Salze 



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kann eine Natriumchloridlosung gesattigt Temperatur als Ordinate und als Abszisse 

 sein, wenn nur die Cl'-Konzentration sehr die Anzahl Molekiile Wasser, die in der ge- 

 groB ist, und bei kleiner Cl'-Konzentration j sattigten Losung auf je ein Molekul wasser- 

 immer dann, wenn die Na'-Konzentration freies Salz vorhanden sind. Als Beispiel fiir 

 groB ist. So kann man eine gesattigte | ein derartiges Loslichkeitsdiagramm ist ini 

 Natriumchloridlosung mit geringer Na - - ; folgenden das des Calciumchlorids gezeichnet. 

 Konzentration dadurch herstellen, daB man j Der Kurvenverlauf zeigt zwei Maxi- 

 Salzsiiuregas in eine verdiinnte Losung mumpunkte, die den Schmelzpunkten der 

 eines Natriumsalzes leitet und eine solche reinen Hydrate entsprechen. Sie werden 

 mit geringer Cl'-Konzentration dadurch, auch kongruente Schmelzpunkte ge- 

 daB man zu der Losung eines Chlorides kon- nannt. An diesen Punkten hat die Losung 

 zentrierte Natronlauge gieBt. und die sich ausscheidende Kristallart die 



13. Loslichkeitsbeeinflussung. Ebenso gleiche Zusammensetzung. Sowohl durch 

 folgt aus der Lehre vom Loslichkeitsprodukt, Zusatz von Wasser wie durch Zusatz von 

 \vie man die Loslichkeit eines Salzes be- wasserfreiem Salz tritt eine Schmelzpunkt- 

 einflussen kann. Fiigt man zu einer ge- erniedrigung ein. Daher fallen die Lbslich- 

 sattigten Chlornatriumlosung eine konzen- keitskurven vom Scheitelpunkte nach beiden 

 trierte Losung eines Chlorides oder konzen- Seiten ab. Die tiefsten Stellen sind die 

 trierte Salzsaure hinzu, so wird hierdurch Schnittpunkte der Lbslichkeitskurven zweier 

 die Cl'-Konzentration erhoht und dadurch Hydrate, in denen beide Hydrate nebenein- 

 das Loslichkeitsprodukt iiberschritten. Die ander und mit der Losung ini Gleichgewicht 



Losung wird also iibersattigt. 

 Ein Teil des Na* tritt mit 

 dem Cl' zu undissoziiertem 

 NaCl zusammen und dieses 

 kristallisiert aus der Lb'sung 

 aus. Ebenso wird, wenn man 

 zu einer gesattigten Natrium- 

 chloridlosung eine konzcn- 

 trierte Losung irgendeines 

 anderen Natriumsalzes oder 

 Natronlauge hinzugibt, das 



Loslichkeitsprodukt iiber- 

 schritten, also Natrhmichlorid 

 ausgefallt. Ganz allgemein : 

 Fiigt man zur gesattigten Lo- 

 sung irgendeines Elektrolyten 

 eiuen gleichionigen Elektro- 

 lyten hinzu, so wird dadurch 

 seine Loslichkeit vermindert. 

 In einigen wenigen Fallen 

 entsteht beim Hinzufiigen 

 eines gleichionigen Elektro- 

 lyten kerne Loslichkeitser- 

 niedrigung sondern eine Los- 

 lichkeitserhohung. In diesen 

 Fallen t'indet eine Bildung 

 von komplexen Salzen (s. Ab- 

 schnitt 17) statt. Diese 

 anoinale Loslichkeitsbeein- 

 flussung kann daher als Er- 

 kennungszeichen fiir die Bil- 

 dung von Komplexsalzen in 

 Lb'suno-en benutzt werden. 



200 ( 



100' 







!00' 



1aqua 



2 aqua 



stehen. Sie stellen die kryohy- 

 dratischen Punkte zweier Hy- 

 drate dar. 



Im allgemeinen kristallisiert 

 bei jeder Temperatur nur ein 

 Hydrat des Calciumchlorids aus, 

 also von 25 C bis + 30 C das 

 Hexahydrat, von dort bis + 45 C 

 das Tetrahydrat, dann bis +175 

 C das Dihydrat und bei hoheren 

 Temperaturen endlich dasMono- 

 hydrat. Nur in der Nahe der 

 Schnittpunkte der Loslichkeits- 

 kurven zweier Hydrate ist es ini 

 allgemeinen moglich, zwei ver- 

 schiedene Hydrate zu erhalten. 

 Dann kristallisiert unter Um- 

 standen zunachst das Hydrat, 



10 11 12 13 U 15 



Fig. 2. 



Man vergleiche den Artikel ,,Dissoziation" welches die grb'Bere Loslichkeit hat, das also 



(elektrolytische Dissoziation). bei der betreffenden Temperatur eigentlich 



14. Gleichgewicht von Anhydrid und unbestandig ist, aus und dieses geht bisweilen 



Hydraten. Die Gleichgewichtsverhaltnisse von selbst, jedenfalls aber nach Impfen der 



zwischen dem Anhydrid und den verschie- Losung mit den Kristallen des bei der Tempe- 



denen Hydraten eines Salzes iibersieht man ratur bestandigen Hvdrates, allmahlich in 



i * * 



am besten, wenn man das Loslichkeitsdia- dieses iiber. 



grainm der betreffenden Salzart aufzeichnet. Dasjenige Hydrat, welches bei einer Tem- 



Hierbei wahlt man praktisch wiederum die peratur bestandig ist, zeigt auch den ge- 



