Reduktion 



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Rednktion 



1st bei den Tieren die Zuriickbildung des 

 ganzen Korpers oder seiner einzelnen Teile in 

 einfachere Zustande; als Eeduktionsteilungen 

 bezeichnet man die letzten mit einer Ver- 

 einfachung des Chromatins verbundenen Tei- 

 hmgen der Geschlechtszellen (vgl. die Artikel 

 ..Befruchtung" und ,,Kegeneration"). 



Reduktion. 



1. Begriff. 2. Reduktion der Metalloxyde: 



a) Abspaltung von Sauerstoff. b) Affinitat der 

 Metalle zum Sauerstoff. c) Reduktionsvermogen 

 der Reduktionsmittel. d) Verfahren von H. 

 Goldschmidt. e) Reduktion des Eisenoxyds. 

 Hpchofengleichgewicht. f) Reduktion im elek- 

 trischen Of en. 3. Reduktion der Metallsalz- 

 losungen. Spannungsreihe der Metalle. 4. Re- 

 duktionspotential. 5. Reduktionsgeschwindigkeit. 

 6. Reduktion mit Wasserstoff. a) Reduktion 

 bei Gegemvart von Platin oder Palladium. 



b) Verfahren von Sabatier und Senderens. c) Wir- 

 kungsweise der Metalle. d) Wasserstoff in statu 

 nascendi. 7. Elektrolytische Reduktion. 8. \Vir- 

 kung des Lichtes auf Reduktionsprozesse. 



i. Begriff. Unter Reduktion (lateinisch, 

 = ZurUckfiihrtmg) im engeren Sinne versteht 

 man in der Chemie einen Vorgang, durch 

 welchen eine dnrch Oxydation gebildete sauer- 

 stoffhaltige Verbindung auf ihren urspriing- 

 lichen Zustand zuriickgefiihrt wird. Das ge- 

 schieht im allgemeinen durch Anwendung 

 von Stoffen, sogenannten Reduktionsmitteln, 

 welche vermoge ihrer grb'Beren Verwandt- 

 schaft zum Sauerstoff denselben dem zu 

 reduzierenden Kb'rper entziehen und da- 

 durch selbst eine Oxydation erleiden. Das 

 Schema eines Reduktionsvorganges ware 

 hiernach MO + R-M+RO, wo MO die 

 reduzierbare Verbindung, R das Reduktions- 

 mittel und M das Reduktionsprodukt be- 

 deutet. 



Da ein Reduktionsprozefi sonach zwangs- 

 laufig mit einem Oxydationsvorgange ver- 

 knupft ist und von demselben nicht getrennt 

 werden kann, rniiBte man, streng genommen, 

 den Gesamtvorgang als Oxydations-Reduk- 

 tionsprozeB bezeichnen. Man pflegt jedoch 

 denselben nach dem Teile zu benennen, 

 welchen man in dem gegebenen Falle als 

 den wichtigeren erachtet. So wird z. B. die 

 Gewinnung des Kupfers aus Kupferoxyd 

 durch Kohle nach der Gleichung CuO + C- 

 Cu-f- CO als Reduktion bezeichnet, weil die 

 mit der Kupfererzeugung verkniipfte Oxy- 

 dation der Kohle als nebensachlich aufgefaBt 

 wrd. Will man hingegen etwa Aldehyd durch 

 Einwirkung von Chromat auf Alkohol dar- 

 stellen, so spricht man von einer Oxydation, 

 da die gleichzeitig damit stattfindende Re- 



duktiou des Chromates zu Chromisalz in 

 diesem Falle in den Hintergrund des Inter- 

 esses tritt. 



Vom elektrochemischen Standpunkt aus 

 (vgl. den Artikel Oxydation", Bd. VI, 

 S. 392) wird ein Reduktionsvorgang durch 

 die Ve r m e h r u n g negativer oder 

 Verminderung ppsitiver Ladungen 

 gekennzeichnet. Ein Beispiel der ersten 

 Art ist der Uebergang von elementarem 

 Jod in den lonenzustand, ein Beispiel 

 der zweiten Art die Verwandlung von 

 Kupferionen in metallisches Kupfer oder 

 von dreiwertigem Eisen in zweiwertiges 

 j nach der Gleichung Fe"* (+; >Fe--. 



In weiterem Sinne rechnet man zu den 

 Reduktionsvorgangen alle chemischen Pro- 

 zesse, durch welche bei sauerstoff-, schwei'el- 

 oder halogenhaltigen Verbindungen der 

 Sauerstoff, Schwefel oder das Halogen ganz 

 oder zum Teil von den anderen Bestandteilen 

 der Verbindung getrennt oder durch Wasser- 

 stoff ersetzt wird. Die Reduktion der 

 Sauerstoffverbindungen, insbesondere die 

 unvollstandige, wird auch Desoxydation ge- 

 nannt. Auch die Anlagerung von Wasser- 

 ; stoff (Hydrierung), wie etwa die Verwand- 

 1 lung der Oelsaure in Stearinsaure rechnet 

 man zu den Reduktionsvorgangen. 



2. Reduktion der Metalloxyde. Eine 

 in theoretischer und praktischer Beziehung 

 sehr interessante und wichtige Gruppe von 

 Reduktionsprozessen bildet die Reduktion 

 ! der Metalloxyde, welche bekanntlich zur Ge- 

 winnung der Metalle aus ihren Erzen fiihrt. 

 23k) Abspaltung von Sauerstoff. 

 Die Oxyde der Edelmetalle zerfallen schon 

 bei gelindem Erhitzen in Metall und Sauer- 

 | stoff. Quecksilberoxyd wird, wie schon 

 |Pristley und Lavoisier Ende des 18. 

 Jahrhunderts nachgewiesen haben, durch 

 schwaches Gliihen in metallisches Queck- 

 silber und Sauerstoff zerlegt, wahrend bei 

 einer Temperatur von 300 bis 400 C Queck- 

 silber an der Luft oxydiert wird. 



Auf einem von Nernst angegebeueu 

 Wege kann man aus thermischen Daten die 

 Temperatur berechnen, oberhalb welcher 

 ein Oxyd an der Luft, d. h. bei einem Partial- 

 druck des Sauerstoffs von ca. l / 5 Atmosphare, 

 ! Sauerstoff abspaltet. In folgender Tabelle 

 I sind die Temperaturen in Celsiusgraden ange- 

 | geben, bei welcher sich Metalloxyde mit dem 

 atmospharischen Sauerstoffe iin Gleichge- 

 wichte befinden: 



Reaktion Temperatur 



2Ag 2 -> 2Ag 2 + 2 110 

 4CuO -> 2Cu,0+ 1406 



2CuO 



2Cu 2 



2PbO 



2NiO 



2ZnO 



Pb 



Ni 2 



Zllo 



2 

 2 

 2 

 2 

 



1503 

 1660 

 2075 



2378 

 2534 



