Aggregatzustande 



spiegel koimte man die Grenze zwischen 

 Flussigkeit und Damp! erkennen. Beim 

 Steigern der Erhitzung wiirde der Meniskus 

 flacher und mit einem Male verschwand die 

 Grenze zwischen Flussigkeit und Dampf 

 vollig. Die Rohre war mit einer homogenen 

 Masse erfiillt. Beim Abkiihlen der Rohre 

 trat der Meniskus bei der gleichen Temperatur 

 wieder in Erscheinung, bei der er verschwun- 

 den war. Der plotzliche Ueberga-ng von Flus- 

 sigkeit und Dampf in eine homogene Masse 

 stellt einen neuen Zustand der Materie dar, 

 den man den C a g n i a r d d e la Tour- 

 schen Zustand nennt. 



Eine Klarung dieser Erscheinung erzielte 

 zuerst T h. Andrews im Jahre 1867 und 

 zwar durch Versuche mit Kohlensaure. Er 

 schloB Kohlensiiure in einer oben 

 schmolzenen Kapillare unten durch Queck- 

 sill>er ab, und brachte dieses Rohr in einen 

 PreBzylinder, in dem er durch Einschrauben 

 eines Stempels den Druck beliebig erhohen 

 und dadurch das Quecksilber in der Kapillare 

 hinauftreiben koimte. Die Temperatur 

 hielt er wahrend seines Versuches durch ein 

 Wasserbad konstant; den Druck maG er 

 durch ein Luftmanometer, das Volumen 

 durch vorheriges Kalibrieren der Kapillare. 

 Seine Ergebnisse stellten das Verhalten der 

 fliissigen und der gasformigen Kohlensaure 

 bei konstanter Temperatur fest und zeigen 

 die Abhangigkeit des Volumens vom Druck. 

 Beistehende Figur 1 

 sche Diagramm wieder. 



Bei DruckerhOhung nimmt also das Volumen 

 des Gases rasch ab. bis der durch die Ver- 

 suchstemperatur bestimmte Dampfdruck des 

 gesattigten Kohlensauredampfes erreicht ist. 

 Bei weiterem Verringern des Volumens be- 

 ginnt ein Teil des Dampfes sich zu konden- 

 sieren und der Druck nimmt nicht raehr weiter 

 zu, bis aller Dampf verfliissigt ist; von da 

 ab kann durch sehr starke Erhohung des 

 Druckes nur noch eine ganz geringe Volumen- 

 verringerung der Flussigkeit erzielt werden. 

 Der Teil dieser Isothermen, der im Sat- 

 tigungsgebiet liegt, nimmt mit steigender 

 Temperatur immer mehr ab, bis er endlich 

 ganz verschwindet. Dort findet ein kon- 

 tinuierlicher Uebergang des gesattigten Dam- 

 pfes in Flussigkeit statt. Diese Erscheinung 

 land Andrews fiir Kohlensaure bei der 

 30,9 -Isotherme, die er deshalb die k r i t i - 

 schelsotherme nannte. Die zugehorige 

 Temperatur ist die kritische Temperatur, 

 die Andrews als jene definiert, bei der ein 

 Unterschied zwischen Gas und Dampf auf- 

 tritt: denn oberhalb dieser Temperatur 

 ist ein gesattigter Dampf und eine Verfliissi- 

 gung auch bei noch so hohen Drucken nicht 

 mo'glich. 



Verbindet man die Punkte im An dre ws- 

 schen Diagramm, bei denen die Kondensation 



gibt das Andrews- 



beginnt und bei welchen sie \-OUio 

 ist, so ergibt sich eine in Figur 1 o-e<tri<-; 

 geschlossene Kurve, die sogenannte (ireiix- 

 kurye, die an der BeruhrungssteUe mit der 

 kritischen Isotherme ein Maximum 



Arm. 



Fig. 1. 



Diesen Beruhrungspunkt nennt man den 

 kritischen P u n k t ; er ist of fen bar 

 derselbe, bei dem die oben beschriebene 

 C a g n i a r d d e 1 a T o u r sche Erscheinung 

 auftrat. Dort herrscht die kritische Tem- 

 peratur, oberhalb deren eine Fliissigl eit 

 nicht mehr existenzfahig ist. Der dieser Tem- 

 peratur entsprechende Sattigungsdruck heiBt 

 der kritische Drue k. Er ist der 

 groBte Druck, unter dem gesattigter Dampf 

 moglich ist. Das Volumen, das der kritischen 

 Temperatur und dem kritischen Druck zu- 

 geordnet ist, heiBt das k r i t i s c h e V o 1 u - 

 men; Fliissigkeitsvolumen und Dampf- 

 volumen sind beim kritischen Punkt iden- 

 tisch. 



Das Andrews sche Diagramm ge- 

 stattet eine prazise Differenzierung der Be- 

 griffe Dampf und Gas. Das Zustandsgebiet 

 r e c h t s von der kritischen Kurve repra- 

 sentiert den G a s z u s t a n d ; iiberschreiten 

 wir die kritische Kurve oberhalb des Be- 

 riihrungspunktes mit der Grenzknrve, so 

 fiihren wir das Gas direkt, ohne HeterOgeni- 



