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Salze 



clurch Neutralisation einer Saure mit einer 

 Base entstehen, nennt man einf ache Salze. 

 Solche, die durch Neutralisation einer Base 

 rait zwei Sauren oder einer Saure mit 

 zwei Basen entstehen, werden als ge- 

 mischte Salze bezeichnet. Solche Salze 



/Cl 



sind z. B. der Chlorkalk Ca 



der als 



ein gemischtes Calciumsalz der Salzsaure und 

 der unterchlorigen Saure aufgefaBt wird, 

 und das Magnesium-Ammonium-Phosphat, 



, das ein gemischtes Magnesmm- 



NH 



und Animoniumsalz der Phosphorsaure ist. 

 Treten zwei Salze zu einer Verbindung 

 zusammen, wobei entweder die Basen oder 

 die Sauren oder auch beide verschieden sein 

 konnen, so spricht man von Doppel- 

 salzen. Sehr bekannte Doppelsalze sind die 

 Alaune, z. B der Kaliumaluminiumalaun 

 K 2 S0 4 .A1 2 (S0 4 ) 3 .24H 2 0, den man durch 

 Aneinanderlagerung von Kaliumsulfat und 

 Aluminiumsult'at entstanden denken kann, 

 der Carnallit MgCl 2 .KC1.6H 2 0, der sich 

 durch Aneinanderlagerung von Magnesium- 

 chlorid und Kaliumchlorid bildet, und das 

 Mohrsche Salz (NH 4 ) 2 S0 4 .FeS0 4 .6H 2 0, 

 das aus Ammoniumsulfat und Eisensulfat 

 besteht. Hydrate, gemischte und Doppel- 

 salze zerfallen in wasserigen Lb'sungen zum 

 Teil in die einfachen Salze, aus denen sie 

 entstanden sind. Ob aus Losungen das 

 wasserfreie Salz oder ein Hydrat und, wenn 

 die Losung mehrere Salze enthalt, ob die 

 einzelne'n Salze nebeneinander oder als ge- 

 mischte und Doppelsalze auskristallisieren, 

 hangt von der Lb'slichkeit der einzelnen 

 Stoffe ab. Dies wird in Abschnitt 14 und 15 

 miner bespro,chen. 



Bei den Doppelsalzen und Hydraten 

 miissen zur Verkettung der Salzmolekiile unter- 

 einander bezw. der Salz- und der Wasser- 

 molekiile besondere Affinitatskrafte ange- 

 nommen werden, die sogenannten Moleku- 

 larvalenzen. Im Gegensatz zu den Atom- 

 valenzen, die die Atome im Moleklll anein- 

 anderbinden, verbinden sie die Einzel- 

 molekiile untereinander. Man bezeichnet 

 die Verbindungen dieser Art als Molekular- 

 ver bin dun gen. Zu diesen Molekularver- 

 bindungen gehoren auch die Komplexsalze, 

 die im "Abschnitt 17 behandelt werden. 



8. Elektrolytische Dissoziation. Die- 

 jenigen Salze, die durch Vereinigung einer 

 einbasischen Saure mit einer einsaurigen 

 Base gebildet sind, sind in wasseriger Losung 

 zum Teil in Metallion und Siiureion disso- 

 ziiert, z. B. 



NaCl-_Na- + Cl'. 

 Man nennt derartige Salze, die in zwei 



lonen zerfallen, binare Salze. Salze, bei 

 denen entweder das Metall oder das Saure- 

 radikal mehrwertig ist, zeigen eine stufen- 

 weise Dissoziation. So dissoziiert z. B. 

 Natriumsulfat primar nach: 



Na 2 S0 4 ^Na- + NaS0 4 ' 

 sekundar nach: 



NaS0 4 ' ^Na-+ S0 4 ": 

 ebenso dissoziiert Bariumchlorid primar nach: 



BaCl 8 ^ Bad- + Cl' 

 und sekundar nach: 



Bad- ^ Ba- + Cl'. 



Derartige Salze, die in drei lonen disso- 

 ziieren, nennt man ternare Elektrolyte. 

 Entsprechend nennt man Salze, die in vier 

 lonenarten zerfallen, quartern are Elektro- 

 lyte usw. 



Alle Salze sind starke Elektrolyte, un- 

 abhangig davon, ob die Saure oder Base, 

 durch deren Neutralisation das Salz ent- 

 standen ist, eine starke oder schwache Saure 

 bezw. Base ist. In 1-normaler Losung sind 

 bei 18 C dissoziiert: 



KC1 zu 75,0% K,S0 4 z 53,0",, 

 NH 4 C1 74,0% Na 2 S0 4 44,6% 

 NaCl 67,6% ZnS0 4 24,0",, 

 KN0 3 64,0% NaC 2 H 3 2 52,8",, 



Die binaren Elektrolyte sind im allgc- 

 meinen starker dissoziiert als die ternaren und 

 diese wieder starker als die quarternaren usw. 

 Ferner ist stets die primare Dissoziation er- 

 heblich starker als die sekundare und diese 

 wieder starker als die tertiare usw. So ist 

 z. B. Bleichlorid in 0,04-normaler Losung 

 primar zu 94,8% dissoziiert nach: 



PbCl 2 ;PbCl- + CT 

 sekundar zu 51,1% nach: 



PbCl'-Pb" + CT. 



Man vergleiche den Artikel ,,Dissociation" 

 (elektrolytische Dissociation). 



9. Hydrolytische Dissoziation. AuBer 

 der elektrolytischen zeigen viele Salze noch 

 eine hydrofytische Dissoziation, die darin 

 besteht, daB das Salz bei seiner Auflosung 

 in Wasser zum Teil in freie Saure und freie 

 Base zerfallt. Dieser Zerfall riihrt daher, 

 daB die infolge der elektrolytischen Disso- 

 ziation des Wassers vorhandenen H'-Ionen 

 mit den Anionen des Salzes zu undissoziierter 

 Saure oder daB die OH'-Ionen des Wassers 

 mit den Kationen zu undissoziierter Base 

 zusammentreten. Dies kann naturgemiiB 

 nur dann eintreten, wenn entweder die Saure 

 oder die Base, aus denen das Salz besteht, 

 oder beide so schwach sind, daB ihre elektro- 

 lytische Dissoziation praktisch zu vernach- 

 lassigen ist. 



Lost man z. B. Cyankalium KCN in Wasser 

 auf, so treten die Cyanionen mit denH'-Ionen 

 des Wassers zu undissoziierter Blausaure, die 

 eine sehr schwache Saure ist, zusammen: 



