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Sauren (Anorganische Sauren) 



nahestehen, bilclen durch Wasseranlagerung 

 M n. z. B. Cr0 3 + H 2 == H 2 CrO,,. 

 2. Bezeichnung. Die sauerstofffreien , 

 Sauren werden in der Weise bezeichnet, ; 

 daB man die Namen der Elemente, aus denen ! 

 Sauren bestehen. nebeneinandersetzt 

 und die Endung ,.,-saure" anhangt, z. B. Chlor- 

 wasserstoffsaure, Stickstoffwasserstoffsaure. 

 Von den sauerstoffhaltigen Sauren, die ein 

 Element zu bilden verrnag, bezeichnet man 

 die unter gewohnlichen Bedingungen stabile 

 und daher gebrauehlichste Saure als die 

 Saure des betreffenden Stoffes schlechtweg, 

 z. B. Schwefelsaure, Borsaure. Bisweilen 

 nennt man an Stelle des Elementes auch 

 das Salz, aus dem die Saure meist gewonnen 

 wird, und hangt die Bezeichnung, ,-saure" an, 

 z. B. Salpetersatire. Diese Bezeichnungsweise 

 wird auch bei sauerstofffreien Sauren ge- 

 braucht, so nennt man die Chlorwasserstoff- 

 saure meist Salzsaure. 



Die Saure der nachst niedrigeren Oxy- 

 dationsstufe bezeichnet man als ,,-ige Saure", 

 z. B. schweflige Saure, salpetrige Saure, die 

 der nachst niedrigeren Oxydationsstufe als 

 ,,unter(hypo)-ige Saure", z. B. unterchlorige 

 Saure, hypophosphorige Saure. 1st eine 

 sauerstoffhaltige Saure einer noch tieferen 

 Oxydationsstufe des betreffenden Elementes 

 bekannt, so wird sie als ,,hydro-ige 

 Saure" bezeichnet, z. B. hydroschweflige 

 Siiure. Bildet das Element eine Saure, die 

 sauerstoffhaltiger ist als die gebrauchlichste 

 Satire des betreffenden Elementes, so nennt 

 man diese Saure ,,Per-(Hyper-)Sattre" oder 

 ,,Ueber-Saure", z. B. Permangansaure, Ueber- 

 chlorsaure. Ein Teil der Uebersauren gehort 

 zur Gruppe der ,,Peroxysauren" und wird 

 unter 10 besonders besprochen. Als Beispiel 

 fiir die Bezeichnung der Sauren seien einige 

 Sauren des Schwefels mit den entsprechenden 

 Oxyden angefuhrt: 



Saure 



1 1 o b o Og 



H,S" 



Oxyd 



S 2 7 



S0 3 



SO, 



S 2 3 



Name 



Ueberschwefelsaure 

 Schwefelsaure 

 schweflige Saure 

 hydroschweflige Saure 

 Schwef el wasserstoff siiure 



Leiten sich von dem gleichen Oxyd durch 

 Addition einer verschiedenen Anzahl von 

 Wassermolekiilen verschiedene Sauren ab, 

 so bezeichnet man die wasserreichste als 

 Ortho-Satire, die nachst wasserarmere, die 

 im allgemeinen durch Erhitzen aus der 

 Ortho-Saure gebildet werden kann, als Pyro- 

 Saure (TO nvo - - das Feuer) und diejenige 

 Saure. die aus der Pyro-Saure durch Wasser- 

 austritt entsteht, als Meta-Saure, z. B. 

 Po0 5 + 3H 2 = 2H 3 P0 4 Orthophosphorsaure 

 P 2 5 + 2H 2 == H 4 P 2 7 Pyrophosphorsaure 

 P 2 5 + H 2 == 2HP0 3 Metaphosphorsaure. 

 In der Pharmazie und im Chemikalien- 



handel ist die lateinische Nomenklatur noch 

 hiiufig. Bei dieser wird nach dem Worte 

 ,,Acidum" bei sauerstofffreien Sauren der 

 Name des Elementes mit der Endung ,,-atum 

 hydricum" angefiigt, z. B. Acidum cliloratum 

 hydricum - - Salzsaure. Bei den sauerstoff- 

 haltigen Sauren wird fiir die gebrauchlichste 

 Oxydationsstufe an den Namen des Elementes 

 die Endung ,,-icum" angehangt, z.B. Acidum 

 chloricum Chlorsaure. Die Ueber-(Hyper- 

 oder Per-)Saure erhalt die Vorsilbe ,, Hyper-" 

 oder ,,Per-" vor den Namen des Elementes, 

 z. B. Acidum perchloricum - - Perchlorsaure; 

 Acidum hypermanganicum Permangan- 

 saure. Die ,,-ige Satire" hat die Endsilbe 

 ,,-osum", z. B. Acidum chlorostim chlorige 

 Saure. Die ,,unter-ige Saure" hat die Be- 

 zeichnung hypo-osum, z. B. Acidum liypo- 

 chlorosum unterchlorige Satire, die 



,,hydro-ige Satire" die Bezeichnung ,,hydro- 

 osttm", z. B. Acidum hydrostilfurosuin - 

 hydroschweflige Satire. Und ebenso werden 

 bei der lateinischen Nomenklattir wie bei 

 der deutschen zur Bezeichnung des Wasser- 

 gehaltes die Vorsilben ,,0rtho-", ,,Pyro-" 

 und ,,Meta-" angewandt. z. B. Acidum 

 orthophosphoricum - Orthophosphorsaure. 

 (Zu diesem und den folgenden Abschnitten 

 sehe man auch den Artikel ,,Chemische 

 Typen".) 



3. Sauren der Halogengruppe. Die 

 Halogene bilden satierstofffreie und (mit 

 Ausnahme des Fltiors) auch sauerstoffhaltige 

 Sauren. Die Halogenwasserstoffsatiren sind 

 schon bei C gasfqrmig; ihre Stjirke nimint 

 mit steigendem Atomgewicht zu. Die 

 schwachste Saure ist also die Fluorwasser- 

 stoffsaure HF, dann kommt die Chlor- 

 wasserstoffsaure HC1, Bromw T asserstoffsaure 

 HBr und Jodwasserstoffsaure HJ. Die 

 erstere zahlt zu den mittelstarken, die drei 

 letzteren zahlen zu den starken Sauren. 

 Die Sauren entstehen samtlich durch Ver- 

 einigung der Elemente mit Wasserstoff. 

 Bei hoheren Temperaturen zerfallen sie 

 wieder in ihre Elemente. Und zwar liegen 

 die Gleichgewichte derart, daB z. B. bei 

 700 C HJ schon zu etwa 30/ in 

 J 2 und H 2 zerfallen ist, die Dissoziation 

 von HBr in H 2 und Br 2 betragt bei dieser 

 Temperatur 0,1%, die Dissoziation vonChlor- 

 wasserstoff ist sehr gering, sie betragt nur 

 etwa 0,001% und HF ist noch nicht merklich 

 dissoziiert. Ihre Stabilitat nimmt also mit 

 steigendem Atomgewicht ab. In ahnlicher 

 Weise zeigen auch die anderen Eigenschaften 

 dieser Verbindungen einen Zusammenhang 

 ! mit dem Atomgewicht der Elemente. So 

 steigt der Schmelz- und Siedepunkt der 

 Halogenwasserstoffsauren (mit Ausnahme des 

 i Fluors) mit steigendem Atomgewicht an, 

 ebenso das spezifische Gewicht der wasserigen 

 Losungen gleicher Konzentration usw. 



