812 



Sauren (Organische Sauren) 



Die Saureanhydride sind unzersetzt 

 (und zwar hoher als die Hydrate) siedende 

 neutrale Fliissigkeiten, in Wasser schwer 

 loslich (wie die Aether). Die hoheren sind 

 zum Teil fest und gut kristallisierend, wie 

 Succin- und Glutaranhydrid. 



3. Persauren (= Hydroperoxyde) und 

 Saureperoxyde. 



Persauren 

 (RC0 3 H) 



>0 

 "0OE 



Saureperoxyde 

 (R 2 C 2 4 ) 



EC< ( 

 oder >0 = 



RC 



/ 



O 



Diese Verbindungen stehen zu den Saure- 

 hydraten und Anhydriden im Verhaltnis 

 des H 2 2 zum H 2 0. Peroxyde sind auffafibar 

 als Superoxyde der Saureradikale oder als 

 gemischte Anhydride von Persaure und ge- 

 gewohnlicher Saure. Der Zerfall mit Wasser 

 verlauft dieser Annahme entsprechend. 



Sie entstehen aus den Anhydriden oder 

 Chloriden der Sauren (auch wohl den Hy- 

 draten) mit Ba0 2 , H 2 2 , Na 2 2 .H 2 0; Caro- 

 scher Saure, Ozon. Es sind dicke Fliissig- 

 keiten oder fest kristallisierte Substanzen, 

 loslich in Wasser (Persauren mehr als Per- 

 oxyde), Alkohol und Aether. 



Alle sind explosiv (die hochmolekularen 

 weniger), zeigen stark oxydierende Eigen- 

 schaften (J wird aus K J freigemacht, Indigo 

 wird entfarbt), sind bestandig gegen konz. 

 HN0 3 , undgeben beim Erwarmenmitanderen 

 Sauren und Laugen H 2 2 ab. Die neutralen 

 Peroxyde sind, wenn rein, geruchlos, die 

 schwachsauren Persauren riechen stechend, 

 chlorkalkahnlich. 



Persauren entstehen intermediar auch 

 bei Autoxydation der Aldehyde. - Unge- 

 sattigte Sauren bilden mit Ozon Ozonide 

 von Persauren CH 2 CH (CH 2 ) 4 C0 3 H. 



4. Salze. Zu den Saurederivaten mit umge- 

 bildetem Carboxyl gehoren auch die durch 

 Ersatz des typischen Wasserstoffs entstehen- 

 den Salze (Seifen, Pilaster), Ester (Fette, 

 Wachse). 



Da den Estern ein eigener Artikel ge- 

 widmet ist, ebenso den Seifen und Fetten 

 (s. den Artikel ,, Fette") zusammen, so seien 

 hier nur einige allgemeine Bemerkungen 

 iiber Salze angefiigt. Von einiger Bedeu- 

 tung sind meist nur die der Alkalien, 

 alkalischen Erden, des Kupfers, Silbers, 

 Quecksilbers und Bleies. 



Dem auBeren Habitus nach sind die 

 Salze gut kristallisierende oder fettig 



schuppige, zerreibliche, manchmal auch 

 klebende strukturlose Massen (fettsaures Blei 

 Bleipflaster). 



Es existieren auBer den neutralen und 

 den bei zweibasischen Sauren auBerdem 

 zu findenden sauren Salzen, auch sogenannte 

 iibersaure Salze, z. B. K-acetat + 1 oder 

 2 Mol. Essigsaure, saures Alkalipalmitat 

 u. a. saure Salze einbasischer Sauren; 

 auBerdem basische Salze, z. B. basisches 

 Bleiacetat (Bleiessig). Die Existenz jener 

 saueren Salze ist kein AnlaB an der ein- 

 basischen Natur der betreffenden Sauren 

 zu zweifeln. Sie findet ihre geniigende Er- 

 klarung darin, daB die Dampfdichten jener 

 Sauren und besonders der Anfangsglieder 

 bis weit iiber den Siedepunkt abnorin groB 

 und auch in indifferenten Lb'sungsmitteln 

 noch bimolekular sind, so daB in ihnen 

 assoziierte Molekiile anzunehmen sind. Im 

 Einklang damit ist die Loslichkeit der sauren 

 Salze haufig viel geringer als die der neutralen. 



Die Loslichkeit ist sehr verschieden, im 

 groBen und ganzen aber ahnlich wie bei den 

 anorganischen Sauren, d. h. die groBte Los- 

 lichkeit zeigen die Salze der Alkalimetalle, 

 weniger die der alkalischen Erden, 1 ) noch 

 weniger die der Schwernietalle. Sie nimmt 

 auBerdem ab mit dem Molekulargewicht 

 der Saure, zu mit der Zahl der Hydroxyl- 

 gruppen im Molekiil. 



Im Unterschied von den meisten an- 

 organischen Salzen ist die Loslichkeit in 

 heiBem Wasser oft geringer als in kaltem 

 (z. B. buttersaurer Kalk). Durch Zusatz 

 gleichioniger Salze findet Loslichkeitsver- 

 minderung statt (Aussalzen der Seife durch 

 Zusatz von NaCl). Beim Gliihen geben alle 

 Alkalisalze Alkalicarbonat. Bei den Cu-, 

 Ag-, Hg- Salzen tritt haufig unter geeigneten 

 Umstanden intramolekular Oxydation des 

 Saurerestes auf Kosten der in Form von Cu 2 0, 

 Ag, Hg ausgeschiedenen Metalle ein (Tartrate, 

 Oxalate, Formiate, Salze der Brenztrauben- 

 saure und viele andere). Die lonisierbarkeit 

 der Na- Salze ist betrachtlich groBer als die 

 der freien Saure, deren Starke daher durch 

 reichlichen Zusatz des Alkalisalzes zuriick- 

 gedrangt wird (Essigsaure bei Gegenwart 

 von Na-acetat). Die Hydrolysierbarkeit der 

 Salze ist bei den Alkaliacetaten (rein, frisch 

 gelb'st) erst in der Hitze deutlich, in der 

 Kalte kaum bemerkbar. 



Bei den hoheren Fettsauren (Seifen) 

 ist sie sehr deutlich. Die Lb'sungen in Wasser 

 (nicht die in Alkohol) reagieren deutlich 

 alkalisch und triiben sich durch Ausscheidung 

 von saurem Salz. Die leichte Hydrolysier- 

 barkeit der Fe-, Cr-, A1-, Sn-Salze (vgl. die 

 Acetate) bedingt ihre Anwendung als Farber- 



J ) Niederschlag der fettsauren Alkalien 

 (Seifen) mit kalkhaltigem Brunnenwasser. 



