und Vanadin. Es 

 ist nicht magnetisch und laBt sich im elek- 

 trischen Lichtbogenofen destillieren. Das 

 spezifische Gewicht ist 18,7, das Atomvolu- 

 men 12,84, und die spezifische Warme im 

 Mittel 0,028. In fein verteiltem Zustande 

 brennt das Uran bereits bei 170 und zer- 

 setzt in diesem Zustande Wasser bei gewohn- 

 licher Temperatur. - Bei 1000 bildet das 

 Uran leicht ein Nitrid. 



Pyrophorisches Uran bildet sich aus 

 Uranamalgam bei 241 bis 242 im Vakuum. 



7. Valenz. Wenn das Atomgewicht des 

 Urans zu 240 angenommen wird, so kann 

 es drei-, vier-, fiinf- und sechswertig auf- 

 treten. 



Der Reprasentant der niedrigsten Verbin- 

 dungsform UX 2 ist das Sulfid US, der der 

 hochsten Oxydationsstufe UX 8 ist das Oxyd 

 U0 4 . 



Das Oxyd des Verbindungstypus UX 4 , 

 d. i. das Oxydul U0 2 , hat ausschlieBlich 

 basischen Charakter. Dieses Oxyd wird 

 durch Gliihen der anderen Oxyde im Wasser- 

 stoffstrome erhalten, und wurde, wie oben 

 erwahnt, friiher fiir das Metall gehalten. 



Das Oxyd des Verbindungstypus UXg 

 ist das gelbe Uranoxyd U0 3 . Das ent- 

 sprechende Hydrat U(OH) 6 ist nicht bekannt, 

 jedoch leiten sich von dem um 2 Molekiile 

 H 2 armeren Hydrat (U0 2 )(OH) 2 mit Sauren 

 eine Reihe bestandiger Salze - - die Uranyl- 

 salze - - ab, die den zweisaurigen Rest U0 2 

 (d. i. Uranyl) enthalten. Das Oxyd U0 3 

 hat etwas den Charakter eines Saure- 

 anhydrids; denn versetzt man Uranylsalze 

 mit Kali- oder Natronlauge, so erhalt man 

 gelbe Niederschlage von Uranaten, z. B. 

 K 2 U 2 7 oder Na 2 U 2 7 , die in Sauren leicht 

 loslich sind. 



Das Uranpecherz U 3 8 kann als Uranat 

 des Uranoxyds U0 2 aufgefaBt werden: 

 U0 2 .2U0 3 . ' 



An der Luft gehen beide Uranoxyde 

 durch Gliihen in das Oxyd U 3 8 uber. 



8. Spezielle Chemie. 8 a) Uranoverbin- 

 dungen. Das Oxydul U0 2 bildet mit Sauren 

 die Uranoverbindungen, z. B. mit Schwefel- 

 saure Uranosulfat U(S0 4 ) 2 .4H 2 0. 



Uranoxydul, U0 2 , wird durch Gliihen 

 des Oxydes U0 3 im Wasserstoffstrom als 

 braunes oder kupferrotes pyrophorisches 

 Pulver erhalten. Bei der Reduktion mit 

 Kohle erhalt man es als schwarzes kristalli- 

 nisches Pulver. Erhitzt man die Ver- 



