Sal x.i 1 



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Saure als Adjektiv hinzu, z. B. Natrium 

 chloratum Natriumchlorid. Ueber die la- 

 teinische Bezeichnung cler Sauren und Basen 

 vgl. die Artikel ,, Sauren" (anorganische 

 Sauren) und ,, Basen" (anorganische 

 Baseu). 



Kann ein Metall in zwei Wertigkeits- 

 stufen Salze bilden, so bezeichnet man nach 

 der alteren Nomenklatur bei den Salzen der 

 sauerstoffreien Sauren die niedrigere Wertig- 

 keitsstufe durch die Endung -iir, die hohere 

 durch die Endung -id, und bei den Salzen 

 der sauerstoffhaltigen Sauren die niedrigere 

 Wertigkeitsstufe mit-oxydulund die hohere 

 mit -oxyd. Nach der neueren Nomenklatur 

 gebraucht man in beiden Fallen den latei- 

 nischen Namen des Metalls und fiigt zwischen 

 Metall- und Saurenamen zur Bezeichnung der 

 niedrigeren Oxydationsstufe ein o und zur 

 Bezeichnung der hoheren ein i ein: 



HgCl Mercurochlorid Quecksilber- 



chlorlir 

 HgCl 2 Mercurichlorid Quecksilber- 



chlorid 

 FeS0 4 - - Ferrosulf at schwefelsauresEisen- 



oxydul 

 Fe 2 (S0 4 ) 3 - Ferrisulfat - schwefelsaures 



Eisenoxyd, 



Eine andere Nomenklatur, \velche der 

 groBen Anzahl von Oxydationsstufen, wie sie 

 besonders bei den selteneren Elementen, z.B. 

 Vanadin, auftreten, besser Kechnung tragt. 

 hat A. Werner in s ein em Werk ,,Neuere An- 

 schauungen aufdem Gebietderanorganischen 

 Chemie" (Braunschweig 1909, S.83ff.) vorge- 

 schlagen. Nach dieser wird die 1-, 2-, 3-, 

 4-, 5-, 6-, 7- und 8 Wertigkeit der Reihe nach 

 durch die Buchstaben a, o, i, e, an, on, in 

 und en bezeichnet, z. B. Vanaclo-, Vanadi-, 

 Vanade-, Vanadansalze. Bisher hat sich 

 diese Nomenklatur jedoch noch nicht ein- 

 biirgern kb'nnen 



5. Saure Salze. Saure Sake sind Sauren, 

 in denen nicht alle als H-Ionen in wasseriger 

 Lbsung abspaltbaren H-Atome durch Met alle 

 ersetzt sind. Einbasische Sauren kb'nnen 

 daher keine sauren Salze bilden. Zwei- 

 basische Sauren bilden eine Reihe 1 von 

 sauren Salzen, in denen nur 1 H-Atom 

 durch Metalle ersetzt ist, z. B. 



KHS0 4 Monckaliumsulfat - - Kaliumbisul- 

 fat saures schwefelsaures Kali 

 doppeltschwefelsaures Kali, 



NaHC0 3 - Mononatriumkarbonat Na- 

 triumbikarbonat -- saures kohlensaures 

 Natron - - doppeltkohlensaures Natron, 



Ca< 



0' 

 



HO' 



>C = 



>C = 



-Monocalciumkarbonatusw. 



Dreibasische Sauren konnen 2 Reihen 

 von sauren Salzen bilden, je nachdem ob 

 1 H-Atom oder 2 H-Atome durch Metalle 

 ersetzt werden. Wird nur 1 H-Atom durch 

 Metall ersetzt, so entsteht ein zweifach- 

 s a u res Salz, in dem also noch 2 ver- 

 tretbare H-Atome vorhanden sind, z. B. : 

 KH 2 P0 4 Monokaliumphosphat - zwei- 



fachsaures phosphorsaures Kali, 

 Ca(H 2 P0 4 ) 2 - Monocalciumdiphosphat 



zweifachsaurer phosphorsaurer Kalk. 

 Sind 2 H-Atome der Saure durch Metalle 

 ersetzt, so entstehen die einfachsauren 

 Salze, in denen also nur noch 1 vertretbares 

 H-Atom vorhanden ist, z. B.: 

 Na 2 HP0 4 -- Dinatriumphosphat - - einfach- 



saures phosphorsaures Natron, 

 CaHP0 4 Monocalciumphosphat einfach- 



saurer phosphorsaurer Kalk. 



6. Basische Salze. Basische Salze sind 

 Basen (Metallhydroxyde), in denen nicht alle 

 in wasseriger Losung als OH-Ionen abspalt- 

 baren Hydroxylgruppen durch Saureradikale 

 ersetzt sind. Einsaurige Basen konnen daher 

 keine, zweisaurige Basen nur 1 Reihe und 

 dreisaurige Basen 2 Reihen von basischen 

 Salzen bilden, z. B.: 



Zn(OH)N0 3 - - basisches Zinknitrat, 

 A1(OH) 2 C1 zweifachbasisches Aluminium- 

 chlorid, 



A1(OH)C1 2 - - einfachbasisches Aluminium- 

 chlorid. 



Basische Salze geben leicht Wasser ab 

 und gehen in anhydrische Verbindungen 

 iiber, z. B.: 



Bi(OH) 2 Cl==BiCCl+ H 2 0. 



Der Rest BiO verhalt sich in diesem 

 Salze wie ein Metall. Er wird Bismutyl ge- 

 nannt. Das Anhydrid des basischen Wis- 

 mutchlorids nennt man daher auch Bis- 

 mutylchlorid und auch alle andern Salze, 

 die entstehen, wenn ein H-tom einer Saure 

 durch den Rest BiO ersetzt ist, Bismutyl- 

 salze. Entsprechend bezeichnet man die aus 

 den basischen Antimonsalzen durch Wasser- 

 abspaltung entstehenden Salze als Anti- 

 monylsalze, z. B. SbON0 3 als Antimonyl- 

 nitrat und die Gruppe SbO als Antimonyl. 



7. Hydrate, gemischte und Doppel- 

 salze. Eine groBe Anzahl Salze zeigt die 

 Eigentiimlichkeit, aus wasseriger Losung je 

 nach der Temperatur entweder wasserfrei 

 oder mit einem oder mehreren Wassermole- 

 kiilen vereinigt auszukristallisieren. So bildet 

 Eisenchlorid die folgenden Hydrate: 



FeCl 3 .4H,0, FeCl 3 .5H 2 0, FeCl 3 .7H 2 und 

 FeCl 3 .12H 2 0. 



In ahnlicher Weise kristallisiert Calcium- 

 chlorid entweder wasserfrei oder mit 1, 2, 

 4 oder 6 Mplektilen Kristallwasser. 



Salze, die, wie die bisher beschriebenen. 



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