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Saumriffe - - Sauren (ALlgemeiner Teil) 



Saumriffe. 



Synonym mit Kiisten- oder Fransen- 

 riffe. Langs der Meereskiiste hinziehende, 

 von ihr durch einen schmalen Meereskanal 

 getrennte Riffbildungen. Vgl. den Artikel 

 ,,Meej". 



Sauren. 



I. Allgemeiner Teil. A. Anorganische Sauren. 

 B. Organische Sauren. II. Spezieller Teil. 

 A. Anorganische Sauren. B. Organische Sauren. 

 Anhang. Beschreibung einzelner wichtiger Sauren. 



I. Allgemeiner Teil. 



1. Begriff. 2. Nachweis. 3. Einteilung nach 

 der Basizitat. 4. Elektrolytische Dissoziation. 

 5. Messung der Starke einer Saure. 



i. Begriff. Der Begriff der ,, Sauren" 

 1st ebenso wie der der ,,Basen" seit 1666 

 (Otto Tachenius) bekannt und seit dieser 

 Zeit im wesentlichen ungeandert geblieben. 

 Friiher (Lavoisier 1781) glaubte man, daB 

 ein wesentlicher Bestandteil aller Sauren der 

 Sauerstoff ware, der daher auch seinen Namen 

 hat, doch nun weiB man seit langem, daB es 

 auch sauerstoffreie Sauren gibt. Als Sauren 

 bezeichnet man Stoffe, die mit Basen unter 

 Wasseraustritt Sake bilden, oder, was prak- 

 tisch dasselbe ist, Elektrolyte, die in wasse- 

 riger Losung als Kationen H-Ionen ab- 

 dissoziieren. 



2.. Nachweis. Alle Sauren geben in 

 wasseriger Losung einige gemeinsame Farb- 

 reaktionen und zwar farbt sich auf Zusatz 

 von Sauren eine Losung von 



blauem Laekmus 



rotem Phenolphthalein 



gelbem p-Nitrophenol 



gelbem Methylrot 



gelbem Methylorange 



rotem Kongorot 



Dieser Farbenumschlag kann durch Zusatz 

 von Basen wieder rtickgangig gemacht 

 werden (vgl. den Artikel ,,Basen"). Die 

 Farbungen von Laekmus usw. bis Methyl- 

 orange werden von schwaehen und starken 

 Sauren gegebeu, die Blaufarbung von Kongo- 

 rot aber wird nur von starken Sauren 

 hervorgebracht. Dadurch kann man starke 

 und schwache Sauren unterscheiden. 



3. Einteilung nach der Basizitat. 

 Je nach der Zahl der durch Metalle ersetz- 

 baren H-Atome, die eine Saure besitzt, 

 nennt man sie ein-, zwei- oder mehrbasisch. 

 So bezeichnet man z. B. als einbasisch die 

 Salpetersaure HN0 3 , als zweibasisch die 

 Schwefelsaure H 2 S0 4 , als dreibasisch die 

 Phosphorsaure H 3 P0 4 . Nicht alle im 



rot 



farblos 



farblos 



rot 



orange 



blau 



Molekiil einer Saure vorhandenen Wasser- 

 stoffatome sind durch Metalle ersetzbar. 

 So ist z. B. von den vier Wasserstoffatomen 

 der Essigsaure C 2 H 4 2 nur eins durch Metall 

 ersetzbar. Man bezeichnet die Essigsaure 

 daher als einbasisch und schreibt ihre Formel 

 HCH 3 C0 2 . 



4. Elektrolytische Dissoziation. Alle 

 Sauren sind in wasseriger Losung elektro- 

 lytisch dissoziiert in der Weise, daB die durch 

 Metalle vertretbaren Wasserstoffatome mit 

 positiver Elektrizitat geladen als Wasser- 

 stoffionen (H-) abdissoziiert werden. Die 

 einbasischen Sauren sind also im Siune des 

 folgenden Gleichgewichts zerfallen: 



HC1 ; H- + Cl'. 



Die wasserige Losung enthalt drei Molekiil- 

 arten nebeneinander, die undissoziierten 

 Sauremolekiile, die H'-Ionen und die Saure- 

 anionen. Zweibasische Sauren sind primar 

 in der Weise dissoziiert, daB ein H'-Ion 

 vom Molekiil abgespalten wird, z. B. 



H 2 S0 4 ^H-+HS0 4 '. 



Das Anion dissoziiert dann sekundar im 

 Sinne der Gleichung: 



T~TSO ' ~^ IT' I ^O " 



Die wasserige Losung von H 2 S0 4 enthalt 

 also nebeneinander vier Molekiilgattungen 

 H 2 S0 4 , HS0 4 ', S0 4 " und H'. 



Ganz entsprechend zeigen dreibasische 

 Sauren eine primare, sekundare und tertiare 

 Dissoziation. Die sekundare Dissoziation 

 ist stets viel geringer als die primare und die 

 tertiare wieder geringer als die sekundare. 



Es ist also ein allgemeines Charakteristi- 

 kum aller Sauren, daB sie in wasseriger 

 Losung elektrolytisch dissoziiert sind und 

 als Kationen H'-Ionen abspalten. Die 

 Reaktionen, die wir oben als satire Reaktionen 

 bezeichneten, sind also als Reaktionen auf die 

 alien Sauren gemeinsame Molekiilgattung, 

 die H'-Ionen, aufzufassen. 



5. Messung der Starke einer Saure. 

 Ein MaB fur die Starke einer Saure ist die 

 Zahl der H'-Ionen, die sie bei gegebener 

 Konzentration zu bilden vermag. Je starker 

 eine Saure dissoziiert ist, urn so mehr H'-Ionen 

 vermag sie zu bilden. Um die Starke einer 

 Satire zu bestimmen, muB man also ihren 

 Dissoziationsgrad bei einer gegebenen Kon- 

 zentration messen. Das kann geschehen 

 durch Bestimmung 



1. der elektrischen Leitfahigkeit, 



2. der elektromotorischen Kraft von Kon- 

 zentrationsketten, 



3. der Reaktionsgeschwindigkeit, 



4. der Verteilung einer Base zwischen 

 zwei Sauren. 



Dies sind im wesentlichen dieselben 

 Methoden, die auch zur Bestimmung der 



