Alkohole 



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man entfernt diese durch Kochen mit 

 Kalk und durch Rektifizieren. Zur volligen 

 Reinigung des Alkohols, besonders zur Be- 

 seitigung des Acetons, kann man ihn mit 

 wasserfreiem Chlorcalcium digerieren. Es 

 bildet sich erne kristallinische Verbindung 

 CaCl 2 .4CH 3 OH, die abfiltriert und claim 

 mit Wasser wieder zersetzt wird. Die Ent- 

 wasserung geschieht durch Pottasche. Sehr 

 reinen Methylalkohol erhalt man auch durch 

 Verseifung einiger leicht zu reinigenden 

 Saureester, z. B. des schon kristallisierenden 

 Oxalsauredimethylesters, oder des hoch sie- 

 denden Benzoesauremethylesters. 



Zur quantitative!! Bestimmung des Me- 

 thylalkohols im Holzgeist fiihrt man ihn 

 mittels Jodphosphor in Methyljodid iiber. 

 Dieses erzeugt beim Einleiten in eine was- 

 serig-alkoholische Silbernitratlosung einen 

 Niederschlag von Jodsilber, der gewogen wird. 

 Im allgemeinen kann man alle Korper, die 

 die Gruppe CH S (Methoxylgruppe) enthalten, 

 durch Jodwasserstoffsaure in Methyljodid 

 verwandeln und so bestimmen (quantitative 

 Bestimmung der Metho xylgruppen nach 

 Z e i s e 1). 



Aceton wird im Holzgeist durch Ueber- 

 fiihrung in Jocloform mittels Jod in alkalischer 

 Lb'sung erkannt. Aethylalkohol im Holz- 

 geist verrat sich beim Erwarmen mit kon- 

 zentrierter H 2 S0 4 durch Bildtmg von Aethy- 

 len, wahrend Methylalkohol hierbei neben 

 Dimethylsulfat (S0 4 CH 3 ) nur Methylathcr 

 CH 3 .O.CH 3 entstehen laBt. 



Methylalkohol ist eine brennend schmek- 

 kende, angenehm riechende, mit Wasser, 

 Aethylalkohol und Aether in alien Verhalt- 

 nissen mischbare Fliissigkeit. Fp. - - 94, 

 Sdp. 67 bei 760 mm, sp. Gew. 0,8142 bei 0. 

 In verdiinntem Zustand wirkt der Methyl- 

 alkoliol berauschend, in reinem giftig. Seine 

 Verwendung findet er als Brennstoff, als 

 Lostingsmittel, zum Denaturieren des Aethyl- 

 alkohols und zur Bereitung vieler Methyl- 

 verbindungen (zum ,,Methylieren"), besonders 

 in der Farbstofftechnik. 



Der Methylalkohol unterscheidet sich 

 von alien anderen Alkoholen dadurch, daB 

 das mit der Hydro xylgruppe verbundene 

 Kohlenstoffatom noch 3 Wasserstoffatome 

 tragt. Infolgedessen geht die Oxydation 

 nicht nur bis zur entsprechenden einbasischen 

 Fettsaure (der Ameisensaure), sondern bis 

 zur Kohlensaure 



OH 



O 



Cf H -> C^OH -* cf OH 



C< 



\ 



H 



\ 



H 



Methyl- Form- Ameisen- Kohlen- 

 alkohol aldehyd saure saurc 



,0 



Kohlendioxyd 



Diese Oxydation findet sehr leicht an der 

 Luft statt bei Gegenwart von Katalysatoren, 

 z. B. Platinmohr, ein Vorgang, der haufig 

 bei Taschenfeuerzeugeh bonutzt wird. Der 

 Alkohol brennt mit blaBblauer kaum sicht- 

 barer Flamme. 



Beim Mischen mit Wasser tritt cino 

 Kontraktion der Fllissigkeiten ein. Der 

 Prozentgehalt von Methylalkoliol- Wasser-de- 

 mischen laBt sich durch Bestimmen des sp<>xi- 

 fischen Gewichts ermitteln. Nachstehende 

 Tabelle gibt den Alkoholgehalt in Gewiclils- 

 prozenten an fur eine Temperatur von 15,56 

 bezogen auf Wasser von 4 



Gew. Proz. d 15 f 



0,9991 



10 0,9826 



20 0,9681 



30 0,9536 



40 0,9351 



50 0,9186 



60 0.8980 



70 0,8504 



80 0,8374 



90 0,8240 



95 0,8101 



98 0,8016 



100 0,7959 



Die Dampfspannungen von 20 bis +155 

 sind von Regnault gemessen. Die 

 kritische Temperatur ist 240,0, der kritische 

 Druck 78,63 Atmospharen. Der Brechungs- 

 exponent n D bei 17,4 betragt 1,3297. Der 

 kubische Ausdehnungskoeffizient zwischen 

 und 61 ist zu 0,0001134 ermittelt worden, 

 die spezifische Wiirme zwischen 15 und 20 

 zu 0,6009, die absolute Warmeleitungsfahig- 

 keit zwischen 9 und 15 zu 0,000495. Die 

 Sieclepunktserhohung, die 1 g-Mol. einer sich 

 normal verhaltenden Substanz in 100 g 

 Methylalkohol hervorruft, betragt 8,4. Die 

 Oberflachenspannung bei 20 hat sich zu 

 23,02 Dynen/cm ergeben (a a mm 2 = 5,937). 

 Fur die absolute Zahigkeit bei 20 ist der 

 Wert 0,00591 gefunden (spezifische Zahig- 

 keit Z 20 =- 34,4). Die Verbrennungswarme 

 ist zn 170,6 Cal. bestimmt. Daraus berechnet 

 sich ftir die Bildungswarme des gasformigen 

 Methylalkohols 53,5 Cal. des fliissigen 61,4 

 Kal. Die Verdampfungswarme betragt 

 267,5 Cal. 



Methylalkohol verbindet sich mit Salzen 

 und Basen nach Art des Kristallwassers: 

 CaCl 2 .4CH 3 OH; Ba0.2CH 3 OH; MgCl 2 

 .6CH 3 OH u. a. Kalium und Natrium losen 

 sich im Methylalkohol auf unter Wasserstoff- 

 entwickelung und bilclen die Alkoholate 

 CH 3 .OK resp. CH 3 .ONa, die durch Wasser 

 leicht zersetzt werden. 



Beim Erhitzen mit NatronkaDr bildet 

 Methylalkoliol Natriumformiat unter Ent- 

 bindimg von Wasserstoff 

 CH 3 .OH + NaOH == H.COONa + 2H 2 . 



