Sauren (Organische Sauren) 



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beizen und zum Wasserdichtmachen der Ge- 



webe. Haufig tritt zwischen Metall und 



Saurerest mehr oder minder Komplexbildung lbun |. einzelner wichtiger 



ein, z. B. Chromodiessigsaure (violett): 



[Cr(OH) 2 (CH 3 COO)] (CH 3 COO), 



ionisierbar. 



Besonders haufig ist sie bei den poly- 

 hydroxylhaltigen Sauren (Kupfer mitTartrat, 

 Fehlingsche Losung). Bekannt 1st der 

 dadurch bedingte storende EinfluB organi- 

 scher Sauren in der aiiorganischen Analyse 

 (Hinderung der Falhmg von Fe, Al, Cr in 

 der (NH 4 ) 2 S-Gruppe). 



Alle neutralen Acetate sind in Wasser 

 loslich. Na-acetat auch in Alkohol. 



NH 4 -acetat ; Material zur Gewinnung von 

 Acetamid und Acetonitril. 



Liq. Aluminii acetici; wirksames mildes 

 Desinfiziens. 



Liq. Plumbi subacetici,Bleiessig ; offizinell. 



Griinspan besteht aus basischeru Cu-Car- 

 bonat. 



Schweinfurter Grim ist essig-arsenigsaures 

 Kupfer. 



III. Derivate stammsubstituierter Sauren 

 mit gleichzeitig umgebildeter Carboxyl- 

 gruppe. 



Dahin gehoren Aminosaureamide (As- 

 paragin, Glutamin u. a.), wie sie sich aus 

 den Estern chlorierter Sauren mit NH 3 

 bilden, Chlorsaurechloride, wie man sie 

 mit PCI 5 erhiilt aus Oxysauren, weiterhin 

 Anhydride vonAethersauren (S.805)usw. Der 

 gewahlten Einteilung entsprechend wtirden 

 hierher zu zahlen sein auch alle Salze 

 und Ester substituierter Sauren. 



Die Reaktionen aller dieser Verbindungen 

 sind additiv die ihrer Bestandteile und bieten 

 zu besonderen Ausfiihrungen nicht AnlaB. 



Literatur. L e h r - und Handbuc her: V. 

 Meyer und P. Jacobson, Lehrbuch der orga- 

 nischen Chemie, 2. Avfl. Leipzig 1906. F. 

 Beilstein, Handbuch der organischen Chemie, 



3. Aufl. Hamburg 1893 bis 1906. V. v. Richter, 

 Chemie der Kohlenstoffverbindungen. Bearbeiiet 

 von B. Anschiitz und Schroeter. 10. Anfl. 

 Bonn 1905. A. Hernthsen und Mohr, 

 Kurzes Lehrbuch der organischen Chemie, 10. Anfl. 

 Braunschweig 1909. Kraft, Organische Chemie. 



4. Aufl. Wien 1905. A. F. Hollemann, 

 Lehrbuch der organischen Chemie. 9.Aitfl. Leipzig 

 1911. Roscoe-Schorlemmer, Organische 

 Chemie (Teil 1 des ausfdhrlichcn Lehrbuchs der 

 Chemie). Braunschweig 1884. Lellmann, 

 Prinzipien der organischen Synthese. Berlin 1887. 



E tiler, Grundlagen und Ergebnistse der 

 Plianzenchemie. Braunschweig 1908 und 1909. 

 W. Fahrion, Die Chemie der trocknenden 

 Oele. Berlin 1911. 



J. Hoppe. 



Carbonsauren der aliphatischen Verbin- 

 dungen. 



Ameisensaure HCOOH, Acidum formi- 

 cicum (Samuel Fischer und John Ray 

 1670; Marggraf), Fp.+8,6, Sdp. (760mm) 

 100,6, d 20 =-- 1,22, Verbrennungswarme (fiir 

 die fliissige Saure) 1366 g-cal pro g; findet sich 

 in freiem Zustand in Brennesseln, Fichten- 

 nadeln u. a., in Ameisen, in den Raupen des 

 Prozessionsspinners (Bombyx processionea) 

 im SchweiB und in anderen tierischen 

 Sekreten. Aus diesen Substanzen kann sie 

 durch Destination mit Wasser gewonnen 

 werden; sie entsteht auch bei der trockenen 

 Destination und bei der Oxydation gewisser 

 organischer Stoff e, z. B. von Starke ( S c h e e 1 e) ; 

 auch bei deren Zersetzung durch konzen- 

 trierte H 2 4 ; in der Technik stellt man sie 

 durch Erhitzen von Oxalsaure (mit Glycerin) 

 her (Bert helot); die wasserfreie Saure er- 

 halt man durch Zerlegen des Bleisalzes durch 

 H 2 S bei 100. Sie hat stechenden Geruch 

 und erzeugt auf der Haut Blasen, ist in alien 

 Verhaltnissen mit Wasser, Alkohol und 

 Aether mischbar; zerfallt bei 160 in C0 2 und 

 H 2 ; bei gewohnlicher Temperatur erfolgt die 

 gleiche Zersetzung unter dem EinfluB von 

 pulverformigemRhodium, Iridium und Ruthe- 

 nium, weniger leicht durch Einwirkung von 

 Platinschwamm; sie zerfallt beim Erwarmen 

 mit konzentrierter Schwefelsaure in CO und 

 H 2 0; reduziert entsprechend ihrer Aldehyd- 

 natur Silbersalzlb'sungen und Quecksilber- 

 oxyd, wobei sie selbst zu Kohlensaure oxy- 

 diert wird. 



For mi ate. Die Salze der Ameisensaure 

 sind meist in Wasser leicht loslich; schwer 

 loslich sind das Bleisalz (HCOO) 2 Pb, glanzende 

 Nadeln und das Silbersalz HCOOAg, das 

 sich rasch am Licht schwarzt. Die Alkali- 

 formiate liefern bei 250 Oxalate und Wasser- 

 stoff. Beim Erhitzen von Kaliumformiat 

 mit Kaliumhydroxyd erhalt man reinen 

 Wasserstoff neben Kaliumcarbonat. Am- 

 moniumformiat gibt beim Erhitzen auf 

 230 infolge Wasserabspaltung Formamid 

 HCOONHo. 



Das Silber- und das Quecksilbersalz 

 liefern beim Erhitzen Metall, Kohlendioxyd 

 und Ameisensaure: 



2HCOOAg = 2Ag + C0 2 + HCOOH 



Essigsaure und ihre Homologen. Fett- 

 sauren. Gesattigte Sauren CnHon + i. 



Essigsaure CH 3 COOH, Aethansaure, 

 Acidum aceticum; Fp. der festen wasser- 

 freien Saure, des,,Eisessigs", 16,7, Sdp. 118, 



