Salze 



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H- 



KCN-K- + CN' 

 H 2 0;H- + OH' 



CN': 1HCN. 



Die entsprechenden vom Cyankalium her- 

 riihrenden Kaliumionen und die vom Wasser 

 herruhrenden Hydroxylionen bleiben i'rei 

 in der Lbsung, da die Kalilauge eine sehr 

 stark dissoziierte Base ist. So kommt es, 

 daB die wasserige Lbsung von Cyankalium 

 alkalisch reagiert. 



Man kann daher die hydrolytische Spal- 

 tung des Cyankaliums durch die folgenden 

 Gleichungen ausdriicken : 



KCN + H 2 ^ KOH + HCN 

 K- + CN'+H 2 0;K- + OH' + HCN 



Das gleiche findet statt, wenn man ein 

 Salz einer schwachen Base, z.B. Zinkchlorid 

 in Wasser auflost. Dann reicht die Hydroxyl- 

 ionenkonzentration des Wassers aus, inn 

 mit den Zinkionen des Salzes zu der sehr 

 schwachen Base Zinkhydroxyd zusammen- 

 zutreten. Die entsprechenden H'-Ionen des 

 Wassers und CT-Ionen des Zinkchlorids 

 bleiben unverbunden, da Salzsaure eine 

 stark dissoziierte Saure ist. Und so kommt 

 es, daB wasserige Lbsungen von Zinkchlorid 

 saner reagieren. Man kann diesen Vorgang 

 durch die Gleichungen darstellen: 



ZnCl, + 2H 2 ^ Zn(OH), + 2HC1 

 Zn--+2Cl'+2H 2 O^Zn(OH) 2 +2H-+2Cl'. 



Alle Salze schwacher Sauren oder 

 schwacher Basen sind in wasseriger Lb'sung 

 hydrolytisch gespalten. Die hydrolytische 

 Spaltung ist um so starker, je schwacher die 

 Saure und Base ist, aus der das Salz besteht. 

 Je nachdem, ob die Starke der Saure oder 

 der Base iiberwiegt, reagiert die wasserige 

 Lb'sung des Salzes saner oder alkalisch. 



Man beachte, daB die Worte ,, neutral", 

 ,, saner" und ,, alkalisch" in der anorga- 

 nischen Chemie in verschiedener Bedeutung 

 gebraucht werden. Sie bezeichnen erstens 

 die chemische Zusammensetzung der Salze 

 (s. Abschnitt 2) und zweitens den Gehalt der 

 Lb'sung an freien H-- oder OH'-Ionen. Neu- 

 trale Salze brauchen, infolge hydrolytischer 

 Spaltung, nicht neutral zu reagieren usw. 

 Dies wird durch folgendes Beispiel illustriert : 

 Na 3 P0 4 - - neutrales Natriumphosphat 



Reaktion: stark alkalisch, 

 Na 2 HP0 4 einfachsaures Natriumphosphat 



Reaktion: schwach alkalisch, 

 NaH 2 P0 4 zweifachsauresNatriumphosphat 

 Reaktion: schwach saner. 



Den Grad der hydrolytischen Spaltung 

 einiger Salze bei 25 in 0,1 normaler Lb'sung 

 zeigt die folgende Tabelle: 



Reaktion saner Reaktion alkalisch 



Fed, 10 % Na a CO a 3,17% 



Entsprechend der starken Zunahme der 

 Dissoziation des Wassers mit der Temperatur 

 steigt anch die hydrolytische Spaltung der 

 Salze mit der Teinperaturerhbhung stark an. 

 Man vergleiche den Artikel ,,Hydrolyse". 



10. Loslichkeit. Das beste und bei 

 weitem gebrauchlichste Lbsungsmittel fur 

 Salze ist Wasser. Die Loslichkeit der meisten 

 Salze a'ndert sich stark mit der Temperatur. 

 Zur Darstellung dieser Temperaturabnangig- 

 keit benutzt man meist die graphische 31 <- 

 thode. Man tragt in ein em Koordinaten- 

 system als Abszisse die Konzentration am 

 besten in der Weise auf, daB man angibt, 

 wieviel g wasserfreies Salz sich in 100 g 

 Wasser auflbsen. Als Ordinate wahlt man 

 die Temperatur in C. Auf diese Weise 

 erha'lt man ein sogenanntes Lbslichkeits- 

 diagramm. Als Beispiel stellt Figur 1 das 

 Lbslichkeitsdiagramm des Kochsalzes dar. 



200 

 180 

 160 

 140 

 120 

 100 



80 



60 



40 



20 







-20 



A1C1 3 



A1 2 (S0 4 ) 3 



/o 

 9 o o, 



^' u /O 



1 3 o 

 - 1 ' ,o 



KCN 

 Na 2 B,0 7 



I O O/ 





 U, 



gSalz inlOOg H 2 0, 



10 



20 30 



Fig. 1. 



40 



50 



Bei ist der Schmelzpunkt des Eises 

 eingetragen. Anf Zusatz von Chlornatrium 

 sinkt dieser bis znm sogenannten kryo- 

 hydratischen Pnnkte. Von dort aus 

 steigt die Loslichkeitskurve regelmaBig an 

 bis zum kritischen Pnnkte des Wassers. Bei 

 Salzen, deren Schmelzpunkt unterhalb dieses 

 Ptinktes liegt, z. B. bei Silbernitrat, bis zum 

 Schmelzpunkt des reinen Salzes. Zwischen 

 dem Schmelzpunkt des Eises und clem 

 kryohydratischen Punkte befindet sich im 

 Gleichgewicht mit der gesattigten Lbsung 

 als Bodenkorper Eis. Im kryohydratischen 

 Punkte ist Eis und Kochsalz nebeneinander 

 mit der gesattigten Lbsung im Gleichgewicht, 

 oberhalb desselben befindet sich Kochsalz 

 im Gleichgewicht mit der gesattigten Lbsung. 

 Bei alien Temperaturen oberhalb der Los- 

 lichkeitskurve ist die Kochsalzlbsung unge- 

 sattigt. Der Kurvenverlauf gibt die Zu- 



