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Aequivalent 



uberraschende Kesultat ableiten, daB mit 



23 Gewichtsteilen Natrium 

 85,5 Gewichtsteile Brom, 8 Gewichtsteilc 



Sauerstof, 16 Gewichtsteile Schwefel 

 verbunden sind, d. h. dieselben Mengen, die 

 sich mit einem Gewichtsteil Wasserstoff 

 chemisch vereinigen. Die obigen Zahlen, 

 1; 35,5; 80; 8; 16 sind Konstanten fiir 

 diese Grundstoffe uud werden A e q u i v a - 

 1 e n t e oder Aequivalentgewichte 

 (Verbindungsgewichte, stochiometrische 



Quantitaten) genaimt. Dieselben Zahlen 

 (oder Vielfache davon) kehren bei alien 

 anderen Verbindungen der Grundstoffe 

 wieder. Wie die Atomgewichte sind die 

 Aequivalente relative Zahlen, die auf Wasser- 

 stoff als Einheit bez,ogen sind. 



2. Aequivalent und Wertigkeit. Vor 

 der Begriindung der mo demon Atomtheorie 

 sind die Begriffe Atom- und Aequivalent- 

 gewicht haufig verwechselt worden. Erst 

 als mit dem weiteren Ausbau der Atomtheorie 

 auf Grund des Avogadro schen Gesetzes 

 der Molekulbegriff aufgestellt und weiter 

 der Begriff der Wertigkeit oder Valenz ge- 



schaffen wurde, war eine scharfe Definition 

 mo'glich (s. den Artikel ,, A t o m 1 e h r e"). 

 Wir verstehen unter Aequivalent resp. 

 Aequivalentgewicht eines Grund- 

 stoff s das Atomgewicht dividiert 

 durch seine Valenz; bei einwertigen Ele- 

 m en ten ist somit das Aequivalent gleich dem 

 Atomgewicht, bei zweiwertigen gleich der 

 Halfte desselben usw; naheres siehe 

 Artikel ,,V a 1 e n z". 



In der folgendenkleinenTabelle sind die Be- 

 zielmngen zwischen Aequivalent- und Atom- 

 gewicht bei einigen Elementen darge^tellt: 

 Element Atomgewicht Valenz 



Na 



K 

 Cl 

 



S 



N 



23 

 39 

 35,5 

 16 



32 

 14 



i 



i 

 i 



2 

 2 



Aequivalent 

 23 

 39 

 35,5 



8 

 16 



4,66 



Kommen Elementen, z. B. Met alien, 

 mehrere Wertigkeits-(0xydations-)stufen zu, 

 so sind naturlich auch verschiedene Aequi- 

 valente zu unterscheiden. Folgende Tabelle 

 gibt einige Beispiele: 



3. Aequivalenz. Atome, die eine gleiche 

 Zahl von Aflinitatseinheiten (Valenzeinheiten) 

 betatigen, werden Equivalent genannt, so 

 sind z. B. Na und K, und S, N und P 

 untereinander Equivalent; die gleiche Be- 

 zeichnungsweise ist auch fiir Radikale tiblich. 

 (OH) (SH) NH 2 ( 

 (CH,) (C.,H,) (1\H-) I 

 (CH 2 ) C 2 H 4 ) (C 3 H 6 ) zweiwertige Radikale. 



SchlieBhch bezeichnet man, einem Branch 

 in der MaBanalyse folgend, als Aequivalente 

 von Sauren, Basen und Salzen diejenigen 

 Mengen dieser Stoffe, die durch das Mole- 

 kulargewicht (Mol) dividiert durch die Basi- 

 citilt resp. Aciditat oder die Wertigkeit des 

 Metalls (bei Salzen) angegeben werden. So 

 betragt das Aequivalent 



24 

 des Li(OH): T = 24 



der H,S0 4 : -- 49 



des Fe 2 (SO,) 3 : = 66,6 



Vgl. hierzu den Abschnitt ,,MaBanalyse" 

 in dem Artikel ,,Chemische Analyse". 



4. Bestimmung des Aequivalentge- 

 wichts. Man hat der Definition entsprechend 

 die Menge des Stoffs zu ermittehi, die einem 

 Gewichtsteil Wasserstoff gleichwertig ist. 

 In der Mehrzahl der Falle geniigt es, zur 

 Erniittelung des Aequivalents geeignete Ver- 

 bindungen des Grundstoffs von moglichst 

 einfacher und eindeutiger Zusammensetzung 

 zu analysieren. Es mogcn einige spezielle 

 Falle genannt werden. 



1. Zur Bestimmung des Aequivalents der 

 Metalle eignen sich haufig die Halogenver- 

 bindungen; man hat dann zu ermittehi, 

 wicviel Gewichtsteilc des Metalls mit 35,5 

 Gewichtsteilen Cl, 80 Gewichtsteilen Br usw. 

 verbunden sind; so ist das Aequivalent des 



