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Ammoniakderivate 



derivaten mid wird daher im Artikel ,,Stick- 

 stoff" behandelt, liefert aber wiederum orga- 

 nische Derivate. Da es vier vertretbare 

 Wasserstoffatome besitzt, konnen cine bis 

 vier organische einwertige Gruppen in das 

 Hydrazin. eintreten. 



Sind zwei Wasserstoffatome des Hydrazins 

 durch organische Reste ersetzt, so ist es nicht 

 gleichgiiitig, ob dies an dem gleichen oder an 

 den beiden Stickstoffatomen gesehehen ist. 

 Man hat also zu uiiterscheiden zwischen Derivaten 

 von der Form XHX XHX, den sogenannten 

 symmetrischen, und Derivaten von der Form 

 X..N NH , den sogenannten asymmetrischen 

 Hydrazinverbindungen. Auch bei Ersatz von drei 

 oder vier Wasserstoffatpmen des Hydrazins durch 

 organische Gruppen, die untereinander verschie- 

 den sind, treten entsprechende Isomerieen auf. 



Je nach der Natur der eintretenden orga- 

 nischen Gruppen leiten sich hier, wie beim 

 Ammoniak, basische Alkylhydrazine und 

 neutrale Acidylhydrazine, die gewohnlich 

 als Saurehydrazide bezeichnet werden, ab. 



Aehnlich wie beim Hydro xylamin lassen 

 sich auch beim Hydrazin mit besonderer 

 Leichtigkeit Derivate vom Schema 





= N NH 



gewinnen, in den en zwei Wasserstoffe der 

 ein en NH 2 -Gruppe gemeinsam durch die- 

 selbe zweiwertige Alkylidengruppe ersetzt 

 worden sind, die sogenannten Hydrazone, 

 die sich, ebenso wie die vorerwalmten 

 Oxime, praktisch von Aldehyden oder Keto- 

 nen ableiten. Natiirlich konnen die beiden 

 Wasserstoffatome der noch intakten NH 2 - 

 Gruppe der Hydrazone ihrerseits auch 

 wieder durch Alkyl- oder Acidylgruppen 

 ersetzt werden. AuBerdem kann aber 

 auch der Ersatz zweier am gleichen 

 Stickstoffatom stehenden Wasserstoffatome 

 durch eine zweiwertige Alkylidengruppe 

 im gleichen Hydrazinmolekiil zweimal vor 

 sich gehen. Die entstehenden Verbindungen 



vom Schem a y> C = N N = C< ^ werden 



als Azine bezeichnet, und zwar wiederum 

 je nach ihrer Herkunft als Aldazine oder 

 Ketazine. 



Unter den gemischten Verbindungen ist 

 von einiger Wichtigkeit namentlich eine sich von 

 der Kohlensaure herleitende Verbindung, die 

 gleichzeitig Ammoniak- und Hydrazinderivat 

 ist, das Semicarbazid von der Forme 1 

 OC ,NH 2 



XII XII,, 



Werden in diesern die beiden Wasserstoffatome 

 der zum Hydrazinrest gehorigen NH 2 -Gruppe 

 durch eine zweiwertige Alkylidengruppe ersetzt, 

 so bezeichnet man die entstehende Verbindung 

 ,NH 2 /X 



als ein Semicarbazon. 



Von anderen verwandten Verbindungen, 

 die sich als Ammoniakderivate betrachten 



lassen, sind von groBerer Wichtigkeit nur 

 noch die sich von den Dialkylaminbasen ab- 

 leitenden sogenannten Nitrosamine von 



V 



der Formel y>N--NO, und die Derivate 



der sogenannten Stickstoffwasserstoff- 



N 

 situ re HN / || (vgl. den Artikel ..Stick- 



\T 



stoff"). Diese Derivate fiihren verschiedene 

 Bezeichnungen. Ist das Wasserstoffatom der 

 Stickstoffwasserstoffsaure durch eine orga- 

 nische Acidylgruppe ersetzt, so bezeichnet 

 man die Verbindung als das Azid der be- 

 treffenden organischen Saure. Steht an Stelle 

 desselben Wasserstoffatoms eine aliphatische 

 Alkylgruppe, so spricht man entweder auch 

 von einem Azid oder man benennt die Ver- 

 bindung als Ester der Stickstoffwasser- 

 stoffsaure. Die aromatischen Azide schlieB- 

 lich bezeichnet man meist als Diazoimide. 

 Die Azide oder Diazoimide stehen in enger 

 Verbindung mit der grofien und wichtigen Klasse 

 der Azo- und Diazo Verbindungen, die ja 

 ebenfalls in letzter Linie als Ammoniakderivate 

 aufgefafit werden konnen, die aber, wie alle 

 Verbindungen, welche zwei doppelt mit- 

 einander verbundene Stickstoffatome 

 . N = N. enthalten, in einem besonderen Artikel 

 ,,Azokorper" behandelt werden. Dort wird 

 daher auch von den Derivaten der Stickstoff- 

 wasserstoffsaure ausfuhrlicher die Rede sein. 



2.. Anorganische Ammoniakderivate. 

 Wie schon erwahnt, werden die anorganischen 

 Ammoniakderivate in dem Artikel ,,Stick- 

 stofl" ausfiilniicher besprochen. Hier soil 

 von ihnen daher nur insoweit die Eede sein, 

 als sie fiir die organischen Derivate von Inter- 

 esse sind. 



Man kennt sowohl Metall- als auch Metalloid- 

 derivate des Ammoniaks. Denkt man sich im 

 Ammoniak ein oder zwei Wasserstoffatome durch 

 Metall ersetzt, so koinmt man zu den wenig 

 untersuchten und wenig wichtigen Me t allam id e n 

 und Metallimiden, die auch nur von vereinzel- 

 ten Metallen bekannt sind. Wichtiger sind die 

 durch Ersatz aller drei Wasserstoffe entstehenden 

 Metallnitride , die man von sehr zahlreichen 

 Metallen kennt. Sie entstehen zum Teil (Li 3 N, 

 Mg 3 N 2 , Ca 3 N 2 , Sr 3 N 2 , Ba 3 N 2 , Mn 4 X 2 und 

 CrN) durch direkte Vereinigung von Metall und 

 Stickstoff bei hoherer Temperatur, zum Teil 

 durch Gliihen von Metallen oder Metalloxydeii 

 im Animoniakstrom undschlieBlich durch doppelte 

 Umsetzung von Metallchloriden mit anderen 

 Metallnitriden. Es sind kiistallinische oder 

 amorphe Pulver, die sich den Metallcarbiden 

 ziemlich analog verhalten. 



Von den Halogenstickstoff verbindun- 

 gen , die aus Ammoniums alzen mitfreiem Halogen 

 entstehen, sei hier nur erwahnt, dafi sie iiufierst 

 explosive Substanzen sind. Der Chlorstick- 

 stoff NCI 3 so wie das kiirzlich bekannt gewordene 

 Monochloramin NH,C1 sind gelbe Oele. Eine 

 enstprechende Bromverbindung ist nicht mit 

 Sicherheit bekannt und der Jodstickstoff , 

 dessen Zusammensetzung nicht sicher fest- 



