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Salze 



Umsetzung. 17. Komplexsalze : a) Begriff und 

 Bilclungsweise. b) Nachweis. c) Bestandigkeit. 

 d) Bezeichnung. e) Struktur- und Spiegelbild- 

 isomerie. 



1. Begriff und Bildungsweise. Salze 

 nennt man alle Elektrolyte, welche weder 

 Sauren noch Basen sind. Sie bilden sich bei 

 der Vereinigung von Sauren oder Saure- 

 anhydriden mit Basen oder Basenanhydriden, 

 Salpetersaure und Kalilauge gibt z. B. Ka- 

 liumnitrat und Wasser: 



HN0 3 + KOH = = KN0 3 + H 2 0, 

 Kohlensaureanhydrid und Calciumhydroxyd 

 gibt Calciumkarbonat und Wasser: 



C0 2 + Ca(OH) 2 == CaC0 3 + H 2 0, 



Salzsaure und Ammoniak gibt Ammonium- 

 chlorid : 



HC1 + NH 3 == NH 4 C1. 



Diesen Vorgang nennt man Neutrali- 

 sation. 



Die Salze der sauerstofffreien Sauren 

 konnen auch durch direkte Vereinigung von 

 Metallen und Metalloiden entstelien, z. B, 

 2Na + C1 2 == 2NaCl 

 Fe + S = FeS. 



2. Einteilung. Die einfachen Salze, von 

 denen hier zunachst nur die Rede sein soil, 

 teilt man ein in neutrale, saure und ba- 

 sische Salze. 



Als neutrale Salze bezeichnet man 

 Salze, bei denen samtliche als H'-Ionen in 

 wasseriger Lb'sung abdissoziierbaren H-Atome 

 der Saure, aus der das Salz entstanden ist, 

 durch Metallatome ersetzt sind, oder, was 

 dasselbe ist, Salze, bei denen samtliche als 

 H'-Ionen in wasseriger Lb'sung abspaltbaren 

 Hydro xylgruppen der Base, aus der das 

 Salz entstanden ist, durch Saureradikale 

 ersetzt sind. Enthalt das Salz noch H-Atome, 

 die durch Metalle ersetzbar sind, so nennt 

 man es sauer, enthalt es noch OH-Gruppen, 

 die durch Saurereste ersetzbar sind, so nennt 

 man es basis ch. 



3. Formelbildung. Die Formeln der neu- 

 tralen Salze lassen sich nach folgenden Regeln 

 ableiten : 



Haben die Saureradikale und Metalle, 

 welche sich zu Salzen vereinigen, die gleiche 

 Wertigkeit, so verbindet sich ein Radikal 

 der Saure mit einem Atom des Metalls. 

 Dies ist der Fall z. B. bei Natriumchlorid 

 Nad und Kaliumnitrat KN0 3 , bei denen 

 Saureradikale und Metalle 1-wertig sind; 

 bei Calciumkarbonat CaC0 3 und Barium- 

 sulfat BaS0 4 , bei denen die Metalle und 

 Saureradikale 2-wertig sind; bei Aluminium- 

 phosphat A1P0 4 , bei dem Metall und Saure- 

 radikal 3-wertig und bei Zinnsilikat SnSi0 4 , 

 bei dem Metall und Saureradikal 4-wertig ist. 



Ist die Wertigkeit des Metalls oder des 

 Saureradikals, aus denen das Salz besteht, 



ein ganzes Vielfaches des anderen, so 

 kann ein Atom oder Radikal des Mehr- 

 wertigen so viele Atome oder Radikale des 

 Minderwertigen binden, wie das Verhaltnis 

 der Wertigkeiten angibt. So ist z. B. im 

 Zinkjodid ZnJ 2 das Metall 2-, das Saure- 

 radikal 1-wertig; im Eisennitrat Fe(N0 3 ) 3 

 das Metall 3-, das Saureradikal 1-wertig: 

 im Zinnchlorid SnCl 4 das Metall 4-, das 

 Saureradikal 1-wertig; im Silbersulfat Ag,S0 4 

 das Metall 1-, das Saureradikal 2-wertig; 

 im Natriumphosphat Na 3 P0 4 das Metall 1-, 

 das Saureradikal 3-wertig und im Kalium- 

 silikat K 4 Si0 4 das Metall 1-, das Saure- 

 radikal 4-wertig. 



Ist das Verhaltnis der Wertigkeiten eine 

 gebrochene Zahl, so bilclet man das 

 Produkt der Wertigkeiten, dividiert dieses 

 durch die Wertigkeit des Metalls bezw. des 

 Saureradikals und findet so die Verbindungs- 

 zahlen, z. B. Ferrisulfat Fe 2 (S0 4 ) 3 , hier ist 

 das Metall 3- und das Saureradikal 2-wertig; 

 Bariumphosphat Ba 3 (P0 4 ) 2 , hier ist das 

 Metall 2- und das Saureradikal 3-wertig; 

 Zinnphosphat Sn 3 (P0 4 ) 4 , hier ist das Metal! 

 4- und das Saureradikal 3-wertig ; Aluminium- 

 silikat Al 4 (Si0 4 ) 3 , hier ist das Metall 3- und 

 das Saureradikal 4-wertig. 



4. Bezeichnung. Die Namen der Salze 

 werden nach der neueren Nomenklatur in der 

 Weise gebildet, daB man an den Namen des 

 Metalls den Namen der salzbiklenden Saure 

 anhangt. Nach der iilteren Nomenklatur 

 werden die Salze der sauerstofffreien Sauren 

 in der Weise bezeichnet, daB man erst das 

 Metalloid und dann das Metall nennt und 

 die Salze der sauerstoffhaltigen Sauren, in- 

 dem man vor den Namen des Metalloxyds 

 als Adjektiv die Bezeichnung der Saure 

 voranstellt. 



AlsBeispielefurdieseBezeichnungenseien 

 im folgenden einige Salze in der Weise an- 

 gefiihrt, daB zuerst der Name nach der 

 neueren und dann nach der alteren Nomen- 

 klatur genannt wircl. Die neuere Nomen- 

 klatur ist die gebrauchlichere. 



a) Salze der sauerstofffreien Sauren: 

 NaCl - Natriumchlorid - - Chlornatrium. 



|ZnJ 2 - - Zinkjodid - Joclzink. 

 CaS - - Calciumsulfid - - Schwefelcalcium. 



b) Salze sauerstoffhaltiger Sauren: 

 KN0 3 Kaliumnitrat -- salpetersaures Kali, 

 NaN0 2 - Natriumnitrit - salpetrigsaures 



Natron. 

 BaS0 4 Bariumsulfat - schwefelsaurer 



Baryt, 

 CaS0 3 - - Calciumsiilfit schwefligsaurer 



Kalk. 



Bei der lateinischen Bezeichnung der 

 Salze, die im Handel zum Teil noch ge- 

 brauchlich ist, nennt man das Metall als 

 Substantiv und fiigt die Bezeichnung der 



