Sfmren (Anorganische S;inivn) 



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HO B 



B I! 



B-OH 



Pyroborsaure (Tetraborsaure) 



Allc drei Sauren sind in freier Form bc>- 

 kannt. Sie bilden bei Zimmertemperatur 

 eine weiBe, kristallinisclu 1 Masse. Sie gehoren 

 zu den schwachsten Sauren. 



8. Saure Eigenschaften der Metall- 

 hydroxyde. Auch die Metallhydroxyde, die 

 eigentlich keine Sauren sondern schwache 

 Basen sind, verhalten sich starken Basen 

 gegeniiber zuweilen wie schwache Sauren. 

 So lost sich z. B. Aluminiu inhy dro xy d Al(OH) 3 

 in Natronlauge aul': 



A1(OH) 3 + NaOH == NaH 2 A10 3 + H 2 0. 



Bei dieser Reaktion wird also die Natron- 

 lauge durch das Aluminiumhydroxyd neu- 

 tralisiert unter Bildung eines Salzes (saures 

 Natriumaluminat) uncl Wasser. Das Alu- 

 miniumhydroxyd verhalt sich also hier der 

 starken Base gegeniiber wie eine Saure. 

 Uncl ahnlich verhalten sich auch andere 

 Metallhydroxyde , z. B. Zinkhydroxyd 

 Zn(OH) 2 . 



9. Komplexe Sauren. Komplexe Sauren 

 entstehen durch Anlagerung von Sauren an 

 Salze, z. B. PtCI 4 + 2HC1 == H 2 [PtCl 6 ], oder 

 durch Anlagerung von Sauren an Saure- 

 anhydride, z. B. 



H 3 P0 4 + 12Mo0 3 == H 3 [P0 4 (Mo0 3 ) 12 ] 



In analoger Weise bilden sich auch die 

 Ferrocyanwasserstoffsaure H 4 [Fe(CN) 6 ], die 

 Ferricyanwasserstoffsaure H 3 [Fe(CN) 6 ], die 

 Phosphorwolframsaure H 3 [P0 4 (W0 3 ) 12 ] usw. 

 In wasseriger Lo'sung sind diese kom- 

 plexen Sauren in H'-Ionen und komplexe 

 lonen dissoziiert, z. B. 



H 2 [PtCl 6 ] == 2H- + [PtCl 6 ]". 



Das Komplexion ist wieder, wenn auch in 

 geringerem Grade, weiter dissoziiert ent- 

 sprechend der Gleichung: 



[PtCl 6 ]" ==Pt""+ 6C1'. 

 Vgl. hierzu den Artikel ,,Salze". 



10. Peroxysauren. Unter Peroxysauren 

 versteht man diejenigen Sauren, die sehr 

 leicht unter Sauerstoff- oder Wasserstoff- 

 snperoxyd-Anstritt in gewohnliche Sauren 

 iibergehen. Man nimmt daher an, daB bei 

 ihnen zum Unterschiede von den anderen 

 Sauren der Sauerstoff sich zum Teil in 

 -0-0-Bindung befindet. Da die Peroxysauren 

 Sauerstoff leicht abzugeben imstande sind, 

 stellen sie sehr wirksamc Oxydationsmittel 

 dar. Sie werden teils durch elektrolytische 

 Oxydation, teils durch Anlagerung von 

 Wasserstoffsnperoxyd an gewohnliche Sauren 

 erhalten. 



Auch das Wasserstoffsuperoxyd HOOH 

 hat schwach sanre Eigenschaften und muB 



daher selbst als eine Peroxysaure bezeichnet 

 werden. Nachsl, ihm sind die bekanntesten 

 Peroxysauren die beiden Peroxysauren des 

 Schwefels 







\< 



OH 

 OOH 



Monoperoxyschwefel- 



saure, Carosche 



Saure 



und des Kohlenstoffs 







OH 



/o 



OH 



Monoperoxydi- 

 schwefelsaure, 

 Ueberschwefelsaure 



0=C< 



\OH 



Monoperoxykohlen- 

 saure 



= c \o 



Monoperoxydi- 



kohlensaure, 



Ueberkohlensaure. 



Von diesen sind nur die Peroxysauren des 

 Schwefels in freien Form bekannt. Die 

 Formeln der Peroxysauren des Kohlenstoffs 

 sind lediglich aus denen ihrer Salze abgeleitet. 

 In ahnlicher Weise leiten sich auch von den 

 Sauren des Bors, Chroms und vielen anderen 

 Sauren Peroxysauren ab. 



ii. Saurechloride. Wie Sauren und 

 Basen unter Wasseraustritt sich zu Salzen 

 vereinigen, so konnen auch zwei verschiedene 

 Sauren unter Wasseraustritt zusammentreten. 

 Sie bilden claim Saureanhydride. Die be- 

 kanntesten Saureanhydride sind die, bei 

 denen Salzsaure mit anderen Sauren sich 

 unter Wasseraustritt vereinigt, z. B. 







OH H 



Cl 

 Cl 



0- 



\Cl" 



2H 2 0. 



Da in diesen Saureanhydriden je eine 

 OH-Gruppe durch ein Cl ersetzt ist, so be- 

 zeichnet man diese auch als Saurechloride. 

 AuBer dem obengenannten Sulfurylchlorid 

 sind die bekanntesten Saurechloride das 



/Cl 



Chloric! der schwefligen Saure S'-O Thionvl- 



X C1 



/Cl 



chlorid, das Chlorid der Chromsaure Cr^ 



Chromylchlorid und das Chlorid der sal- 

 petrigen Saure Cl N = Nitrosylchlorid. 

 Alle diese Saurechloride nehmen bei Gegen- 

 wart von Wasser dieses auf und zerf alien 

 in Sauren und Salzsaure. Die Saurechloride 

 von Sauren, die den Metallhydroxyden naher 



