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Absorption 



Stickstoff in Wasser bei 19,4 



P 



795 0,01 616 



1381 0,01 602 



2215 0,01 585 



3881 0,01 54') 



6160 0,01 473 



Aber die Yer tin tier lichkeit ist doch nur 

 maBig groB. Meist ist nur die Loslichkeit 

 fur Atmospharendruck gemessen, also das 

 H e n r y sche Gesetz nicht gepriift \vorden. 

 In den folgenden Zalilcn sind darum die 

 von 1000 g Wasser gelosten (Iramnie Gas 

 angegeben, wenn der Druck 760 mm Hg 

 lirlniut I < i;is \V;ix<rnl;impr. deSSBE I i lie! 

 aber bei 30 erst 31 mm betriigl. t ( Vlsius- 

 temperatur). 



N, CO CH 4 

 0,0293 ",0440 0,0396 

 0,0230 0,0348 0,0296 

 0,0189 0,0284 0,0232 

 0,0161 0,0241 0,0191 



S0 2 C 2 H 2 NH 3 



228 2,0 987 



162 1,5 689 



"3 1,2 535 



78 0,9 



Diese Zahlen lassen auch den Temperatur- 

 einfluB erkennen (liber Lb'slichkeiten anderer 

 Gase, sowie andere Temperaturen nnd 

 Losungsmittel vgl. die Literatur in L a n - 

 dolt-Bornsteins Phys.-Chem. Ta- 

 bellen). 



Vielfach wird auch der A b s o r p - 

 tionskoeffizient angegeben, das ist 

 die pro Liter der Fllissigkeit unter 760 mm 

 absorbierte Gasmenge, ausgedrlickt in Litern. 

 die sie frei bei imd 760 mm einnehmen 

 wiirde. 



Die groBe Loslichkeit von etwa Amino- 

 niak und Schwefeldioxyd (s. Tabelle) 

 pflegt man als Folge des Auftretens chemi- 

 scher Reaktionen aufzufassen. Animoniak 

 ist in Wasser teilweise als Ammoniumhydro- 

 xyd NH 4 OH enthalten, d. h. als Verbindung 

 von Wasser und Ammoniak, analog Schwefel- 

 dioxyd als schweflige Saure H 2 S0 3 . Was 

 man gemessen hat, ist also eigentlich gar 

 nicht die Loslidikeit von unverandertem 

 NH 3 in unverandertem Wasser. Bei Chlor- 

 wasserstol'f findet man eine so groBe Lb'slich- 

 keit, daB man den Druck des freien Gases 

 liber einigermafien verdiinnten Lb'sungen 

 kaum hat messen konnen. Hier tritt aber 

 sehr stark die elektrolytische Dissoziation 

 auf (vgl. den Artikel * ,,E 1 e k troche- 

 m i s c h e D i s s o z i a t i o n"). Srhr 

 deutlich zeigt sich das Hinzutreten, ja volligc 

 Pravalieren einer chcmisclion Umsetzung 

 bei der Absorption von Kohlendioxyd durch 

 Wasser, das etwas Kali oder Natron ent- 

 halt. Dann wird bekanntlich aus 2 KOH + 

 CO, das Salz K,C0 3 gebildet, und die rohe 

 Annaherung an das Henry sche Gesetz, 



die CO,, in reinem Wasser uoch zeigt, ver- 

 schwindet vollkommen. 



Ueberhaupt andern sich die Verhaltnisse, 

 wenn das Losungsmittel kein reiner Stoff, 

 sondern ein Gemisch ist. In einfachen 

 Fallen gilt dann das Henry sche Ge- 

 setz oft, aber die Loslichkeit ist abhangig 

 j von der Zusammensetzung des Losungs- 

 mittels, und zwar oft in komplizierter Weise. 

 Salze. die nicht selbst chemisch auf das Gas 

 reagieren, pflegen in wiisseriger Losung die 

 Loslichkeit der Gase zu vermindern (vgl. 

 den Artikel ,,L 6 s u n g e n"). 



Ebenso verschieben sich die gelosten 

 Gasmengen, wenn ein und dasselbe Losungs- 

 mittel nicht ein reines Gas, sondern ein Gas- 

 gemenge losen soil, Wenn keine Kompli- 

 kation (chemische Umsetzung) auftritt, wird 

 jedes Gas so gelost, daB zwischen seiner auf- 

 genommenen Menge und clem Partialdrucke 

 (vgl. den Artikel ,,L o s u n g e n") des fr.ei- 

 gebliebenen Gases die Henry sche Bezie- 

 hung besteht. Dadurch andert sich also die 

 relative Zusammensetzung des Gasrestes. 

 Z. B. verliert Luft liber Wasser relativ mehr 

 Sauerstoff als Stickstoff, weil jener loslicher ist. 



3. Die Loslichkeit von Gasen in festen 

 Stoffen. Sie ist meist erheblich kleiner als die 

 in Fl-iissigkeiten. Besonders gut unter- 

 sucht hat man in neuerer Zeit die Loslichkeit 

 in Metallen. Ferner ist bekannt, daB gewisse 

 feste Kolloide (vgl. den Artikel ,,Disperse 

 Gebilde") Wasserdampf in reversibler 

 Weise aufnehmen und abgeben, je nach dem 

 Drucke. Unter den Mineralien gehoren hier- 

 her die Zeolithe. Doch werden mitunter 

 auch solche Erscheinungen als Absorption 

 bezeichnet, die richtiger Adsorption 

 oder Occlusion gen ami t werden miiBten. 

 Adsorption (vgl. den Artikel ,,A d s o r p - 

 t i o n") ist die Aufnahme von fliissigen, ge- 

 losten oder gasformigen Stoffen an einer 

 Oberflache, Occlusion oder Inclusion die 

 meist durch zufallige Umstande verursachte 

 EinschlieBung von Gasen oder Trb'pfchen 

 in festen Stoffen, wie sie haufig an Mineralien 

 und kiinstlichen Kristallen beobachtet wird, 

 und wie sie auch bei der gleichzeitigen 

 elektrolytischen Abscheidung von Metallen 

 (z. B. Kupfer) und etwas Wasserstoff aus 

 einer wasserigen Kupfersalzlosung stattfindet. 

 In anderen Fallen, wie bei den Quellungs- 

 phanomenen (Gelatine in Wasser; Kautscliuk 

 in Schwefelkohlenstoff oder Aether) besteht 

 noch keine deutliche Scheidung der Bezeich- 

 nungen Absorption und Adsorption. 



Literatur. W. Ostwald, Lehrbuch der allgemeinen 

 Ckemie, Leipzig 1801. - - W. Nernst, Theore- 

 tische Chemie, Stuttgart 1909. - - A. Steverts, 

 Zeitschrift fur physikalische Ckemie Bd. 60 (1907), 

 K. 163; Bd. 68 (1909), S. 115; Bd. 74 (1910) 

 S- ^77. K. Drncker. 



