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Sjiim-n) 



76.3 



Von den Sauerstoffsauren sind beim 

 Chlor die folgenden Sauren entweder im 

 freien Zustand oder in Form ihrer Salze 

 bekannt: 



H Cl=0 unter(hypo)chlorige Siiurc. 



HO Cl = chlorige Saure, HO Cl 



Chlorsaure, 



HO crfo 



1) Ueber- (Hyper-, 

 ^ 



Per-) Chlorsaure. Brom und Jod bilden die 

 entsprechenden Sauren. Von diesen Sauren 

 1st die Chlor- bezw. Brom- und Jodsaure die 

 wichtigste. 



4. Sauren der Sauerstoffgruppe. Wie 

 die Elemente der Halogengruppe, so konnen 

 auch die der Sauerstoffgruppe sauerstoff- 

 haltige und sauerstofffreie Sauren bilden. 

 Die sauerstofffreien Sauren, die Schwefel- 

 wasserstoffsaure H 2 S, die Selenwasserstoff- 

 saure H 2 Se und die Tellurwasserstoffsaure 

 H 2 Te sind, wie die Halogenwasserstoffsauren, 

 schon bei Zimmertemperatur gasformig. Ihr 

 Schmelz- und Siedepunkt steigt ebeni'alls 

 mit steigendem Atomgewicht der Elemente 

 an. Auch sie bilden sich durch direkte Ver- 



einigung von \Yasscrst<it'f mil den cnt- 

 sprcdiendcn Elemciitcu und kfmiien sich 

 \\icdcr in diese und "VVasscrstnlT zcrsetzen. 

 Die Bestandigkeit der Wasserstoffsauren 

 dic.scr Gnippe is) iinch ircriiiLrcr als die der 

 llalugeiiwasserstol'1'saiiren. So bet rant der 

 Dissoziationsgrad dcs Schvvel'chvasscrsloH's 

 bei 70()C bereils >",, und der dcs Sdcnwasser- 

 stol'l's und Tellurwasserstoffs, der nodi nidii 

 genauer bestimmt ist, is) entsprechend 

 hither. AuBer diesen Sauren bilden die Ele- 

 mente dicser (iruppe aber auch sou-ciiannle 

 Polysauren, in denen mehr als 1 Atom des 

 Elementes mit 2 Atomen AVasserstoff zu 

 einer Saure zusammengetreten ist. So 

 bildet der Schwefelwasserstoff die folgen- 

 den Polyschwef elwasserstof f sauren : H 2 S 2 . 

 H 2 S 3 , H 2 S 4 und H 2 S 3 . Auch das Wasser- 

 stoffsuperoxyd H 2 2 (Naheres s. unter 10) 

 gehort zu diesen Polysiiuren. Es ist die dem 

 H 2 S 2 entsprechende Sauerstoffsaure. Die 

 Polysauren sind nodi schwachere Sauren 

 als die einfachen Wasserstoffsauren. 



Von den sauerstoffhaltigen Sauren dicser 

 Gruppe sind besonders die des Schwefels 

 naher untersucht, namlich: 



Oxyd 



S 2 3 



S0 2 

 S0 3 



S0 3 



Saure 



H 2 S 2 4 hydroschweflige Saure 



H 2 S0 3 schweflige Saure 

 H 2 S0 4 Schwefelsaure 



H 2 S 2 7 Pyroschwefelsaure 



Konstitutionsformel 

 0=S OH 



= S OH 

 /OH 



\OH 



0,x /OH 

 \OH 

 /OH 



> 



OR 







Von diesen Sauren sind nur die Schwefel- 

 und Pyroschwefelsaure in reiner Form be- 

 kannt, die Formeln der anderen Sauren sind 

 aus denen ihrer Salze abgeleitet. 



Auch sind eine Anzahl Sauren bekannt, 

 die zwei und mehr Atome Schwefel in ver- 

 schiedenen Wertigkeitsstufen enthalten, das 

 sind: 



Formel siehe niichste Seite. 



Die Konstitutionsformeln der Polythion- 

 sauren H 2 S X 6 sind nicht sicher bewiesen. 



Ferner bildet der Schwefel noch zwei 

 Peroxysauren (s. unter 10). Audi die 

 anderen Elemente dieser Gruppe bilden 

 analog zusammengesetzte Sauren, die aber 

 zum Teil noch nicht naher untersucht sind. 



5. Sauren der Stickstoffgruppe. Von 

 den Elementen der Stickstoffgruppe bildet 

 nur der Stickstoff selbst eine sauerstofffreie 

 Saure, namlich die Stickstoffwasserstoffsaure 

 N 3 H, die auch schon eine auBerordentlidi 

 schwache Saure ist. Die Wasserstoff- 

 verbindungen der anderen Elemente dieser 

 Gruppe sind keine Sauren mehr. 



Hire sauerstoffhaltigen Sauren lei ten sich 

 von den Oxyden X 2 0, X,0 3 und X 2 5 ab. 

 Von der niedrigsten Oxydationsstufe (X 2 0) 

 ist nur eine Saure bekannt, namlich die unter- 



N OH 

 salpetrige Saure . Von der Oxyda- 



N OH 



tionsstufe X 2 3 leiten sich Ortho- und Meta- 

 sauren ab, welche die Konstitutionsformeln 



