Sfairen (Allg-emeiner Teil - - Anorganische Sauren) 



761 



OH'-Konzentrationen dienen (vgl. den Artikel 

 ,,Basen"). Nur miissen, wciiu man die 

 H'-Ionen-Konzentrationen clurcli die kataly- 

 tische Beschleunigung von Reaktions- 

 geschwindigkeiten messen will, zum Teil 

 andere Reaktionen gewahlt werden als zur 

 Bestimmung der OH'-Konzentrationen. Zur 

 H'-Ionen-Konzentrationsbestimmung k;uin 

 man benntzen: 1. die Esterverseifung: 

 H 2 + Ethyl- (oder Methyl-) Acetat (oder 

 -formiat) Alkohol -f Essigsaure (oder 

 Ameisensaure) ; 2. die Zuckerinversion: H 2 

 + Saccharose Dextrose + Lavulosc: 

 3. die Diazoessigesterkatalyse: Wasser + 

 Diazoessigester Stickstoffgas + Glykol- 

 saureester. Die Bestimmung des kata- 

 lytischen Einflusses 1st bei diesen Reaktionen 

 einfacher als bei denen, die znr Bestimmung 

 der OH'-Ionen-Konzentrationen dienten, da 

 alle diese Reaktionen monomolekular sind. 

 Es beteiligt sich also nur eine Art von Mole- 

 kiilen an der Reaktion und die entstehenden 

 Stoff e haben keinen EinfluB auf die Reaktions- 

 geschwindigkeit. 



Je nach ihrer Starke teilt man die Sauren 

 in starke, mittelstarke und schwache ein. 



Als starke Sauren bezeichnet man solche, 

 die in 1 normaler Lb'sung mehr als 50%, als 

 mittelstarke solche, die mehr als 1% und 

 als schwache solche, die weniger als 1% 

 dissoziiert sind. Der Dissoziationsgrad der 

 hiiufigsten Sauren (bei 25 C) ist in der folgen- 

 den Tabelle zusammengestellt: 



HJ ist in 1 n Losung zu 90,0% dissoziiert 



HBr In 90,0% 



HN0 3 In , 88,9% 



HC1 In , 87,5% 



irMn0 4 In , 80,5% 



H,S0 4 In , 51,0% 



H,P0 4 In , 16,0% 



HF In , 7,0% 



H,C0 3 0,1 , 0,17% 



HlS 0,1 , 0,07% 



HCN , 0,1 , 0,01% 



H 3 B0 3 , 0,1 , 0,01% 



Mit steigender Konzentration nimmt der 

 Dissoziationsgrad ab. So betragt der 

 Dissoziationsgrad der konzentrierten Sauren : 



Siiure 



konz. H.,S0 4 

 HN0 3 

 HC1 



Molekular- Frozen t- 

 gewicht gehalt 1 ) 

 ca. 



98 



98 



63 

 36 



63 



Dissozia- 

 tionsgrad 



9,6 

 13,3 



Da der Dissoziationsgrad sich mit der 

 Konzentration andert, die Dissoziations- 

 konstante aber von der Konzentration un- 

 abhangig ist (vgl. den Artikel ,,Elektro- 

 lytische Dissoziation"), so wird man 



zum Vergleich der Starke zweier Sauren 

 jeber die letztere benutzen. Dies ist jedoch 

 nur fiir schwache Sauren moglich, da i'iir 

 mittelstarke und starke Sauren das Os t- 

 waldsche Verdiinnungsgesetz ungiiltig ist, 

 sich also koine Dissoziationskonstante be- 

 rechnenlafit (vgl. ,,Anomalie der starken 

 Elektrolyte" im Artikel ,,Elektroly- 

 tische Dissoziation"). Je starker eine 

 Satire ist, um so groBer ist ihre Dissoziations- 

 konstante. Als Beispiel seien die Dissozia- 

 tionskonstanten einiger schwachen anorga- 

 nischen Sauren angefiihrt: 



Schweflige Siiure 



Arsensaure 



Salpetrige Siiure 



Konlensaure 



Schwefelwasserstoff 



Borsaure 



1,6. 10- 2 

 5 .10- 3 

 f) .10- 4 

 3 .10- 7 

 5,7. 10- 8 

 6,6. 10- 10 



J ) Es ist ein rein zufalliges Zusammentreffen, 

 dafi das Molekulargewicht dieser Sauren gleich 

 ihrem Prozentgehalte (g Saure in lOOg Losung) ist. 



Die Dissoziationskonstante andert sich 

 mit der Temperatur und zwar i'iir ver- 

 schiedene Sauren in verschiedener Weise. 

 So kann von zwei Sauren bei der einen 

 Temperatur die eine, bei anderer die andere 

 starker sein. Ein Beispiel hierfiir l)ildet 

 Kieselsiiure und Wasser. Bei C ist die 

 Kieselsaure eine viel starkere Saure als 

 AVasser, bei 300 C aber ist Wasser starker 

 als Kieselsaure. Das ist z. B. fiir geologische 

 Betrachtungen wichtig. Wahrend bei ge- 

 wohnlicher Temperatur Hydroxyde durch 

 Kieselsaure in Silikate verwandelt werden 

 konnen, so ko'nnen bei 300 Silikate unter 

 Einwirkung des Wassers in Hydroxyde 

 ubergehen. 



Literatur. Vergleiche den Artikel ,,Basen". 



E. H. Riesenfeld. 



A. Anorganische Sauren. 



1. Bildungsweise. 2. Bezeichnung. 3. Sauren 

 der Fluorgruppe. 4. Sauren der Sauerstoff- 

 gruppe. 5. Sauren der Stickstoffgruppe. 6. Sauren 

 der Kohlenstoi'fgruppe. 7. Sauren der Borgruppe. 



8. Saure Eigenschaften der Metallhydroxyde. 



9. Komplexe Sauren. 10. Peroxysauren. 11. Siiure- 

 chloride. 



i. Bildungsweise. Die sauerstoffreien 

 Sauren konnen im allgemeinen durch Re- 

 duktion der betreffenden Elemente durch ge- 

 eignete Reduktionsmittel oder durch direkte 

 Vereinigung der Elemente mit Wasserstoff 

 entstehen, z. B. J 2 + H 2 S = 2HJ+ S und 

 J 2 + H 2 == 2H J. Die sauerstoffhaltigen 

 Sauren sind die Hydrate der Oxyde von 

 Metalloiden, sie bilden sich also durch An- 

 lagerung von Wasser an diese Oxyde, z. B. 

 S0 3 + H a O == H,S0 4 . Auch die hoheren 

 (sauerstoffreicheren) Oxyde von Metallen, 

 die in ihrem Verhalteii den Metalloiden 



