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Sauren (Organische Sauren) 



= 1,0497, Verbrennungswarme 3491 g-cal 

 pro g. Die Essigsaure 1st die am langsten 

 nte Saure, da sie am leichtesten, z. B. 

 beim freiwilligen Sauerwerden alkoholischer 

 Fliissigkeiten, entsteht; als roher Weinessig 

 war sie schon im Altertum bekannt; Holz- 



; erwahnte Glauber 1648; in konzen- 

 triorter Form stellte sie Stahl gegen 1700 

 her; Lavoisier erkannte, daB zur Ueber- 

 iiihrung des Alkohols in Essigsaure Luft 

 notig ist, und daB deren Volumen sich dabei 

 verringert; die Zusammensetzung der Essig- 

 saure wurde 1814 durch Berzelius fest- 

 gestellt. 



Die Essigsaure findet sich im Pflanzen- 

 reich in freiem Zustand und in Form von 

 Salzen und Estern; z. B. finden sich in den 

 Samen bezw. Friichten von Heracleum 

 giganteum und Sphondylium (Baerenklau) 

 Essigsaureester des n-Hexyl- und des n- 

 Octylalkohols. Die Essigsaure entsteht bei 

 der Verwesung vieler organischer Substanzen 

 .und infolge ihrer Bestandigkeit gegen Oxy- 

 dationsmittel bei der Oxydation zahbreicher 

 Kohlenstoffverbindungen, ferner bei der 

 trockenen Destination von Holz, Zucker, 

 Weinsaure usw. 



Gewinnung. 1. Durch Oxydation von 

 Aethylalkohol. Diese Oxydation erfplgt 

 an der Luft bei alkoholhaltigen Fliissigkeiten 

 durch Vermittelung der sogenannten Essig- 

 mutter, d. h. des Essigpilzes Mycoderma aceti, 

 Micrococcus aceti oder Bacterium aceti, 

 dessen Keime sich immer in der Luft befinden 

 (Pasteur). Diese sogenannte Essiggarung 

 (siehe den Artikel ,,Garung") tritt ein 

 beim Sauerwerden von Bier, Wein oder 

 Obstsaften unter Entstehung von Bier-, Wein- 

 bezw. Obstessig. Bei der 1823 von Schutz en- 

 bach erfundenen Schnellessigfabrikation wird 

 durch auBerordentliche VergroBerung der Be- 

 ruhrungsflache zwischen alkoholhaltiger Fliis- 

 sigkeit und Luft die Garung erheblich beschleu- 

 nigt. GroBe Bottiche, die sogenannten Essig- 

 stander, werden mit Hobelspanen gefiillt, 

 und auf diese werden dann die etwa 

 10-prozentigen alkoholischen Lb'sungen, 

 das sogenannte Essiggut, aufgegossen; der 

 untere seitliche Teil des Bottichs enthalt 

 Locher, welche der Luft den Zutritt ins 

 Innere gestatten; die durch einen Siebboden 

 laufende, im untersten Teile angesammelte 

 Fliissigkeit wird noch mehrmals aufgegossen, 

 bis die Oxydation moglichst vollstandig ist. 



2. Durch trockene Destination von Holz 

 in guBeisernen Retorten (Holzessigfabrika- 

 tion). Das Destillat (Holzessig), welches 

 Wasser, Essigsaure, Methylalkohol, Aceton 

 u. a. enthalt, wird durch Neutralisation 

 mittels Soda und Eindampfen auf Natrium- 

 acetat verarbeitet, aus dem durch Destil- 



lation mit Schwefelsaure die Essigsaure 

 abgeschieden wird. 



Verhalten. Essigsaure mischt sich in 

 alien Verhaltnissen mit Wasser. Der gewohn- 

 liche Essig enthalt 5 bis 15% Essigsaure in 

 Wasser. Reine Essigsaure darf einen Tropfen 

 Kaliumpermanganatlosung nicht entfarben. 

 Der durch Garung gewonnene Essig enthalt 

 meist kleine Mengen von Alkohol, Wein- 

 saure, Bernsteinsaure, Estern, EiweiBstoffeu 

 usw. Die reine Saure ist sehr hygroskopisch, 

 wirkt auf der Haut stark atzend,"lost Schwefel 

 Phosphor und viele organische Verbindungen, 

 bildet beim Mischen mit Wasser, wie Kon- 

 traktion usw. erkennen laBt, ein Hydrat 

 CH 3 C(OH) 3 (Orthoessigsaure). Die Dampf- 

 dichte ist erst oberhalb 250 normal, in der 

 Nahe des Siedepunktes enthalt der Damp! 

 zum groBen Teil Doppelmolekeln. 



Acetate. Die neutralen Salze der Essig- 

 saure sind in Wasser loslich. -- Kaliumacetat 

 CH 3 COOK, weiBe zerflieBliche Blatter; auch 

 saure und mehrfach saure Kaliumacetate sind 

 bekannt. Natriumacetat CH 3 COONa + 

 3aq., verwitternde rhombische Saulen (Terra 

 foliata tartari crystallisabilis). Ammonium- 

 acetat CH 3 COONH 4 kristallinische Masse, 

 dient als schweiBtreibendes Arzneimittel 

 (Liquor ammonii acetici). Das feste Salz 

 gibt beim Destillieren Acetamid CH 3 CONH 2 . 

 Die Lb'sung verliert beimErhitzen Ammoniak. 

 Calciumacetat(CH 3 COO) 2 Ca-j-aq. undBary- 

 umacetat (CH 3 COO) 2 Ba -f- aq. sind beide leicht 

 in Wasser loslich. Ferroacetat(CH 3 COO) 2 Fe 

 oxydiert sich in wasseriger Losung leicht 

 unter Bildung von unloslichem basischem 

 Ferriacetat. Ferriacetat (CH 3 COO) 6 Fe 2 

 entsteht beim Mischen von Ferrisalzlosung 

 i mit Natriumacetatlosung ; aus der tief braun- 

 roten Fliissigkeit wird beim Erhitzen ein 

 basisches Salz abgeschieden; die Losung 

 eines basischen Salzes findet als Liquor 

 ferri subacetici offizinelle Verwendung. 

 - Aluminiumacetat (CH 3 COO) 6 A1 2 verhalt sich 

 analog dem Ferriacetat; die Eisen- und 

 Aluminiumacetate werden in der Farberei 

 und in der Kattundruckerei als Beizen 

 verwendet. Ihre Wirkung beruht auf der 

 leichten z. B. durch Dampfen erzielbaren 

 Abscheidung von basischen Salzen auf der 

 Baumwollfaser, die Farbstoffe zu binden 

 vermogen. Aluminiumacetat (enthalten in 

 der sogenannten essigsauren Tonerde, Liquor 

 aluminii acetici) wird in der Medizin zu Des- 

 infektionszwecken, als Adstringens gegen 

 Ruhr usw. verwendet. Neutrales Bleiacetat 

 j (CH 3 COO) 2 Pb-f 3 aq.,glanzende verwitternde 

 : Prismen, entsteht durch Auflosen von Blei- 

 glatte Pb 2 3 in Essigsaure, hat siiBlichen 

 Geschmack(,,Bleizucker")istund giftig; beim 

 Kochen von Bleizuckerlosung mit Blei- 

 glatte entstehen basische Salze, deren Losung 

 als Bleiessig Verwendung findet (Goulard- 



